A foszfor és a foszfát közötti különbség
Share
Mi a foszfor??
A foszfor (P) a VA csoport többértékű nemfémes kémiai eleme, az Periodikus Rendszer 15. számában. Móltömege 30,97. Huszonhárom foszfor izotóp ismert, ám ezek közül csak egy stabil.
A foszfor egy nagyon reakcióképes elem. Reagál oxigénnel, halogénekkel, kénnel és sok fémekkel. Magas reakcióképessége miatt a foszfor nem található szabad elemként a Földön.
A foszforatom öt valencia elektronot tartalmaz a külső rétegén. Fémekkel és hidrogénnel alkotott vegyületekben a foszfor -3 oxidációs fokot mutat, és több elektronegatív elemmel, például oxigénnel, fluorral stb. Kölcsönhatásban az oxidációs fok +3 vagy +5.
A foszfort az allotropia jellemzi. Több egyszerű anyagot alkot, amelyek szerkezete és tulajdonságai különböznek egymástól. A legszélesebb körben elterjedt a fehér és a vörös foszfor.
A fehér foszfor P-ből áll4 molekulákat. Fehér viaszszerű anyag, sárga árnyalatú, sötétben világít. A fehér foszfor nem oldódik vízben, de szén-diszulfidban oldódik. Mérgező. Nagyon reaktív és spontán meggyulladhat.
A vörös foszfor kristályatomú ráccsal rendelkezik. Nem oldódik vízben és szén-diszulfidban. Nem mérgező és alacsonyabb aktivitású, mint a fehér foszfor.
A foszfor allotropikus módosításai egymással felcserélhetők.
Mi a foszfát??
A foszfát a foszforsav kémiai származéka, amely foszfát-iont (PO3-4). A foszfát-ion számos különféle sót képezhet. A foszfor-oxo-sav bármilyen sója formálisan foszfát.
A foszfát-ion egy poliatómion, amelynek atomjai tetraedrikus elrendezéssel rendelkeznek. Egy foszforatomból áll, amelynek központjában helyezkedik el és négy oxigénatom veszi körül. A foszfát-ion móltömege 94,97 g / mol.
A foszforatomok számától függően a foszfátokat négy fő csoportra lehet osztani: ortofoszfátok, pirofoszfátok, tripolifoszfátok és polifoszfátok. Ezen csoportok mindegyikének megvannak a sajátos funkcionális tulajdonságai.
A foszfor és a foszfát közötti különbség
Meghatározás
Foszfor: A foszfor a VA csoport többértékű nemfémes kémiai eleme.
Foszfát: A foszfát a foszforsav kémiai származéka, amely foszfát-iont (PO3-4). A foszfor-oxo-sav bármilyen sója formálisan foszfát.
Moláris tömeg
Foszfor: A foszfor móltömege 30,97 g / mol.
Foszfát: A foszfát-ion móltömege 94,97 g / mol.
Kémiai formula
Foszfor: A foszfor szimbóluma P.
Foszfát: A foszfát-ion kémiai képlete PO4.
Szerkezet
Foszfor: A foszfor számos egyszerű anyagot alkot, a legszélesebb körben elterjedt a fehér foszfor, amely P-ből áll4 molekulák és a vörös foszfor, amelynek kristályatomos rácsa van.
Foszfát: A foszfát-ion egy poliatómion, amelynek atomjai tetraedrikus elrendezéssel rendelkeznek. Egy foszforatomból áll, amelynek központjában helyezkedik el és négy oxigénatom veszi körül.
Oxidációs fok
Foszfor: Fémekkel és hidrogénnel alkotott vegyületekben a foszfor -3 oxidációs fokot mutat, és több elektronegatív elemmel, például oxigénnel, fluorral stb. Kölcsönhatásban az oxidációs fok +3 vagy +5.
Foszfát: A foszfát oxidációs foka -3.
Forms / típusok
Foszfor: A foszfort az allotropia jellemzi, és számos egyszerű anyagot képez, amelyek szerkezete és tulajdonságai különböznek egymástól. A legszélesebb körben elterjedt a fehér és a vörös foszfor.
Foszfát: A foszfor atomok számától függően a foszfátok ortofoszfátok, pirofoszfátok, tripolifoszfátok és polifoszfátok.
Foszfor Vs. Foszfát: összehasonlító táblázat
A Phosphorus Vs. összefoglalása Foszfát:
- A foszfor a VA csoport többértékű nemfémes kémiai eleme.
- A foszfát a foszforsav kémiai származéka, amely foszfát-iont (PO3-4). A foszfor-oxo-sav bármilyen sója formálisan foszfát.
- A foszfor móltömege 30,97 g / mol. A foszfát-ion móltömege 94,97 g / mol.
- A foszfor szimbóluma P. A foszfátion kémiai képlete PO4.
- A fehér foszfor P-ből áll4 molekulák, a vörös foszfor kristályatomú ráccsal rendelkezik. A foszfátion egy atomok tetraedrikus elrendezésű, egy központban elhelyezkedő, négy oxigénatommal körülvett foszfor atomból álló, több atomból álló ion.
- A foszfor oxidációs foka -3, +3 vagy +5. A foszfát oxidációs foka -3.
- A foszfor számos egyszerű anyagot alkot, amelyek szerkezete és tulajdonságai különböznek egymástól, a legelterjedtebbek a fehér és a vörös foszfor. A foszfor atomok számától függően a foszfátok ortofoszfátok, pirofoszfátok, tripolifoszfátok és polifoszfátok.
