Különbség a savasság és az lúgosság között

Fő különbség - savasság vs lúgosság
 

A vegyületek savassága és lúgossága jelzik a pH-t. A közeg savasságát savas vegyületek okozzák, amelyek hidrogénionokat szabadíthatnak fel (H⁺), ami alacsony pH-t eredményez ebben a közegben. A közeg lúgosságát bázikus vegyületek okozzák, amelyek felszabadíthatják a hidroxid-ionokat (OH^-), ami magas pH-t eredményez ebben a közegben. A savasság és a lúgosság közötti fő különbség az a savasság alacsony pH-t, míg a lúgosság magas pH-t okoz egy vizes közegben.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a savasság? 
3. Mi az alaposság?
4. Side by side összehasonlítás - savasság vs bázisság táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a savasság??

A savasság az anyagok savszintje. A hidrogénionok koncentrációja (H⁺) a fő savasság meghatározására használt paraméter. A hidrogénion-koncentrációt pH-értékben fejezzük ki. A pH a hidrogénion-koncentráció negatív logaritmusa. Ezért minél magasabb a hidrogénion-koncentráció, annál alacsonyabb a pH. Az alacsony pH-érték magasabb savasságot jelez.

Az anyagok savassága szerint kétféle savak léteznek: erős savak és gyenge savak. Az erős savak magasabb savasságot okoznak a vizes közegben, míg a gyenge savak alacsony savasságot eredményeznek. Az erős savak teljesen eloszlanak ionokká, felszabadítva az összes lehetséges hidrogéniont (H⁺). Ezzel szemben egy gyenge sav részben disszociál, csak néhány hidrogéniont szabadítva fel. A savakat monoprotikus savaknak és poliprotikus savaknak is sorolhatjuk; a monoprotikus savak molekulánként egy hidrogéniont bocsátanak ki, míg a poliprootikus savak molekulánként több hidrogéniont szabadítanak fel.

A savak savasságát a sav pKa értéke határozza meg. pKa a Ka negatív logaritmusa. Ka egy oldat sav-disszociációs állandója. Ez egy sav oldatának (vagy savasságának) mennyiségi mérése. Minél alacsonyabb a pKa, annál erősebb a sav. Minél nagyobb a pKa, annál gyengébb a sav.

01. ábra: A citromlé magas savtartalmú

A kémiai elemek savasságának időszakos tendenciái alapvetően azok elektronegativitási értékeitől függenek. A kémiai elemek elektronegativitása egy adott időszak balról jobbra növekszik. Ha egy atom elektronegativitása nagyobb, akkor nagyon könnyen stabilizálhatja rajta levő negatív atomot, mivel nagyobb affinitása van az elektronokhoz. Ezért a magas elektronegatív atomokkal kapcsolatos hidrogénionok könnyen felszabadulnak, mint az alacsony elektronegatív atomok, magasabb savasságot eredményezve. Ha lejár egy csoporttal a periódusos rendszerben, akkor a savasság növekszik. Ennek oka az, hogy az atomok mérete növekszik a csoporton belül. A nagy atomok stabilizálhatják a negatív töltéseket (töltéseloszlás útján); így a nagy atomhoz kapcsolódó hidrogénion könnyen felszabadulhat.

Mi az alaposság??

Az anyag lúgossága az egy adott savban egy bázissal helyettesíthető hidrogénatomok száma. Más szavakkal: egy vegyület bázikussága azon hidrogénionok száma, amelyek teljes mértékben reagálhatnak egy bázis felszabadult hidroxid-ionokkal.

02 ábra: A hidroxid-ion kémiai szerkezete

Az alábbiakban felsoroljuk azokat a tényezőket, amelyek befolyásolhatják a vegyület bázikus jellegét.

1. elektronegativitás
2. Atomi sugár
3. Hivatalos díjak

Egy atom elektronegativitása az elektronokhoz való affinitására utal. Egy nagy elektronegativitással rendelkező atom vonzhat elektronokat az alacsony elektronegatív atomokkal összehasonlítva. Minél nagyobb az elektronegativitás, annál alacsonyabb a bázikusság. A hidroxid-ion felszabadítása érdekében az oxigénatom és a molekula többi része közötti kötési elektronokat teljes mértékben vonzza az oxigénatom (a hidroxidcsoport oxigénatomjának elektronegatívabban kell lennie, mint a másik atomhoz, amelyhez kapcsolódik). Például: ha az ROH lúgossága magas, akkor R elektronegativitása kisebb, mint az oxigénatomé.

03. ábra: A szappanok gyenge bázisok, amelyek a zsírsavak nátrium-hidroxiddal vagy kálium-hidroxiddal történő reakciójával alakulnak ki.

Az atomi sugár egy másik tényező, amely befolyásolja a vegyület báziskát. Ha az atom sugara kicsi, akkor az atom elektronsűrűsége nagy. Ezért a hidroxid-ion könnyen felszabadulhat. Akkor a vegyület bázikussága viszonylag magas.

A hivatalos díjak általában pozitív vagy negatív terhek. A pozitív formális töltés alacsonyabb elektronsűrűséget jelent. Ezért a kötési elektronokat a hidroxid-ion nem vonzza teljesen. Akkor nem szabad könnyen felszabadulni (a hidroxid-ion), jelezve az alacsonyabb lúgosságot. Ezzel szemben a negatív formális töltés magasabb alaposságot eredményez.

Mi a különbség a savasság és az lúgosság között??

Savasság vs lúgosság
A savasság az anyagok savszintje.	A lúgosság arra a bázis állapotra vonatkozik, amely felszabadíthatja a hidroxid-ionokat (OH-).
pH
A savasság alacsony pH-t eredményez a vizes közegekben.	A lúgosság magas pH-t okoz a vizes közegekben.
Az ionok
A savasság a közegben a hidrogénionok magas koncentrációját jelzi.	A lúgosság azt jelzi, hogy a közegben a hidroxid-ionok magas koncentrációban vannak.
Időszakos trendek
A savasság balról jobbra növekszik egy időszak alatt és lefelé egy csoportban.	Az alaposság balról jobbra csökken egy periódust és lefelé egy csoportot.
Az elektronegativitás hatása
A savasság akkor magas, ha (az atom atomhoz, amelyhez a hidrogénatom kapcsolódik) elektronegativitása magas.	A lúgosság akkor magas, ha (annak az atomnak az elektronegativitása, amelyhez a hidroxid-ion oxigénatomja kapcsolódik) alacsony.

Összegzés - savasság vs lúgosság

A savasság és a lúgosság két alapvető kifejezés, amelyet a kémia használ. A savasságot savas vegyületek okozzák. A lúgosságot a bázikus vegyületek okozzák. A savasság és a lúgosság közötti fő különbség az, hogy a savasság alacsony pH-t okoz, míg a lúgosság magas pH-t okoz egy vizes közegben.

Referencia:

1. “7.3: Szerkezeti hatások a savasságra és lúgosságra.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2016. szeptember 7., Elérhető itt.
2. „Periódusos trend”. Student Doctor Network, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Lemon-edit1” André Karwath, más néven Aka - Saját munka (CC BY-SA 2.5) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Hidroxid-magányos párok-2D” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
3. “589824” (CC0) a Pixabay-n keresztül