Különbség az aktivált komplex és az átmeneti állapot között

Aktivált komplex vs átmeneti állapot | Átmeneti komplex vs aktivációs komplex

Amikor egy vagy több reagens termékké alakul, különböző módosításokon és energiaváltozásokon mennek keresztül. A reagensek kémiai kötései megszakadnak, és új kötések alakulnak ki olyan termékek előállításához, amelyek teljesen különböznek a reagensektől. Ezt a kémiai módosítást kémiai reakciónak nevezik. Számos változó szabályozza a reakciókat. A reakció bekövetkezéséhez szükséges energia szükséges. A reaktáns molekulák változásokon mennek keresztül a reakció során, különféle atomkonfigurációk mellett. Az aktivált komplex és az átmeneti állapot két terminológia, amelyet ezeknek a közbenső komplexeknek az azonosítására használnak, és ezeknek a kifejezéseknek az időtartamát általában felcserélhetően használják..

Mi az aktivált komplex??

Egy molekulát aktiválni kell, mielőtt reakcióba léphet. A molekuláknak általában nincs sok energiája magukkal, csak molekulák néha olyan energiaállapotban vannak, hogy reakciókon menjenek át. Ha két reagens van, akkor a reakció bekövetkezéséhez a reagenseknek megfelelő irányban ütközniük kell egymással. Bár a reaktánsok csak találkoznak egymással, a legtöbb találkozás nem vezet reakcióhoz. Ezek a megfigyelések azt a gondolatot adták, hogy az energiagát akadályozza a reakciókat. A reakcióelegyben nagyobb energiaállapotú reagenseket aktivált komplexeknek lehet tekinteni. Nem minden aktivált komplex juthat a termékekhez, és visszaválthat reaktánsokká, ha nincs elég energiájuk.

Mi az átmeneti állam??

Az átmeneti állapotnak olyannak kell lennie, amelyben a reagáló molekula feszült vagy eltorzult, vagy kedvezőtlen elektronikus konfigurációjú. A molekulanak át kell mennie ezen a nagy energiájú átmeneti állapoton, mielőtt a reakció bekövetkezik. Az energiarést aktiválási energiának nevezzük. Ez a reakció legnagyobb energiájának akadálya. Ha a reakció aktiválása túl magas, akkor a molekuláknak csak egy kis részén lesz elegendő energia ahhoz, hogy meghaladja azt, így a várt termékkoncentráció nem lesz elérve. A reakcióban levő összes molekula atomi elrendezését, amelynek aktiválási energiája van, átmeneti komplexnek nevezzük. Az átmeneti komplex részben törött kötésekkel és részben új kötésekkel készített komponenseket tartalmaz. Ezért részleges negatív és pozitív töltésekkel rendelkezik. Az átmeneti állapot kettős tőr jelzéssel (‡) látható. Ha a reakció átmeneti állapotának energiája csökkenthetõ, akkor a reakciónak sokkal gyorsabbnak kell lennie, és a folyamat folytatásához alacsony energiát igényel. Exoterm reakcióhoz az energiagörbét kell követni.

Alapvető fontosságú az átmeneti állapotok struktúrájának ismerete, különösen az enzimgátló gyógyszerek tervezésekor.