Különbség az allotrópok és az izotópok között

Az kulcs különbség az allotrópok és az izotópok között ez az allotrópokat molekuláris szinten, míg az izotópokat atomi szinten kell figyelembe venni.

A periódusos rendszerben atomszámuk szerint körülbelül 118 elem található. Az elem olyan kémiai anyag, amely csak egyetlen típusú atomokból áll; ennélfogva tiszták. Az allotrópok ugyanazon vegyület különböző formái, míg az izotópok ugyanazon elem különböző formái.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik az allotrópok?
3. Mik az izotópok?
4. Összehasonlítás egymással - Allotropes vs izotópok táblázatos formában
5. Összegzés

Mik az allotrópok??

Az allotropok ugyanazon elem különböző formái a molekuláris szinten. Különböző fizikai tulajdonságokat mutatnak. Az összes kémiai elem közül a szén, az oxigén, a kén és a foszfor a fő elemek, amelyekben allotrópok vannak. A szénnek számos alotrópja van. A szén nyolc alotrópja nagyban különbözik egymástól. Például a gyémánt a legerősebb alotróp a szénben, míg a grafit kevésbé erős. A szén nanocsövek, a fullerén és az amorf szén más szén alotrópjai.

1. ábra: A szén allotropjai

Az elem oxigénjére két általános alotróp létezik: O2 és O3. Az O2 bőséges, mint az O3. Általában a természetben egyes alotrópok stabilitása miatt sokkal gazdagabbak, mint mások. A foszfornak három alotrópja van: vörös, fehér és fekete foszfor. Ezek közül a vörös és a fehér foszfor a leggyakoribb. Az allotrópok atomtól, atomszámtól stb. Függően különböznek egymástól.

Mik az izotópok??

Az izotópok ugyanazon kémiai elem atomjai különféle formái. Ezek különböznek egymástól, mivel eltérő számú neutronnal rendelkeznek. Mivel a neutronszám eltérő, tömegük is eltérő.

Ugyanakkor ugyanazon elem izotópjai azonos számú protonokkal és neutronokkal rendelkeznek. Különböző izotópok vannak jelen változó mennyiségben, és ezt megadhatjuk százalékos értékként, úgynevezett relatív bőséggel. Például a hidrogénnek három izotópja van: protium, deutérium és trícium. A neutronok száma és a relatív bőségük a következő.

2. ábra: A kémiai elem hidrogén különféle izotópjai

Az egy atommagban levő neutronok száma elemenként különbözik. Ezek közül az izotópok közül csak néhány stabil. Például az oxigénnek három stabil izotópja van, és az ónnak tíz stabil izotópja van. Az egyszerű elemek legtöbb neutronszáma megegyezik a protonszámmal. De a nehéz elemekben több neutron és proton van. A neutronok száma fontos a magok stabilitásának egyensúlyához. Ha a magok túl nehézek, akkor instabilokká válnak; ezért ezek az izotópok radioaktívvá válnak. Például a 238U sugárzást bocsát ki és sokkal kisebb magokra bomlik. Az izotópok különböző tulajdonságokkal rendelkezhetnek eltérő tömegük miatt. Például lehetnek különböző pörgetéseik; így NMR-spektrumuk eltérő. Elektronszámuk azonban hasonló, hasonló kémiai viselkedést eredményezve.

Mi a különbség az allotrópok és az izotópok között??

Az allotropok ugyanazon elem különböző formái a molekuláris szinten. Az izotópok ugyanazon kémiai elem atomjai különféle formái. Az allotrópok és az izotópok közötti fő különbség az, hogy az allotrópokat molekuláris szinten, míg az izotópokat atomi szinten tekintik. Ezenkívül az alotrópok és az izotópok közötti további különbség az, hogy az alotrópok az atomok elrendezésének módjában különböznek egymástól, míg az izotópok neutronok számában különböznek egymástól.

Az alábbi infographic további részleteket mutat az alotrópok és az izotópok közötti különbségről.

Összegzés - Allotropes vs izotópok

Bár az allotróp és az izotóp kifejezések hasonlónak hangzik, jelentéseik szerint nagyon különböznek egymástól. Az allotrópok és az izotópok közötti fő különbség az, hogy az allotropokat molekuláris szinten tekintik, míg az izotópokat atomi szinten.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, „Allotrope meghatározás és példák”. ThoughtCo, 2019. január 13., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie, „Izotópok meghatározása és példák a kémiában”. ThoughtCo, 2018. október 22., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Allotropes of Carbon”: Mstroeck (beszélgetés) (feltöltések) - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével