Különbség a savas só és a bázis só között

Az kulcs különbség a savas só és a bázikus só között ez az a savas sók olyan oldatot képeznek, amelynek pH = 7,0-nál alacsonyabb, ha vízben oldódik, míg a bázikus sók olyan oldatot képeznek, amelynek pH-ja 7,0-nál magasabb, ha vízben oldják.

A só egy ionos vegyület, amely kationt és anionot tartalmaz. Ez egy szilárd vegyület, amelynek nincs nettó töltése, mivel a kationok és az anionok oly módon kombinálódnak, hogy a kationok elektromos töltése kiegyensúlyozott legyen az anionokkal. A só ionos összetételétől függően meghatározhatók a tulajdonságok és a reakcióképesség. Ezért egy sót három csoportba sorolhatunk: savas sók, bázikus sók és semleges sók.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a savas só? 
3. Mi az alapsó?
4. Összehasonlítás - savas só vs bázis só táblázatos formában
5. Összegzés

Mi egy savas só??

A savas sók ionos vegyületek, amelyek savas oldatokat képezhetnek vízben való feloldódás esetén. Azt jelenti; a savas só vizes oldatot képez, amelynek pH-ja 7,0 alatt van. Ennek oka lehet egy fémkation jelenléte, amely Lewis-savként képes reagálni, vagy hidrolizálható protonok jelenléte miatt. A savas sók leggyakrabban hidrolizálható protonokat tartalmaznak. Ezek a hidrolizálható protonok létezhetnek akár a kationban, akár az anionban.

01. ábra: A nátrium-biszulfit egy savas só

Hidrolizálható protonok kationban

A hidrolizálható protonokkal kationokat tartalmazó savas sók főként ammónium-ionok. Az ammónium-ionok ammóniumsókból származnak. Ezen túlmenően, ezek a hidrolizálható protonok előfordulhatnak protonált aminocsoportokat tartalmazó szerves vegyületekben. Például. ammóniumion, metil-ammónium-ion, etil-ammónium-ion, anilinium-ion stb.

Hidrolizálható protonok az anionban

A savas sók tartalmazhatnak az anionban hidrolizálható protonokat. Ilyenek például a biszulfit-ion, dihidrogén-citrát, bioxalát-ion stb. Az anionok protonokat tartalmaznak, amelyek vízben gyengén disszociálódnak.

Mi az alapvető só??

A bázikus sók olyan ionos vegyületek, amelyek bázisos oldatokat képezhetnek vízben való feloldódás esetén. Azt jelenti; ezek a sók olyan vizes oldatot képezhetnek, amelynek pH-ja nagyobb, mint 7,0. Általában egy bázikus só képes deprotonizálni egy vízmolekulát, és hidroxid-ionokat képezhet, amelyek a vizes oldatban lúgosságot okozhatnak.

02 ábra: A nátrium-szulfid bázikus só

A bázikus sók néhány példája a nátrium-hidrogén-karbonát, kalcium-karbonát, nátrium-acetát, kálium-cianid és nátrium-szulfid. Ezek a sók reakcióba léphetnek a vízzel, kényszerítve a vízmolekulákat a hidroxid-ion eltávolítására.

Mi a különbség a savas só és az alap só között??

A savas sók és a bázikus sók közötti legfontosabb különbség az, hogy a savas sók vízben feloldva 7,0-nál alacsonyabb oldatot képeznek, míg a bázikus sók vízben történő oldás esetén 7,0-nál magasabb oldatot képeznek. Az ammóniumsók, a nátrium-biszulfit és a kalcium-oxalát néhány példa a savas sókra, míg a nátrium-hidrogén-karbonát, kalcium-karbonát, nátrium-acetát, kálium-cianid és nátrium-szulfid néhány példa a bázikus sókra..

Az infographic alább összefoglalja a savas só és a bázikus só közötti különbséget.

Összegzés - savas só vs bázis só

A só ionos összetételétől függően meghatározhatók a tulajdonságok és a reakcióképesség. Ezért egy sót három csoportba sorolhatunk: savas sók, bázikus sók és semleges sók. A savas só és a bázikus só közötti fő különbség az, hogy a savas sók vízben feloldva 7,0-nál alacsonyabb oldatot képeznek, míg a bázikus sók olyan oldatot képeznek, amely vízben oldott pH-ja 7,0-nál magasabb.

Referencia:

1. “A sók sav-bázis tulajdonságai.” Határtalan kémia ”Lumen, elérhető itt.
2. “7.8: A sók sav-bázis tulajdonságai.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2019. június 3., Elérhető itt.
3. „Savas só”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. október 17., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Nátrium-biszulfát” - készítette Edgar181 - Saját munka, Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Nátrium-szulfid-nem-hidrát kristályok” - írta Leiem - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével