Különbség az ammónia és az ammónia között

Az kulcs különbség az ammónia és az ammónium között ez az ammónia egy nem töltött poláris molekula, amely szobahőmérsékleten gázként létezik, míg az ammónium-ionok töltve vannak, és szabad ionok formájában léteznek oldatban vagy kristályosított sóvegyületekként.

Kevés olyan kép és még bizonyos illatok is vannak, amelyeket az elménk azonnal asszociál az ammóniával vagy az ammóniával; ide tartoznak a műtrágyák, nitrogéntartalmú hulladékok, szappanok és még a robbanóanyagok is. Sőt, a legtöbb ember feltételezi, hogy nincs különbség az ammónia és az ammónium között. Ezt a zavart okozza a kettő közötti nagy hasonlóság, valamint az ammónia szó gyakori használata általános kifejezésként mind a tiszta ammónia, mind az ammóniumvegyületek számára..

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ammónia?
3. Mi az ammónium?
4. Összehasonlítás egymással - Ammónia vs Ammónium táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az ammónia??

Az ammónia egy NH képletű nitrogén- és hidrogénvegyület₃. Nem töltött, és önmagában egy molekula; szobahőmérsékleten és légköri nyomáson gázként, valamint nagyon alacsony hőmérsékleten és magas nyomáson folyadékként létezik. Ezt az ammónia tiszta formáját vízmentes (vízmentes) ammóniának nevezzük. Az ammóniagáz színtelen és éles, erősen irritáló illatú. Továbbá mérgező.

01. ábra: Ammóniamolekula

Az ammónia, akárcsak a víz, poláris, egyenlőtlen elektron eloszlása ​​miatt. Ez a polaritás vízben oldódik. Fontos megjegyezni, hogy az oldott vagy vizes ammónia ammónium-hidroxid formájában van, amely tovább disszociál és ammónium-ion és hidroxid-ion képződik. Ez a disszociáció az oldat hőmérsékletétől és pH-jától függ (a disszociáció növekszik a hőmérséklet növekedésével és a pH csökkenésével).

Mi az ammónium??

Az ammónium-kation pozitív töltésű, többrétegű ion, amelynek képlete NH4 +. Ez egy ion, amely szabad ionokként létezhet oldatokban, vagy egy ionos sóvegyületként, amely anionos rácsos szerkezetet képez; például ammónium-klorid.

Ezért általában nem használjuk önmagában az ammónium kifejezést; mindig megelőzi az „ion”, „só” vagy a megfelelő negatív töltésű ion szavakat. Például ammónium-ionnak, ammónium-hidroxidnak, ammónium-nitrátnak, ammónium-szulfátnak stb. kell lennie, és nem csak az ammóniáról.

02 ábra: Ammónium-ion

Az ammónium-ionoknak nincs jellegzetes szaga; az ammóniumsók azonban lassú disszociációjú vizes oldatban az ammóniára jellemző szagokat adnak.

Mi a különbség az ammónia és az ammónium között??

Az ammónia a fő kation, amely ammóniából származik. Az ammónia és az ammónium közötti fő különbség az, hogy az ammónia egy nem töltött, de poláris molekula, szobahőmérsékleten gázként létezik, míg az ammónium-ionok töltve vannak, és szabad ionok formájában léteznek oldatban vagy kristályosított sóvegyületekként. Ezenkívül az ammónia éles, intenzíven irritáló illattal rendelkezik, míg az ammónium-ionnak nincs jellegzetes szaga.

A toxicitás mérlegelésekor az ammónia mérgező, de a szabad ammónium-ionok önmagukban nem mérgezőek. Az ammóniumvegyületek azonban mérgezőek lehetnek. Ezenkívül az ammónia önmagában is rendelkezik jellemzőkkel, de az ammóniumvegyületek jellemzői a kapcsolódó aniontól is függnek.

Összegzés - Ammónia vs Ammónium

Röviden: az ammónia a fő kation, amely ammóniából származik. A legfontosabb különbség az ammónia és az ammónium között az, hogy az ammónia egy nem töltött, de poláris molekula, szobahőmérsékleten gázként létezik, míg az ammónium-ionok töltve vannak, és szabad ionok formájában léteznek oldatban vagy kristályosított sóvegyületekként.

Referencia:

1. „Az ammónia előállításának folyamata”. Ammónia, 65-176. Oldal, doi: 10.1002 / 9783527613885.ch04.

Kép jóvoltából:

1. „Ammónia-3D-golyók” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül 
2. Ammónium-3D golyók (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül