Különbség az ammónia és az ammónium-hidroxid között

Az kulcs különbség az ammónia és az ammónium-hidroxid között az az ammónia gázként fordul elő, ammónium-hidroxid folyadékként szobahőmérsékleten.

Az ammóniának és az ammónium-hidroxidnak sok felhasználása van számunkra. Mindannyian tudjuk, hogy az ammónia egy csípős szaglású gáz, amelynek képlete NH3. Ha vízzel érintkezik, ammónium-hidroxidot kapunk. Ezért néha ammónium-hidroxidot nevezünk „ammónia oldatnak”.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ammónia?
3. Mi az ammónium-hidroxid?
4. Összehasonlítás - Ammónia és ammónium-hidroxid táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az ammónia??

Az ammónia egy NH3 képletű gáznemű anyag. Szervetlen vegyület, és egyben a legegyszerűbb pniktogénhidrid. Színtelen gáz, de csípős, irritáló szagú. Ezenkívül a Ammonia IUPAC neve is azane.

Az anyaggal kapcsolatos néhány fontos kémiai tény a következő:

• A kémiai képlet NH3
• A moláris tömeg 17,03 g / mol.
• Színtelen gázként jelenik meg
• Olvadáspont -77,73 ° C
• Forráspont –33,34 ° C

A vegyület előfordulásának figyelembevételekor természetesen előfordul, de nyomokban. Ez a nitrogéntartalmú állati és növényi anyag terméke. Időnként az esővízben is találhatunk ammóniát. A testünkben a vesék ammóniát választanak ki, hogy semlegesítsék a savfelesleget.

01. ábra: Az ammónia molekula kémiai szerkezete

Az ammónia molekula kémiai szerkezetében nitrogénatomja három hidrogénatomhoz kapcsolódik. Mivel a nitrogén legkülső elektronhéjában öt elektron található, egy ammóniamolekula nitrogénatomján egy magányos elektronpár van. Ezért az ammónia molekula geometriája trigonális piramis. Ezenkívül ezt a vegyületet könnyen cseppfolyósíthatjuk. Ennek oka az, hogy képes hidrogénkötéseket képezni az ammóniamolekulák között, mivel vannak N-H kötések és magányos elektronpárok is.

Mi az ammónium-hidroxid??

Az ammónium-hidroxid folyékony anyag, amelynek képlete NH₄OH. Ez egy szervetlen vegyület. Ammonium-oldatnak nevezhetjük, mert ez a vegyület akkor képződik, amikor az ammóniagáz reagál a vízzel. Ezért NH-nak is nevezhetjük₃(Aq). Bár az ammónium-hidroxid elnevezés lúgos vegyület létezésére utal, valójában lehetetlen elkülöníteni az ammónium-hidroxid kémiai vegyületet.

02 ábra: Ammóniumion gömb- és pálcamodellje

 A vegyülettel kapcsolatos néhány fontos kémiai tény a következő:

• A kémiai képlet NH4OH
• A moláris tömeg 35,04 g / mol.
• Színtelen folyadékként jelenik meg.
• Erősen csípõ szaga van.
• Olvadáspont –57,5 ° C
• Forráspont: 37,7 ° C

A folyadék felhasználásának mérlegelésekor hasznos háztartási tisztítószerként, alkil-amin prekurzorként vízkezelési célokra, és sok más alkalmazás is létezik.

A vegyület képződésének reakciója a következő:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + OH^-

Mi a különbség az ammónia és az ammónium-hidroxid között??

Az ammónia egy NH3 képletű gáznemű anyag, míg az ammónium-hidroxid folyékony anyag, amelynek kémiai képlete NH₄OH. Ezért a legfontosabb különbség az ammónia és az ammónium-hidroxid között fizikai állapotukban van. Vagyis az ammónia és az ammónium-hidroxid közötti különbség az, hogy az ammónia gázként fordul elő, ammónium-hidroxid folyadékként szobahőmérsékleten. Mivel ammónium-hidroxid képződik, amikor az ammóniagáz vízben oldódik, ezt a vegyületet ammóniaoldatnak vagy folyékony ammóniának is nevezzük. Ezenkívül az ammónia és az ammónium-hidroxid közötti másik különbség az, hogy az ammónia vízmentes, míg az ammónium-hidroxid vízmentes.

Összegzés - Ammónia vs ammónium-hidroxid

Az ammóniagáz vízben való feloldásakor ammónium-hidroxid képződik. Ezért az ammónium-hidroxid valójában ammónia vizes oldata. Az ammónia és az ammónium-hidroxid közötti fő különbség azonban az, hogy az ammónia gázként fordul elő, ammónium-hidroxid folyadékként szobahőmérsékleten..

Referencia:

1. „Ammónia”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. október 16. Elérhető itt 
2. „Ammónia oldat”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. október 17. Elérhető itt

Kép jóvoltából:

1.Ammónia-méretek - Greenwood és Earnshaw-2D ”- írta: Ben Mills - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül 
2. Ammónium-3D-golyók (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül