Az adiabatikus és az izotermikus különbség

Adiabatikus V izoterm

A fizika területén, különös tekintettel a termodinamika tárgyára, két, gyakran megvitatott fogalom létezik, amelyeket gyakran használnak az ipari gyakorlatban. Ezek a fogalmak az adiabatikus és izotermikus folyamatok.

Ez a két folyamat az érme ellentétes oldala. Ezek a pólusok, amelyek úgy mondják, hogy a másik oldalon vannak. Először is, más néven isokalorikus folyamatként ismert, az adiabatikus folyamat akkor fordul elő, amikor a hő nem továbbadódik a dolgozó folyadék felé vagy felé. Ezenkívül az adiabatikus átjárhatatlannát jelentené, ha szó szerint megneveznénk. Így a hő nem képes behatolni.

Ha tényleges nyereség vagy hőveszteség van a környezetben, akkor ezt a folyamatot adiabatikusnak nevezik. Mivel a hőmérséklet megváltozhat egy adiabatikus folyamatban a belső rendszerváltozások miatt, a rendszerben lévő gáz hajlamos a lehűlésre, amikor tágul. Ebben az összefüggésben azt is jelentené, hogy nyomása jelentősen alacsonyabb, mint egy adott térfogatban a másik eljáráshoz (izoterm)..

Mint már említettük, egy másik végső végső folyamatot, amely lehetővé teszi a hő átjutását a környezetbe, és így az általános hőmérséklet állandóvá tételét (ne változtassuk) izoterm folyamatnak nevezzük. Ha arra gondolsz, akkor az izotermikus szó szó szerinti értelmezése azt jelenti, hogy „iso” (ugyanaz), „termikus” (hőmérséklet). Ezért ugyanaz a hőmérséklet.

Termodinamikai rendszerben a két fő folyamat adiabatikus vagy izotermikus. Az elsőnek tekintjük, ha az átalakulás (hőmérsékleti ingadozások vagy ingadozások) elég gyors, hogy a hő nem jutott jelentősen át a külső környezet és a rendszer között. Ha az átalakulás nagyon lassú ugyanabban a rendszerben, akkor a folyamat izoterm, mivel a rendszer hőmérséklete ugyanaz marad a hőcserével a külső környezettel.

1. Izotermikus folyamatokban hőcserélés zajlik a rendszer és a külső környezet között, ellentétben az adiabatikus folyamatokkal, ahol nincs ilyen.

2. Izotermikus eljárásban az érintett anyag hőmérséklete ugyanaz marad, ellentétben az adiabatikus folyamatokkal, ahol az összenyomható anyag hőmérséklete emelkedhet.

3. Izotermikus folyamatokban hő hozzáadagolható vagy felszabadítható a rendszerből azért, hogy ugyanaz a hőmérséklet maradjon, míg egy adiabatikus folyamatban nincs hozzáadva vagy felszabadítva hőt, mert az állandó hőmérséklet fenntartása nem számít.

4. Izotermikus folyamatban az átalakulás lassú, míg az adiabatikus folyamatban gyors.