Különbség a savas és bázikus oxidok között

Fő különbség - savas és bázisos oxidok
 

Az oxidok olyan vegyületek, amelyeknek legalább egy oxigénatomja kapcsolódik egy másik elemhez. Oxidok képződnek, amikor egy adott elem oxigénnel reagál. Mivel az oxigén természetében erősen reakcióképes, reakcióba lép fém- és nemfém elemekkel, és ezeknek az oxidoknak képezi. Ez az oxigén akár levegőből, akár vízből származik. A magas elektronegativitásnak köszönhetően az oxigén szinte minden elemmel reagálhat, a nemesgázok kivételével. Az oxidok fő típusai a savas oxidok, bázikus oxidok, amfoter oxidok és semleges oxidok. Ezt az osztályozást ezen oxidok jellege és tulajdonságai szerint végzik. A savas és bázikus oxidok közötti fő különbség az a savas oxidok savakat képeznek, ha vízben oldódnak mivel a bázikus oxidok bázisokat képeznek, ha vízben oldják őket.

TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik azok a savas oxidok?
3. Mik az alapvető oxidok?
4. Összehasonlítás egymással - savas és bázisos oxidok
5. Összegzés

Mik azok a savas oxidok??

Savas oxidok képződnek, amikor egy nemfémek oxigénnel reagálnak. A savas oxidok vízzel reagálnak és vizes savakat képeznek. Ezek a savvegyületek oxigén-, hidrogénatomokból, valamint az adott nemfém atomokból állnak, kovalens kötések útján kapcsolódva. Ezeket a savvegyületeket savhidrideknek nevezzük, mivel vízben feloldva előállítják az oxid savvegyületét. Például a kén-dioxidot kénsav-anhidridnek, a kén-trioxidot pedig kénsav-anhidridnek nevezik. A savas oxidok reagálhatnak egy bázissal a só előállításához. Általában a savas oxidok olvadáspontja alacsony és forráspont alacsony, kivéve az oxidokat, például a szilícium-dioxidot, amelyek óriási molekulákat képeznek. Ezek az oxidok bázisokban oldódnak, és sót és vizet képeznek. Amikor egy savas oxid feloldódik vízben, az H képződése miatt csökkenti a vízminta pH-ját⁺ ionok. A savas oxidok néhány általános példája a CO₂, P₂O₅, NEM₂, ÍGY₃, stb.… A következő reakció egy példa a savas oxid vízben történő feloldására.

ÍGY_{3 (S)}  +  H₂O_(L)  → H₂ÍGY_{4 (aq)}

01. ábra: Nitrogén-dioxid különböző hőmérsékleteken

Mik az alapvető oxidok??

Bázikus oxidok képződnek az oxigén fémekkel való reakciójának eredményeként. Az oxigén és a fémek elektronegativitásának különbsége miatt a bázikus oxidok többsége ionos természetű. Így ionos kötések vannak az atomok között. Ezek az oxidok aktívan reagálnak a vízzel, bázikus vegyületeket képezve. Ezek az oxidok savakkal reagálnak és sót és vizet képeznek. Ha bázikus oxidot adunk a vízhez, a víz pH-ja növekszik a hidroxil-ionok (OH^-). Néhány példa a közönséges bázikus oxidokra: Na₂O, CaO, MgO, stb. A következő példa egy bázikus oxid oldódását mutatja be vízben.

na₂O_(S)  +  H₂O_(L) → NaOH_(Aq)

02 ábra: Magnézium-oxid (példa egy bázikus oxidra)

Mi a különbség a savas és bázikus oxidok között??

Savas vs bázikus oxidok
Savas oxidok képződnek, amikor az oxigén nemfémekkel reagál.	Bázikus oxidok képződnek, amikor az oxigén reagál a fémekkel.
Reakció vízzel
A savas oxidok reakcióba lépnek a vízzel savas vegyületek képződésével.	A bázikus oxidok reagálnak vízzel, bázikus vegyületeket képezve.
Reakció savval
A savas oxidok nem reagálnak savakkal.	A bázikus oxidok savval reagálnak só kialakulásával.
Reakció a bázissal
A savas oxidok sók formájában reagálnak a bázisokkal.	A bázikus oxidok nem reagálnak a bázisokkal.
kötvények
A savas oxidok kovalens kötésekkel rendelkeznek.	A bázikus oxidok ionos kötésekkel rendelkeznek.
Hatások a pH-ra
Ha savas oxidokat oldunk vízben, akkor csökken a pH.	A bázikus oxidok feloldódása növeli a pH-t.
Más nevek
A savas oxidokat savanhidridnek is nevezik.	A bázikus oxidokat bázis-anhidridnek is nevezzük.

Összegzés - savas és bázisos oxidok

Az oxidok olyan vegyületek, amelyeknek legalább egy oxigénatomja kapcsolódik egy másik elemhez. Ez az elem lehet fém vagy nem fém. Az oxidok tulajdonságaik szerint savak vagy lúgok lehetnek. Ha egy adott oxid reagálhat egy savval, de nem egy bázissal, akkor azt bázikus oxidnak nevezzük. Ha egy oxid bázissal reagál, de savakkal nem, akkor savas oxid. A savas oxidok és a bázikus oxidok közötti fő különbség az, hogy a savas oxidok savakat képeznek, ha vízben oldódnak, míg a bázikus oxidok bázisokat képeznek, ha vízben oldják őket.

Irodalom:
1.Dunk, V., 2013. dia megosztás. [Online]
Elérhető a következő címen: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Hozzáférés 2017. május 26-án].
2. Chang, R., 2010. kémia. 10. kiadás NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Online] Elérhető a következő címen: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Hozzáférés 2017. május 26-án].

Kép jóvoltából:
1. „Nitrogén-dioxid különböző hőmérsékleteken”, készítette Eframgoldberg - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével 
2. Walkerma „magnézium-oxid”. Saját munkák (szerzői jogi igények alapján) (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül