Különbség az alkáli és a bázis között

Az kulcs különbség lúg és bázis között az, hogy a az 1. csoport elemeit alkáli elemeknek tekintjük, míg az alapvető tulajdonságokkal rendelkező bármely elemet vagy vegyületet bázisként osztályozzuk.

Gyakran használjuk az alkáli szót felváltva, hogy nagyon bázikus oldatokra és alkálifémekre utaljunk. Ebben az összefüggésben az alkália az elemek periodikus táblázata 1. csoportjának alkálifémei. A bázis kifejezés azonban bármilyen elemre, molekulára, ionra stb. Utalhat, amelyek alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az alkáli?
3. Mi az alap?
4. Összehasonlítás egymással - alkáli és bázis táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az alkáli??

Az alkáli kifejezés, amelyet általában használunk a periódusos rendszer 1. csoportjában szereplő fémekre. Ezeket alkálifémeknek is nevezik. Bár a H szintén ebben a csoportban van, kissé eltérő; viselkedése különbözik a csoport többi tagjától. Ezért a lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), Rubidium (Rb), Cézium (Cs) és a Francium (Fr) tagjai ebbe a csoportba.

Az alkálifémek lágy, fényes, ezüst színű fémek. Mindegyiknek csak egy elektron van a külső héjában, és szeretik ezt eltávolítani, és +1 kationokat képezni. Amikor a legtöbb külső elektron gerjeszti, akkor visszatér alapállapotába, miközben a látható tartományban sugárzást bocsát ki. Ennek az elektronnak a kibocsátása könnyű; így az alkálifémek nagyon reagálnak. Ezenkívül a reakcióképesség növeli a periódusos rendszer 1. csoportját.

01. ábra: Nátrium-hidroxid - alkálifém-hidroxid

Ezek a fémek ionos vegyületeket képeznek más elektronegatív atomokkal. Pontosabban, az alkáli kifejezés az alkálifém karbonátjára vagy hidroxidjára utal. Alapvető tulajdonságaik is vannak. Íze keserű, csúszós és savakkal reagál, hogy semlegesítsék őket.

Mi az alap??

Definíciók

Különböző tudósok eltérően definiálták a „bázist”. Arrhenius olyan anyagként határozza meg, amely az oldathoz OH-ionokat adományoz. Bronsted-Lowry egy bázist olyan anyagként határoz meg, amely képes protont elfogadni. Lewis szerint minden elektron donor egy bázis. Az Arrhenius meghatározása szerint a vegyületnek hidroxid-anionnal kell rendelkeznie, és képesnek kell lennie arra, hogy hidroxid-ionként adományozza, hogy bázis legyen. Lewis és Bronsted-Lowry szerint azonban lehetnek olyan molekulák, amelyek nem tartalmaznak hidroxidokat, de képesek bázisként működni. Például az NH₃ egy Lewis-bázis, mivel az elektronpárt nitrogénnel adhatja át. Hasonlóképpen, Na₂CO₃ egy Bronsted-Lowry bázis hidroxidcsoportok nélkül, de képes hidrogéneket elfogadni.

Tulajdonságok

Az alapoknak csúszós szappanos érzésük van és keserű ízük van. Könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat fejlesztve. A maró-szóda, az ammónia és a szódabikarbóda a leggyakoribb bázisok. Ezeket a vegyületeket két csoportba sorolhatjuk, attól függően, hogy képesek-e disszociálni és hidroxid-ionokat előállítani. Erõsek és gyenge alapok. Az olyan erős bázisok, mint a NaOH, a KOH, oldatban teljesen ionizálódhatnak, és ioneket eredményezhetnek. Gyenge bázisok, mint az NH₃ részlegesen disszociálódik és kevesebb mennyiségű hidroxidiont eredményez.

22. ábra: Bárium-hidroxid - a 2. csoportba tartozó bárium alapja

Ezenkívül K_b az alap disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge bázis hidroxid-ionjai elvesztésének képességét. Annak ellenőrzéséhez, hogy egy anyag alap-e vagy sem, több mutatót használhatunk, mint például a lakmuszpapír vagy a pH-papír. Ezeknek a vegyületeknek a pH-ja 7-nél magasabb, és a vörös lakmusz kékre változik.

Mi a különbség az alkáli és a bázis között??

Az 1. csoportba tartozó fémeket lúgnak nevezzük, vagy pontosabban, karbonátjaikat és hidroxidjaikat lúgnak nevezzük. Alapvető tulajdonságaik vannak; így a bázisok egy részhalmaza. A lúg és a bázis közötti fő különbség az, hogy az 1. csoportba tartozó elemeket alkáli elemekként osztályozzák, míg az alapvető tulajdonságokkal rendelkező bármely elemet vagy vegyületet bázisként osztályozzák. Ezért minden lúg bázis, de nem minden bázis lúgos. Egy másik jelentős különbség az alkálifém és a bázis között az, hogy a lúg ionsókat képez, míg a bázisok szükségszerűen nem így vannak.

Az alkáli és a bázis közötti különbségről az alábbi infographic bemutatja ezeket a különbségeket táblázatos formában.

Összegzés - lúg vs bázis

Gyakran használjuk a két kifejezést, az alkálit és az alapot, felcserélhetően, de ezek két különböző kifejezés. A lúg és a bázis közötti fő különbség az, hogy az 1. csoportba tartozó elemeket alkáli elemekként osztályozzák, míg az alapvető tulajdonságokkal rendelkező bármely elemet vagy vegyületet bázisként osztályozzák.

Referencia:

1. Britannica, az Encyclopaedia szerkesztői. "Alkáli." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2014. január 14. Elérhető itt  
2. „Alap (kémia).” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. november 27. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1. „Nátrium-hidroxid kép” - írta Walkerma - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. „Ba (OH) 2-oktahidrát” Leiem-től - Saját munka, (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia-on keresztül