Különbség a gyenge és az erős bázis között

A bázis számos meghatározását használják a kortárs kémiaban:

• Arrhenius-bázis - anyag, amely vízben feloldva növeli a hidroxid-anionok koncentrációját;
• Brønsted-Lowry bázis - anyag, amely savval reagálva protont vesz fel;
• Lewis-bázis - olyan anyag, amely savval reagálva egy másik anyag elektronpárt hoz létre.

A legszélesebb körben alkalmazott Brøndsted-Lowry meghatározása.

A tágabb értelemben vett bázisok három anyagcsoportot tartalmaznak:

• Vízben oldódó fémhidroxidok: NaOH, Ca (OH)₂, stb.;
• Vízben nem oldódó oxidok vagy hidroxidok, amelyek savakkal reagálhatnak: FeO, Al (OH)₃, stb.;
• Egyéb vegyületek, amelyek vízben történő feloldásakor kölcsönhatásba lépnek és hidroxid-ionokat szabadítanak fel: NH₃, CH₃NH₂, stb..

Az alapok néhány általános tulajdonsága a következő:

• Szappanos vagy nyálkás érintés;
• Keserű íz;
• Elektromos vezetőképesség;
• Heves reakció redukálható vagy savas anyagokkal; maró szerves anyagon;
• Vörösvé váljon a lakmusz papír.

Mi a gyenge bázis??

A gyenge bázisok csak részben disszociálódnak, így ionokat képeznek az oldatban.

Amikor egy bázis ionizálódik, akkor OH marad^- ion mögött veszi fel a hidrogéniont a vízből. A gyenge bázisok oldatai magasabb hidrogénatommal rendelkeznek⁺ koncentráció, mint az erős bázisoké.

A vizes oldat lúgosságát a pH határozza meg.

pH = -log₁₀ [H⁺]

Az alapok pH-ja magasabb, mint 7,3. A gyenge feltételezhetően bázisnak tekinthető, amelynek pH-ja 10 alatt van.

Mivel a bázisok protonakceptorok, a bázis OH-t kap^- ion a vízből. A gyenge bázisok kevésbé protonáltak, mint az erősebb bázisok, ezért magasabb H-vel rendelkeznek⁺ koncentráció az oldatban. Magasabb H⁺ a koncentráció alacsonyabb pH-t eredményez.

Vizes oldatban a bázisok kémiai egyensúlyban vannak. Az egyensúly helyzete az alap szilárdságától függően változik. Minél gyengébb az alap, annál balra tovább tolódik az egyensúly.

Az egyensúly helyzetét az egyensúlyi állandóval (Kb) mérjük. Minél nagyobb az egyensúly balra, annál alacsonyabb az állandó értéke. Tehát a gyengébb bázisok alacsonyabb egyensúlyi állandóval rendelkeznek.

A gyenge bázisok gyenge elektrolitok.

A megoldás elektromos áramvezetési képessége az ionkoncentrációtól függ. Egy gyenge bázis oldatában kevesebb ion van, mint egy erős oldatban, ezért alacsonyabb elektromos vezetőképességgel rendelkezik.

Példák a gyenge bázisokra:

• Alanin (C₃H₅O₂NH₂);
• Etil-amin (C₂H₅NH₂);
• Dimetilamin ((CH₃)₂NH);
• Metil-amin (CH₃NH₂);
• Glicin (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimetil-amin ((CH₃)₃N);
• Hidrazin (N₂H₄).

Mi az erős alap??

Az erős bázisok teljes mértékben disszociálnak, és így ionokat képeznek az oldatban. PH-ja 10 és 14 között van.

Az erős bázisok maró hatású az élő szövetekre, és súlyos hatást okozhatnak. Az erős bázisok példái az alkálifém és az alkáliföldfémek hidroxidjai.

A nagyon erős bázisok víz nélkül is képesek protonálni a gyenge savas C-H csoportokat.

Az erős bázisok nagyobb egyensúlyi állandóval rendelkeznek, mint a gyengébbek.

Az erős bázisok nagyon reagálnak. Jó elektrolitok.

