Különbség az 1s és a 2s között Orbital

Fő különbség - 1s vs 2s Orbital
 

Az atom az anyag legkisebb egysége. Más szavakkal, az anyag atomokból készül. Az atom szubatomi részecskékből áll, főleg protonokból, elektronokból és neutronokból. A protonok és elektronok képezik az atom középpontjában elhelyezkedő magot. Az elektronok azonban egy olyan atom körüli pályákon (vagy energiaszinteken) helyezkednek el, amelyek egy atom magján kívül helyezkednek el. Fontos megjegyezni, hogy az orbitálok hipotetikus fogalmak, amelyek magyarázzák az atom legvalószínűbb helyét. Különböző körüli pályák vannak körülvéve a magot. Vannak olyan sub-pályázatok is, mint például s, p, d, f, stb. Az s sub-pálya gömb alakú, ha 3D-s struktúrának tekintjük. Az orbitális a legnagyobb valószínűséggel elektronot talál a mag körül. Az algörbét ismét 1s, 2s, 3s stb. Számozzuk az energiaszintek szerint. Az 1s és 2s körüli pálya közötti különbség az egyes pályák energiája. Az 1s-es keringő energiája alacsonyabb, mint a 2s-es keringőé.

TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az 1s Orbital?
3. Mi a 2s Orbital?
4. Side by Side összehasonlítás - 1s vs 2s Orbital
5. Összegzés

Mi az 1s Orbital??

Az 1s pálya az a pálya, amely a maghoz legközelebb van. A legalacsonyabb energiával rendelkezik a többi pálya körében. Ez a legkisebb gömb alakú is. Ezért az keringési sugara kicsi. A s pályán csak 2 elektron lehet. Az elektronkonfiguráció 1 s-ként írható¹, ha csak egy elektron van az orbitálisban. De ha van egy elektron elektron, akkor azt 1-ként lehet írni². Ezután az orbitálisban lévő két elektron ellentétes irányba mozog, mert a visszatükröződés a két elektron azonos elektromos töltése miatt következik be. Ha létezik páratlan elektron, akkor azt paramágnesesnek hívják. Ennek oka az, hogy egy mágnes vonzza. De ha a pálya meg van töltve, és elektronok vannak jelen, az elektronokat nem vonzhatja egy mágnes; ezt diamagnetikusnak nevezik.

Mi a 2s Orbital??

A 2s-es keringő nagyobb, mint 1s-es keringő. Ennélfogva a sugár nagyobb, mint az 1s-es keringő. Ez a következő szekrény, amely a sejtmag körül kering 1 s körüli pályája után. Energiaa nagyobb, mint 1s keringő, de alacsonyabb, mint egy atom más körüli pályáin. A 2s körüli pálya csak egy vagy két elektronnal tölthető meg. De a 2s-es keringő csak az 1s-es keringés befejezése után tele van elektronokkal. Ezt nevezik Aufbau-elvnek, amely megmutatja az elektronok sub-pályázatokba történő feltöltésének sorrendjét.

01. ábra: 1s és 2s orbital

Mi a különbség az 1s és 2s Orbital között??

1s vs 2s Orbital
Az 1s körüli pálya a legközelebb az atommaghoz.	A 2s pálya a második legközelebbi pálya a maghoz.
Energia szint
Az 1s-es keringő energiája alacsonyabb, mint a 2s-es keringő energiája.	A 2s viszonylag nagyobb energiájú.
Orbital sugara
Az 1s körüli sugár kisebb.	A 2s-es pálya sugara viszonylag nagy.
Az Orbital mérete
Az 1s pálya gömb alakja a legkisebb.	A 2s-es keringő nagyobb, mint az 1s-es keringő.
Elektron töltés
Az elektronokat először az 1s-es pályán töltik meg.	A 2s pálya csak akkor töltödik be, amikor az elektronok befejeződtek az 1s körüli pályán.

Összegzés - 1s vs 2s Orbital

Az atom egy 3D-s szerkezet, amelynek középpontjában egy atommag van, amelyet különféle formájú, különböző energiaszintű pályák vesznek körül. Ezeket az orbitálokat megismételjük al-orbitalokba az energia kis eltérései alapján. Az elektronok, amelyek egy atom fő szubatomi részecskéi, ezekben az energiaszintekben helyezkednek el. Az 1s és 2s sub-pályák a legközelebb vannak a maghoz. Az 1s és 2s körüli pályák közötti fő különbség az energiaszint különbség, azaz a 2s pálya magasabb energiaszint, mint az 1s körüli pálya.

Referencia:
1. Libretextek. - Atomicbitals. Kémia LibreTexts. Libretexts, 2015. november 03. Web. 2017. május 26. .
2. atomok, elektronok és orbitálok. N.p., n.d. Web. 2017. május 26. .

Kép jóvoltából:
1. „S arbitálisok” (levágva) a CK-12 Alapítvány által - Fájl: High School Chemistry.pdf, 265. oldal (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével