Különbség az alkánok és az alkének között

Fő különbség - Alkánok vs Alkenek

Az alkánok és az alkének kétféle szénhidrogéncsalád, amelyek szén- és hidrogénatomot tartalmaznak molekuláris szerkezetükben. Az alkánok és az alkének közötti fő különbség a kémiai szerkezetük; az alkánok telített szénhidrogének, amelyek általános képletében C jelentése_nH_{2n + 2} Az alkéneket telítetlen szénhidrogéncsoportnak tekintik, mivel kettős kötést tartalmaznak a két szénatom között. C általános képletük van_nH_2n.

Mik az alkánok??

Az alkánok csak egyszeres kötéseket tartalmaznak a szénatom és a hidrogénatomok között (C-C kötések és C-H kötések). Ezért ezeket „telített szénhidrogéneknek” nevezzük. Az orbitális hibridizációs modell szerint az összes alkenes szénatom SP-vel rendelkezik³hibridizáció. Szigmakötéseket képeznek a hidrogénatomokkal, és a kapott molekula tetraéder geometriája van. Az alkánok molekuláris elrendezésük alapján két csoportra oszthatók; aciklusos alkánok (C_nH_{2n. + 2}) és ciklusos alkánok (C_nH_2n).

Mik az alkének??

Az alkének szénhidrogének, amelyek szén-szén (C = C) kettős kötést tartalmaznak. „Az olefinek” a régi név, amely az alkéncsaládra utal. A család legkisebb tagja az etán (C₂H₄); úgy hívták olefiant gas (latinul: 'oleum” „olajat” jelent + 'Facere' azt jelenti, hogy "készítsünk") a korai napokban. Ennek oka az, hogy a C₂H₄és a klór ad C-t₂H₂Cl₂, olaj.

Mi a különbség az alkánok és az alkének között??

Az alkánok és az alkének kémiai szerkezete

alkánok: Az alkánok általános C molekuláris képlettel rendelkeznek_nH_{2n + 2.} Metán (CH₄) a legkisebb alkán.

Név	Kémiai formula	Aciklikus szerkezet
Metán	CH₄	CH₄
Etán	C₂H₆	CH₃CH₃
propán	C₃H₈	CH₃CH₂CH₃
butángáz	C₄H₁₀	CH₃CH₂CH₂CH₃
Pentane	C₅H₁₂	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
hexán	C₆H₁₄	CH₃CH₂CH₂ CH₂CH₂CH₃
Heptán	C₇H₁₆	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
Oktán	C₈H₁₈	CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃

alkének: Az alkének általános kémiai képlete C_nH_2n. Az alkéneket telítetlen szénhidrogének tekintik, mivel nem tartalmazzák a hidrogénatomok maximális számát, amely egy szénhidrogén molekula tulajdonában lehet.

Név	Kémiai formula	Szerkezet
etén	C₂H₄	CH_{2 =}CH₂
propén	C₃H₆	CH₃CH = CH₂
butén	C₄H₈	CH_{2 =}CHCH₂CH_3,CH₃CH = CHCH₃
pentén	C₅H₁₀	CH_{2 =}CHCH₂CH₂CH_3,CH₃CH = CHCH₂CH₃
hexént	C₆H₁₂	CH_{2 =}CHCH₂ CH₂CH₂CH₃CH₃CH = CHCH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH₌CHCH₂CH₃
heptén	C₇H₁₄	CH₌CHCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃CH = CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

Az alkánok és az alkének kémiai tulajdonságai

alkánok:

Reakcióképesség:

Az alkánok inertek sok kémiai reagenssel szemben. Ennek oka az, hogy a szén-szén (C-C) és a szén-hidrogén (C-H) kötés meglehetősen erős, mivel a szén- és a hidrogénatomok majdnem azonos elektronegativitási értékekkel rendelkeznek. Ezért nagyon nehéz megbontani kötéseiket, kivéve ha meglehetősen magas hőmérsékletre hevítik őket.

