Különbség a szingulett és a hármas állapot között

Az kulcs különbség szingulett és triplett állapot között az, hogy a szingulett állapot csak egy spektrális vonalat mutat, míg a triplett állapot a spektrális vonalak háromszoros felosztását mutatja.

A szingulett és triplett állapot kifejezéseket a kvantummechanika tárgyalja. Leírhatjuk ezeket a kifejezéseket a rendszer spinjére, azaz atomra. A kvantummechanikában a spin nem mechanikus forgás. Ez egy koncepció, amely jellemzi a részecske szögmozgását.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a szingulett állam?
3. Mi a hármas állapot?
4. Side by side összehasonlítás - Singlet State vs Triplet State táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a szingulett állam??

A szingulett állapot olyan rendszerre utal, amelyben az összes elektron párosítva van. Az ilyen típusú rendszerekben a részecskék nettó szögelfordulása nulla. Ezért azt mondhatjuk, hogy a teljes spin kvantumszám s nulla (s = 0). Ráadásul, ha figyelembe vesszük a rendszer spektrumát, akkor az egy spektrumvonalat mutat, és így „szingulett állapot” nevet kap. Sőt, szinte az összes ismert molekula létezik szingulett állapotban, de a molekuláris oxigén kivétel.

1. ábra: A szingulett, a duplett és a hármas állapot összehasonlítása

Például a szingulett állapotú, legegyszerűbben megkötött részecskepár a pozitronium, amelynek elektronja és pozitronja van. Ezt a két részecskét ellentétes elektromos töltésük köti össze. Ezenkívül a szingulett állapotú rendszer párosított elektronai párhuzamos spin-orientációval rendelkeznek.

Mi az a hármas állapot??

A rendszer hármas állapota azt írja le, hogy a rendszernek két páratlan elektronja van. Az ilyen típusú rendszerekben a részecskék nettó szögsebessége 1. Ezért a spin kvantumszáma 1. Ezenkívül ez lehetővé teszi a szögmozgás három értékét, mint -1, 0 és +1. Ennélfogva a spektrális vonalakat, amelyeket az ilyen típusú rendszerekhez kapunk, három sorra osztódik, és így hármas állapotot kap..

A képen a molekuláris oxigén, O2 molekuláris pályáinak három elektronikus konfigurációja látható. Balról jobbra a diagramok az alábbiakra vonatkoznak: 1Δg szingulett oxigén (első gerjesztett állapot), 1 g + g szingulett oxigén (második gerjesztett állapot) és 3 Σ g triplett oxigén (alapállapot).

Ezenkívül a hármas állapot legjobb példája a molekuláris oxigén. Szobahőmérsékleten ez a molekuláris oxigén háromszoros eloszlást eredményez a spektrális vonalakban.

Mi a különbség a szingulett és a hármas állapot között??

A szingulett állapot olyan rendszerre utal, amelyben az összes elektron párosítva van. Míg a rendszer hármas állapota azt írja le, hogy a rendszernek két páratlan elektronja van. A szingulett és a triplett állapot közötti fő különbség az, hogy a szingulett állapot csak egy spektrális vonalat mutat, míg a triplett állapot a spektrális vonalak háromszoros megoszlását mutatja..

Ezen túlmenően, a szingulett és a triplett állapot közötti további különbség az, hogy a szingulett állapot spin kvantumszáma s = 0, míg triplett állapot esetén s = 1. Ezenkívül szinte az összes ismert molekula szingulett állapotban létezik, kivéve a molekuláris oxigént. Míg a molekuláris oxigén hármas állapotban fordul elő.

Az alábbiakban az info-grafika foglalja össze a szingulett és a triplett állapot közötti különbséget.

Összegzés - szingulett vs. hármas állapot

A szingulett állapot és a triplett állapot fogalmait a percrendszerek, például az atomok tényeként tárgyalhatjuk. A szingulett és a triplett állapot közötti fő különbség az, hogy a szingulett állapot csak egy spektrális vonalat mutat, míg a triplett állapot a spektrális vonalak háromszoros megoszlását mutatja..

Referencia:

1. - Hármas állapot. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. február 16.
2. - Singlet állam. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. december 27.

Kép jóvoltából:

1. „Spin multiplicity diagram”: Llightex - Saját munka, CC BY-SA 4.0, a Commons Wikimedia segítségével
2. „Két szingulett gerjesztett állapot és a molekula dioxigén hármas alapállapota” Angelo Frei - Saját munka, CC BY-SA 3.0, a Commons Wikimedia segítségével