Különbség az atom és a mol között

Az anyag minden, ami helyet foglal el és tömege. Valójában minden körülöttünk anyagból készül, és magában foglalja a levegőt, amelyet belélegzünk, a dolgokat, amelyekhez megérinteni lehetünk, vagy azokat a tárgyakat, amelyekkel mindennapi tevékenységet folytatunk. Az anyag egyik alapvető tulajdonsága az összetétele, vagy az atomok és molekulák speciális típusai, amelyek azt alkotják. Az atomok az elem legkisebb láthatatlan része. Túl kicsi ahhoz, hogy mikroszkóppal lehessen látni. A huszadik századig a tudósoknak nem voltak szilárd bizonyítékok az atomok létezésére. Csak néhány görög filozófus megragadta a gondolatot, hogy az anyag atomokból állhat, a tudósok megértették az atomok fogalmát..

A molekulák atomok gyűjteménye, amelyeket kémiai kötések tartanak össze, és amelyek a kémiai vegyület legkisebb alapegységét képviselik, amelynek kémiai tulajdonságai vannak. Az atomok és a molekulák azonban túl kicsik ahhoz, hogy kényelmesebbé váljanak a gyakorlati alkalmazásokhoz. Az egy anyag kémiai reakcióban lévő mennyiségének meghatározására használt egység a „mol”. A mól a kémia mennyiségének egysége, amely annyi részecskét tartalmaz, amennyire atomok vannak pontosan 12 gramm szén-12-ben. Az atomok és a vakondok közötti híd Avogadro száma, 6,022 × 10²³.

Mi az atom??

Az atom az elem legkisebb egysége. Az atomok túl kicsik, hogy szabad szemmel vagy mikroszkóp segítségével láthassák őket. Ritkán léteznek önálló egységként; valójában összekapcsolódnak, hogy előállítsák a mindennapi élet ismerős tárgyait. Az atomok létezését először a görög filozófus, Leucippus javasolta, és ennek során kidolgozta az atomizmus elméletét. Tanulója, Democritus hozzájárult az atomizmus elméletéhez azzal, hogy azt sugallta, hogy az anyag valójában apró, elpusztíthatatlan részecskékből áll, úgynevezett „atomos”, ami megcáfolhatatlan, és amely az atom szó eredetét képezte. És csak a huszadik században derült fény az atom belső szerkezetére. Az atomok háromféle szubatomi részecske határozott kombinációjából állnak: protonok, neutronok és elektronok.

Mi a vakond??

A mól az a mennyiség egység, amely annyi részecskét tartalmaz, amennyi atom van, pontosan 12 gramm szén-12-ben. John Dalton atomelmélete alapozta meg a mai kémia alapjait. Az első atomelméletet az 1800-as évek elején fogalmazta meg, és társaitól tudományos adatokat gyűjtött és elemezte. Ez nagyszerű példa volt a módszer alkalmazására. Az elmélethez több posztulátum társult. Az akkori elmélet egyik problémája az volt, hogy az anyagmennyiséget csak tömeg szerint lehetett mérni. Nem lehetett jobban megérteni az anyag mennyiségét az atomszinten. Az anyag mennyiségének a kémiai reakcióban történő meghatározására használt mértékegység a „mol”. Ez az egység nagyon kicsi alkatrészek, például atomok vagy molekulák számára van fenntartva.

Az atomok és a molok közötti különbség

Az atomok és a vakondok meghatározása

- Az atomok az anyag alapvető egysége és az elemek meghatározó struktúrája. Az atom az anyag legkisebb lehetséges egysége, amely rendelkezik egy elem tulajdonságaival. Az atomok apró struktúrák, amelyek több ezer alkalommal túl kicsi ahhoz, hogy mikroszkópon keresztül láthassák, nem szabad szemmel láthatóan. A mól a kémia mennyiségének egysége, amely annyi részecskét tartalmaz, amennyire atomok vannak pontosan 12 gramm szén-12-ben. A vakond egy egység, amely meghatározza az anyag mennyiségét a kémiai reakcióban.

Átalakítás az atomok és a molok számára

- Egyes molekulák egynél többféle atomból készülnek, így atomokká alakítása nem mindig lehetséges. Például a CO₂ két oxigénatomot és egy szénatomot tartalmaz, ami egy molekula összesen három atomot alkot. Tehát két CO molekula esetében₂, két szénatom és négy oxigénatom van. A mol a kis egységek, például atomok vagy molekulák mérésére szolgál. Egy mol az Avogadro részecskék száma, amely 6,022 × 10²³. Tehát anyajegyekké konvertálás meglehetősen egyszerű, mivel a szám változatlan.

Atomok és molok felépítése

- Az atomok kisebb részecskékből készülnek, nevezetesen protonok, elektronok és neutronok. Az atomok olyan kicsik, hogy szabad szemmel nem látják őket. Csak a tudósok által használt nagy teljesítményű mikroszkópokon keresztül láthatók. A mag egy atom központja, amely egy vagy több protont (pozitívan töltött) és neutronokat (töltés nélkül) tartalmaz. A mol azonban egy speciális egység, amely leírja az atomok vagy molekulák nagy gyűjteményét. A vakondot az Avogadro száma jelöli (6,022 × 10²³). Bármely anyag egy mólja tartalmazza az Avogadro azon egységeinek számát, de a tömeg tárgyonként változik.

Atom vs Mole: összehasonlító táblázat

Összegzés az atomok és a vakondok között

Dióhéjban az atomok és a molok közötti híd az Avogadro száma, amely 6,022 × 10²³. Az anyajegy Avogadro száma az alapja, mivel megkönnyíti az egy mol tömegének vagy tömegének kiszámítását. A mol a kis egységek, például atomok vagy molekulák mérésére szolgál. Az atomok ezzel szemben az elem legkisebb láthatatlan része, amelyek túl kicsi ahhoz, hogy mikroszkóp alatt lehessen látni őket. Az atomok háromféle szubatomi részecske határozott kombinációjából állnak: protonok, neutronok és elektronok. A molot általában az Avogadro száma képviseli.