Különbségek a tömeg és az atomsúly között

Az atomok alapvetően azok, amelyekből minden élőlény készül. A tudomány szerint az atom a legkisebb anyag, amely létezik ezen a világon. Egy milliméter 7 millió atomot tartalmaz; tehát méretük néhány tized nanométer. Az atomok az anyag anyaga, valami, amit konkrétan tudunk tartani és enni, és minden atomot elektronikus felhő vesz körül.

Az atomok azonos mennyiségű elektronokkal és protonokkal rendelkeznek. Ezek azok a részecskék, amelyek negatív töltéssel (elektronok) és pozitív töltéssel (protonok) vannak rajtuk. A neutronok a semlegesen töltött részecskék, amelyek egyikében sem létezik túlzott mennyiség.

Ami az atomokat általában tartalmazza, és az úgynevezett, mindig is volt bizonyos mértékű zavar. Az atomtömeg és tömegszám kifejezések gyakran felcserélhetők, vagy szinonimáknak tekintik őket. Ezek a kifejezések azonban attól függően változnak, hogy az atomok mit tartalmaznak.

Atomi tömeg az egész részecske tömege. Ez egy atom összes izotópjának átlaga. Egy bizonyos atom izotópjának bőségén alapul. Ezért ez mind a protonok, mind a neutronok együttes súlya egy atomban.

A tömegszám viszont a protonok száma az adott atom vagy elem magjában. Ez egy konkrét és specifikus szám, például 2 vagy 3, míg az atomtömeg-egységek általában nem egészek.

A további magyarázat érdekében itt van egy példa. Jelöltként választották meg, hogy képviselje az egész világ minden nőjét. A 300 nő közepes létszámú állampolgárságát képviseli, ami az Ön tömegszáma, és az egész világon a nőkhöz viszonyítva csak kb. 0,15%. Ennek oka az, hogy bármennyire nyilvánvaló is, több mint 300 nő van az egész világon. Ezért az atomi szám csak egy adott elem protonjainak és neutronjainak egész számát és konkrét számát, míg a tömegszám az egész izotópot vagy az elem tartalmát képviseli.

Meg kell értenie, hogy az izotópoknak különféle elemei vannak. Minden kémiai elem minden izotópja eltérő számú protont és neutronot tartalmaz. Ezért ezeknek az izotópoknak ugyanaz a mintázata, amiről valamit megtanulunk a kémia óráinkban, de különbözik attól, mikor kell megállítani. Az izotópok „mintája” megáll a tömegszám alapján. Tegyük fel például, hogy a szén tömegszáma 12, 13 és 14. A szén atomszáma arra utal, hogy általában 6 protonnal rendelkezik. Ezért ezeknek az izotópoknak a neutronszámát úgy lehet megtudni, hogy a tömegszámot a protonok számához vonják, amely 6,7 és 8 neutronhoz vezet mindegyik izotóphoz.

A tudomány valóban összetett dolog, amelyet tanulmányozni kell. A megfelelő tanárral és a tudás kitartásával azonban felismerheti, hogy szórakoztató és izgalmas is.

Az atomok és alapvetően minden, amit a cikk említ, csak néhány a sok élőlényből, amelyek emberekré tesznek minket. Nem hihetetlen, hogy hogyan fejlesztettük ki a fejünket a lábujjig? Ha készen áll a fogaskerekeire, a tudományon kívül más is van, mint amit valójában el tud képzelni!

Összefoglaló:

1. Az atomtömeg valójában az egész részecske tömege. Ez egy atom összes izotópjának átlaga. Egy bizonyos atom izotópjának bőségén alapul. Ezért olyan, mint a protonok és a neutronok együttes súlya egy atomban.

1. Míg a tömegszám viszont a protonok száma az adott atommagjában. Mondja például egy proton számát egy adott elemben. A beton és fajlagos szám, például 2 vagy 3 vagy bármi más, míg az atomtömeg-egységek általában nem egészek.