Különbség a Lewis sav és az alap között

Lewis sav vs bázis

A savak és a bázisok nagyon különböznek egymástól. A savak és a bázisok meghatározása eltérő, de a Lewis-sav kifejezetten a sav meghatározására utal, amelyet Gilbert N. Lewis 1923-ban tett közzé. Általánosságban elmondható, hogy a Lewis-sav az elektronpárok elfogadója, míg a Lewis-bázis az elektronpárok donora..

Lewis sav

A Lewis sav egy sav, amely magába foglal egy magányos vagy egyetlen elektronpárt más molekulákból, hogy saját stabil csoport atomját kitöltse. Például, a H + képes elfogadni egy elektronpárt, hogy teljes csoportját kiegészítse, tehát Lewis-sav, mivel a H + -hoz 2 elektronra van szükség.

Az IUPAC által jóváhagyott Lewis-sav meghatározásának másik módja az, ha felismerjük, hogy a Lewis-sav egy olyan molekuláris egység, amely elfogadja az elektronpárokat, és így reagál a Lewis-bázissal, hogy Lewis-adduktumot képezzen. A reakció, amely a Lewis-sav és a Lewis-bázis között zajlik, az, hogy a savak elfogadják az elektronpárokat, míg a Lewis-alap bontja őket. A reakció fő kritériuma az „addukt” előállítása, nem pedig az elmozdulási reakció.

A Lewis-sav klasszikusan azokra a fajokra korlátozódik, amelyek üres p orbitálisak, és trigonális síkfajoknak nevezik őket, például BR3. Itt R lehet halogénatom vagy szerves szubsztituens.

Lewis bázis

A Lewis-bázist fajként vagy bázikus anyagként lehet meghatározni, amely egy magányos elektronpárt a Lewis-savakkal adományoz annak érdekében, hogy Lewis-adduktumot képezzen. Lássuk az NH3 és OH- példákat. Mindkettő Lewis-bázis, mivel adományozhat egy pár elektronot a Lewis-savakhoz.

Az NH3 egy magányos elektronpárt képez a Me3B-nek kémiai reakcióban, és Me3BNH3-at képez, amely Lewis-addukt. A Me3B egy Lewis-sav, amely egy pár elektront elfogad az NH3-ból.

Vannak olyan vegyületek, amelyek Lewis savakként és Lewis bázisként egyaránt működnek. Ezek a fajok képesek akár elektronpárt elfogadni, akár elektronpárt adományozni. Amikor elfogadnak egy elektronpárt vagy egyedülálló elektronpárt, Lewis-savként viselkednek. Amikor egy magányos elektronpárt adományoznak, Lewis-bázisként viselkednek; például víz és H2O. Ezek a vegyületek mind a Lewis-sav, mind pedig Lewis-bázisként viselkednek, a zajló kémiai reakciótól függően.

összefoglalás

1. A Lewis sav egy olyan anyag, amely magába vesz egy magányos vagy egyetlen elektronpárt más molekulákból, hogy elkészítse saját stabil atomcsoportját (például H +). A Lewis-sav klasszikusan korlátozódik minden olyan fajra, amelynek üres p orbitálissága trigonális síkfajnak nevezik. A Lewis-bázis meghatározható olyan fajként vagy bázikus anyagként, amely egy magányos elektronpárt a Lewis-savakhoz adományoz Lewis-adduktum kialakítása céljából.