Különbség az adiabatikus és az insztrópusi folyamatok között

Az kulcs különbség az adiabatikus és az izentrópusi folyamatok között ez egya diabatikus folyamatok lehetnek visszafordíthatók vagy visszafordíthatatlanok, míg az izentrópusi folyamatok visszafordíthatók.

A kémiában az univerzumot két részre osztjuk. Az a rész, amelyben érdekelünk, egy rendszer, a többi a környező. A rendszer lehet organizmus, reakcióedény vagy akár egyetlen sejt is. Megkülönböztethetjük a rendszereket az általuk alkalmazott interakciók típusa vagy a zajló csere típusa alapján. Időnként az anyag és az energia a rendszer határain keresztül cserélődik. A kicserélt energia többféle formában létezik, például fényenergia, hőenergia, hangenergia stb. Ha egy rendszer energiája hőmérsékleti különbség miatt megváltozik, azt mondjuk, hogy hőáramlás történt. Néhány eljárás hőmérsékleti ingadozást von maga után, de nincs hőáram; ezeket adiabatikus folyamatoknak nevezik. Az izentrópiás folyamat egyfajta adiabatikus folyamat.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik az adiabatikus folyamatok?
3. Mik az insztrópusi folyamatok?
4. Összehasonlítás - Adiabatikus vs. Isentrópusi folyamatok táblázatos formában
5. Összegzés

Mik az adiabatikus folyamatok??

Az adiabatikus változás olyan változás, amelyben a hő nem kerül át a rendszerbe vagy onnan a rendszerből. A hőátadást főként két módon lehet megállítani. Az egyik hőszigetelt határvonal használatával történik, hogy hő ne kerülhessen be és nem távozzon be. Például egy olyan reakció, amely egy Dewar-lombikban történik, adiabatikus. Az adiabatikus folyamat másik módja az, ha egy folyamat nagyon gyorsan megy végbe; így nincs hátra ideje a hő átadására és kihúzására.

A termodinamika során az adiabatikus változásokat dQ = 0-val mutatjuk be. Ezekben az esetekben kapcsolat van a nyomás és a hőmérséklet között. Ezért a rendszer megváltozik az adiabatikus körülmények közötti nyomás miatt. Ez történik a felhőképződésben és a nagyméretű konvekciós áramokban. Nagyobb magasságokban alacsonyabb a légköri nyomás. Amikor a levegő felmelegszik, hajlamos felmenni. Mivel a külső levegőnyomás alacsony, az emelkedő levegőcsomag megpróbál kibővülni. Táguláskor a levegőmolekulák működnek, és ez befolyásolja hőmérsékletüket. Ezért csökken a hőmérséklet, ha felmegy.

01. ábra: Adiabatikus folyamat grafikonon

A termodinamika szerint a parcellában az energia állandó marad, de a tágulási munka elvégzéséhez vagy a hőmérséklet fenntartásához átalakítható. Nincs hőcserélés kívülről. Ugyanez a jelenség vonatkozik a levegő kompressziójára is (például egy dugattyúra). Ebben a helyzetben, amikor a légi csomag összenyomódik, a hőmérséklet megemelkedik. Ezeket a folyamatokat adiabatikus fűtésre és hűtésre hívják.

Mik az insztrópusi folyamatok??

A spontán folyamatok növelik az univerzum entrópiáját. Amikor ez megtörténik, növekedhet akár a rendszer entrópia, akár a környező entrópia. Egy izentrópusi folyamat akkor fordul elő, amikor a rendszer entrópia állandó marad.

02 ábra: Isentrópusi folyamat

Egy reverzibilis adiabatikus folyamat példája az izentrópiás folyamatoknak. Ezenkívül az izentrópusi folyamat állandó paraméterei az entrópia, az egyensúly és a hőenergia.

Mi a különbség az adiabatikus és az insztrópusi folyamatok között??

Az adiabatikus folyamat olyan folyamat, amelyben nem történik hőátadás, míg az izentrópiás folyamat egy idealizált termodinamikai folyamat, amely egyszerre adiabatikus és reverzibilis. Ezért a legfontosabb különbség az adiabatikus és az izentrópusi folyamatok között az, hogy az adiabatikus folyamatok lehetnek reverzibilisek vagy visszafordíthatatlanok, míg az izentrópusi folyamatok reverzibilisek lehetnek. Ezenkívül adiabatikus folyamat zajlik hőátadás nélkül a rendszer és a környezete között, míg egy izentrópikus folyamat fordíthatatlanság és hőátadás nélkül zajlik..

Összegzés - Adiabatikus vs. Isentrópusi folyamatok

Az adiabatikus folyamat olyan folyamat, amelyben nem történik hőátadás. Az izentrópusi folyamat egy idealizált termodinamikai folyamat, amely egyszerre adiabatikus és reverzibilis. Ezért a legfontosabb különbség az adiabatikus és az izentrópusi folyamatok között az, hogy az adiabatikus folyamatok lehetnek reverzibilisek vagy visszafordíthatatlanok, míg az izentrópiai folyamatok visszafordíthatók.

Referencia:

1. „A termodinamika törvényei I.” Termodinamika és bevezető statisztikai mechanika, 2005, 14-31. Oldal, doi: 10.1002 / 047168175x.ch3.

Kép jóvoltából:

1. „Adiabatic” (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Isentrópusi”: Tyler.neysmith - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével