Különbség az időszakok és a csoportok között
Share
Az időszakok és a csoportok az a két fontos osztályozás, amelyet az ókori kémikusok az ikonikus periódusos rendszer oszlopokba és sorokba rendezésével használtak. A periódusok a vízszintes sorok, míg a csoportok, más néven családok, a függőleges oszlopok. Az elemeket csoportokba és időszakokba rendezték bizonyos jellemzők, például a csoportok kémiai / fizikai tulajdonságai és az időszakok elektronkonfigurációja alapján. A cikk további különbségeket tár fel az időszakok és csoportok között.
Mik az időszakok??
A periódustáblán balról jobbra jobbra számítva ez az időszak. A periódusos rendszerint 7 periódust tartalmaz, és minden periódus egy új energiahéjat jelöl. A hidrogéntől a franciáig a 7. időszakban az elemek növekednek az atomi pályákon. Ez azt jelenti, hogy az elem elektronjai egy meghatározott számú energiaszinten vannak ábrázolva, a periódusos címkével összhangban.
Például a lítiumnak (Li) két energiahéja van, mivel a 2. időszakban van, míg a káliumnak (K) négy energiahéja van, mivel a 4. időszakban van. Ez a tendencia érvényes minden más elemre. Egy adott időtartamon belül az elemek megosztják a külső héj (valencia) elektronokat. Például a hidrogén és a hélium ugyanabban a csoportban van, és egy elektronuk van a külső héjában. Vegye figyelembe, hogy az első időszaknak csak két eleme van. A második és a harmadik időszakban 8 elem van.
A 4. és 5. időszakban 18 elem van. A periódusos rendszer összesen 18 csoportot tartalmaz az IUPAC elnevezési rendszer szerint. A 6. és a 7. periódus kivételek, mivel összesen 32 elemet tartalmaznak. Ez megmagyarázza, hogy miért rövidül a periódusos rendszer, ha eltávolítja a 6. és a 7. periódus egy részét, és közvetlenül a periódus alatt jelenik meg. Az időszakos nagy lenne, ha az aktinideket és a lantanidokat nem távolítanák el. Ezek az elválasztott elemek belső átmeneti fémek, és az atompályákban kitöltik az f-blokkot. A lantanidok tartalmazzák az 58 és 71 közötti elemeket, míg az aktinidek 89 és 103 közötti elemeket tartalmaznak.
A másik jellemző, hogy az elemek egy adott időszakon belül megoszlanak, az ionizációs energia növekedése. Az atomok egy adott időszakon belül növelik az atomszámot, mivel egyre több protont adnak hozzá. Ez növeli a vonzerőt a magban, és viszonylag nehéz lesz az elektron eltávolítása. A nukleáris díjak növekedése az időszakos táblázatban. Az elektronegativitás emellett növekszik, amikor balról jobbra halad az időszak során. Az elektron affinitás szintén növekszik, mivel több elektron kerül hozzáadásra, ezáltal növeli az erős vonzóerőt a magdal.
Mik a csoportok??
Amint az oszlopok mentén felülről lefelé számol, a csoportokat számolja. Az IUPAC elnevezési stílusként elfogadott nam európai elnevezési stílus to az 1 és 18 közötti csoportok megnevezésére szolgál. Az amerikai stílus As és B felhasználásával.
A 18 csoport mindegyike nevet visel. Az első csoport például lítiumcsalád (alkálifémek), 2. csoport a berilliumcsalád (alkáliföldfémek, 3. csoport a skandiumcsalád, 4. csoport a titáncsalád, 5. csoport a vanádiumcsalád, 6. csoport a krómcsalád). , 7. csoport a mangán család, 8. csoport a vas család, 9. csoport a kobalt család, a 10. csoport a nikkel család, a 11. csoport a réz család (érmék fémek), a 12. csoport a cink család (illékony fémek), a 13. csoport a bór család (icoasagens), 14. csoport széncsalád (kristálygének, tetrerek), 15. csoport az nitrogéncsalád (pentelek), 16. csoport az oxigéncsalád (chalcogen), 17. csoport a fluortartalom (halogének) és a 18. csoport a hélium vagy neoncsalád ( nemesgázok).
A csoporton belüli elemek kémiai vagy fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. A 18. csoportot például nemesgáznak nevezik. Egyéb elemekkel nem reagálnak. A külső héjában levő 8 elektron oktett szabálya tökéletesen érvényes a nemesgázokra. Az összes többi elem az oktet-szabály elérésére törekszik. A hidrogén nem követi az oktet szabályát, így a hélium is, bár stabil és része a nemesgázoknak.
A periódusos táblázat fémek, nemfémek és metalloidok (félfémek) keverékével rendelkezik. Van bizonyos csoportosító elem hasonló tulajdonságaik alapján, ide tartoznak az alkálifémek, alkáliföldfémek, átmeneti fémek (lantanidok, ritkaföldfémek és aktinidek), nemfémek, metalloidok, nemesgázok, halogének és alapfémek.
Az is tendencia, hogy növekszik a tulajdonságok, amikor lefelé vagy felfelé a csoportot. Ahogy felmegy, az elektron affinitás (9elektron szerető) tulajdonsága növekszik. Ha lefelé haladsz a csoporton, akkor az energiahéjak növekednek, és így csökken a vonzerő a magban, így az elektron affinitás csökken. Az elektronegatív szint is csökken, amikor lemegy a csoportra, mert a csoport lefelé halad az energiaszint. A külső héjban lévő elektronok általában távol vannak a magtól, és így a medence csökken.
Az időszakok és csoportok közötti legfontosabb különbségek
Hely az időszakos táblán
Az időszakok vízszintes sorok, míg a csoportok a periódusos táblázat függőleges oszlopai. Jelenleg 7 időszak és 18 csoport található. A 6. és a 7. időszakban 32 elem van az aktinidok és a lantanidok hozzáadása miatt.
Jellemzők meghatározása
A csoport elemei hasonló kémiai vagy fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. Ugyanaz a valencia elektronuk van. Másrészt ugyanabban az időszakban az elemek ugyanazon elektronkonfigurációval rendelkeznek.
elektronegativitás
Az elektronegatív csökken, amikor lefelé halad a csoportra, és növekszik, amikor felmegy, a mag növekvő vonzása miatt, az alacsonyabb szintű energiaszint következtében. Az elektronegativitás növekszik, amikor balról jobbra halad az időszak során, további protonok hozzáadásával, az atomszám növekedésével.
Periods Vs. Csoportok: táblázatos forma
Periódusok összefoglalása csoportok
- A periódusos rendszer időszakokra és csoportokra van felosztva
- A csoportok függőleges oszlopok, míg a pontok vízszintes sorok
- A csoport egyik elemének kémiai vagy fizikai tulajdonságai vannak, míg az időszak elemei azonos elektronkonfigurációjúak
- 7 periódus és 18 csoport van a periódusos táblában
- Az elektronegativitás növekszik balról jobbra az időszak alatt és alulról felfelé a csoporton belül