A megoldás elektromos áramvezetési képessége az ionkoncentrációtól függ. Az erős bázis több ionnal rendelkezik az oldatban, mint egy gyenge, tehát magasabb az elektromos vezetőképessége.

Erős bázisokra példa:

• Stroncium-hidroxid (Sr (OH)₂);
• Bárium-hidroxid (Ba (OH))₂);
• Kalcium-hidroxid (Ca (OH)₂);
• Nátrium-hidroxid (NaOH);
• Cézium-hidroxid (CsOH);
• Kálium-hidroxid (KOH).

Különbség a gyenge és az erős bázis között

1. Meghatározás

Gyenge alap: A gyenge bázis az, amely csak részben disszociál, és ionokat képez az oldatban.

Erős alap: Az erős bázis az, amely teljes mértékben disszociál, így ionokat képezve oldatban.

2. disszociáció

Gyenge alap: A gyenge bázisok csak részben disszociálódnak az oldatban.

Erős alap: Az erős bázisok teljes mértékben eloszlanak az oldatban.

3. PH érték

Gyenge alap: A gyenge bázisok pH-ja 7,3-10.

Erős alap: Az erős bázisok pH-ja 10–14.

4. Kb érték

Gyenge alap: A gyenge bázisok alacsonyabb egyensúlyi állandóval rendelkeznek, mint az erős bázisok.

Erős alap: Az erős bázisok nagyobb egyensúlyi állandóval rendelkeznek, mint a gyengék.

5. Reakcióképesség

Gyenge alap: A gyenge bázisok kevésbé reagálnak, mint az erős bázisok.

Erős alap: Az erős bázisok nagyon reagálnak.

6. Elektromos vezetőképesség

Gyenge alap: A gyenge alap megoldása alacsonyabb elektromos vezetőképességgel rendelkezik, mint egy erős alap.

Erős alap: Erős alap megoldása nagyobb elektromos vezetőképességgel rendelkezik, mint egy gyenge alap.

7. Példák

Gyenge alap: A gyenge bázisokra példa a metil-amin (CH₃NH₂), glicin (C₂H₃O₂NH₂), trimetil-amin ((CH₃)₃N), hidrazin (N₂H₄) stb.

Erős alap: Erős bázisokra példa a nátrium-hidroxid (NaOH), cézium-hidroxid (CsOH), kálium-hidroxid (KOH), bárium-hidroxid (Ba (OH)).₂) stb.

Gyenge Vs. Erős alap: összehasonlító diagram

A gyenge Vs összefoglalása Erős alap

• Brønsted-Lowry meghatározása szerint egy bázis olyan anyag, amely savval reagálva protont vesz fel.
• Az alapok szappanos vagy nyálkás tapintásúak és keserűek. Hevesen reagálnak redukálható vagy savas anyagokkal és maró hatású a szerves anyagokra.
• A gyenge bázis az, amely csak részben disszociál, és ionokat képez az oldatban.
• Az erős bázis az, amely teljes mértékben disszociál, így ionokat képezve oldatban.
• A gyenge bázisok csak részben disszociálnak egy oldatban, míg az erős bázisok teljes mértékben disszociálnak egy oldatban.
• A gyenge bázisok pH-értéke 7,3–10, az erős bázisok pH-értéke 10–14.
• A gyenge bázisok alacsonyabb egyensúlyi állandóval, míg az erős bázisok magasabb egyensúlyi állandóval rendelkeznek.
• Az erős bázisok nagyon reagálnak, míg a gyenge bázisok kevésbé reagálnak.
• A gyenge alap megoldása alacsonyabb elektromos vezetőképességgel rendelkezik, mint egy erős alap.
• A gyenge bázisokra példa a metil-amin (CH₃NH₂), glicin (C₂H₃O₂NH₂), trimetil-amin ((CH₃)₃N), hidrazin (N₂H₄Erős bázisokra példa a nátrium-hidroxid (NaOH), bárium-hidroxid (Ba (OH)).₂), cézium-hidroxid (CsOH), kálium-hidroxid (KOH) stb.