égés:

Az alkánok könnyen éghetnek a levegőben. Az alkánok és az oxigénfelesleg közötti reakciót „égésnek” nevezzük. Ebben a reakcióban az alkánok szén-dioxiddá (CO₂) és a víz.

C_nH_2n + (n + n / 2) O₂ → n CO_{2 +}nH₂O

C₄H₁₀ + 13/2 O₂→ 4 CO₂+ 5H₂O

Bután-oxigén-szén-dioxid víz

Az égési reakciók exoterm reakciók (hőt bocsátanak ki). Ennek eredményeként az alkánokat energiaforrásként használják.

alkének:

Reakcióképesség:

Az alkének finoman eloszlatott fémkatalizátor jelenlétében hidrogénnel reagálnak, és így képezik a megfelelő alkánt. Katalizátor nélkül a reakció sebessége nagyon alacsony.

A katalitikus hidrogénezést az élelmiszeriparban használják a folyékony növényi olajok félszilárd zsírsá alakításához, margarin és szilárd főzőzsírok előállításához..

Az alkánok és alkének fizikai tulajdonságai

Forms

alkánok: Az alkánok gázok, folyadékok és szilárd anyagok formájában léteznek. A metán, az etán, a propán és a bután szobahőmérsékleten gázok. A hexán, pentán és heptán nem elágazó struktúrái folyadékok. A nagyobb molekulatömegű alkánok szilárd anyagok.

CH₄ C-ig₄H₁₀ gázok

C₅H₁₂ C-ig₁₇H₃₆folyadékok, és

A nagyobb molekulatömegű alkánok lágy szilárd anyagok

alkének: Az alkének hasonló fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek a megfelelő Alkane-nél. Alkének, amelyek alacsonyabb molekulatömegűek (C₂H₄TOC₄H₈) szobahőmérsékleten és légköri nyomáson lévő gázok. A nagyobb molekulatömegű alkének szilárd anyagok.

Oldékonyság:

alkánok: Az alkánok nem oldódnak vízben. Oldódnak nem poláros vagy gyengén poláros szerves oldószerekben.

alkének: Az alkének a C = C kötés miatt viszonylag poláros molekulák; ezért oldódnak nem poláros vagy alacsony polaritású oldószerekben. A víz egy poláris molekula, és az alkének vízben kissé oldódnak.

Sűrűség:

alkánok: Az alkánok sűrűsége alacsonyabb, mint a víz sűrűsége. Sűrűségük értéke közel 0,7 g ml^-1, figyelembe véve a víz sűrűségét 1,0 g ml-nél^-1.

alkének: Az Alken sűrűsége alacsonyabb, mint a víz sűrűsége.

Forráspontok:

alkánok: Az el nem ágazott alkánok forráspontja simán növekszik, mivel a szénatomok száma és a molekulatömeg növekszik. Az elágazó láncú alkánok általában alacsonyabb forrásponttal rendelkeznek, mint az elágazó láncú alkánoké, amelyek azonos számú szénatomot tartalmaznak.

alkének: A forráspontok hasonlóak a megfelelő alkánokhoz, kis eltéréssel.

Irodalom: CliffsNotes. (N.d.). Beérkezett innen: 2016. július 06. Zum Directory-modus. (N.d.). Beérkezett innen: 2016. július 06 Polaritás. (N.d.). Beérkezett innen: 2016. július 06 Dipol pillanatok. (2013). Beérkezett innen: 2016. július 06 Szerkezeti izomer. (N.d.). Beérkezett innen: 2016. július 06 Bevezetés az alkénekbe. (N.d.). Beérkezett innen: 2016. július 06 Kép jóvoltából: Chris Evans - (CC0) „alkánok nevei” - a Commons Wikimedia-on keresztül „Telített C4 szénhidrogének gömbcsíkkal” - írta Fvasconcellos - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül

Tudomány és természet