Különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között

Az kulcs különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között ez az ammónium-nitrát az ammónia és a salétromsav reakciójának eredménye, míg ammónium-szulfát képződik, amikor az ammónia kénsavval reagál. Ezen felül, figyelembe véve, hogy főként műtrágyaként alkalmazzák, az ammónium-nitrát jobban megfelel a savas talajokhoz, míg az ammónium-szulfát jobban megfelel az lúgos talajoknak.

Az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát az ammónia két sója, amelyek különféle célokra használhatók. Ezenkívül az ammónium-nitrát is felhasználható robbanóanyagok összetevőjeként, fő felhasználása azonban a mezőgazdaságban műtrágya. Az ammónium-szulfát az ammónia szervetlen sója is. Fontos talaj műtrágyaként. Lássuk a különbséget a két só között.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ammónium-nitrát?
3. Mi az ammónium-szulfát?
4. Összehasonlítás - ammónium-nitrát vs ammónium-szulfát táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az ammónium-nitrát??

Az ammónium-nitrát egy szervetlen só, amely ammónium-kationhoz kapcsolódó nitrát-aniont tartalmaz. Ezért nevezhetjük ammónium-kation nitrátsójának. Ennek a vegyületnek a képlete az NH₄NEM₃. Ez a vegyület fehér kristályos szilárd anyagként létezik, amely vízben jól oldódik. Főleg mezőgazdasági célokra használjuk nitrogénben gazdag műtrágyaként. Egy másik fő alkalmazás a robbanóanyagok gyártásában történő felhasználása.

O1. Ábra: Az ammónium-nitrát kémiai szerkezete

Ennek a vegyületnek a móltömege 80,043 g / mol. Fehér-szürke szilárd anyagként jelenik meg. Ennek a vegyületnek az olvadáspontja 169,6 ° C, tehát 210 ° C felett bomlik. Ennek a vegyületnek a feloldódása vízben endoterm. Az előfordulás figyelembevételekor természetes ásványi anyagként fordul elő, gyakran halogén-ásványokkal kombinálva. Az ipari termelési folyamatban sav-bázis reakciót alkalmazhatunk az ammónia és a salétromsav között ammónium-nitrát előállítása céljából. Itt vízmentes formájában ammóniát és koncentrált formájában salétromsavat kell használni.

Mi az ammónium-szulfát??

Az ammónium-szulfát egy szervetlen vegyület, amely ammónium-kationt tartalmaz szulfát-anionhoz kötve. Ennek a vegyületnek a képlete (NH₄)₂ÍGY₄. Ezért két ammónium-kation van egy szulfát-aniononként. Ez egy szervetlen szulfát-só, amelynek számos fontos felhasználása van.

O2. Ábra: Az ammónium-szulfát kémiai szerkezete

Móltömege 132,14 g / mol; így finom, higroszkópos szemcsék vagy kristályok formájában jelenik meg. Ezen felül az olvadáspont 235 és 280 ° C között van, és ezen a hőmérsékleti tartományon felül a vegyület bomlik. Ezt a vegyületet ammónia kénsavval történő kezelésével állíthatjuk elő. Ebben a reaktorban ammóniagáz és vízgőz keverékét használjuk. Adhatunk tömény kénsavat ehhez a reaktorhoz. Ezen komponensek közötti reakció során ammónium-szulfát képződik.

A vegyület felhasználásának mérlegelése során elsősorban lúgos talajok műtrágyaként használhatjuk fel. Ezenkívül felhasználhatjuk rovarirtók, herbicidek, fungicidek stb. Előállításában. Ezen túlmenően ezt a vegyületet használjuk fehérje tisztítására kicsapással a biokémiai laboratóriumban. Ezt élelmiszer-adalékanyagként is használjuk.

Mi a különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között??

Míg az ammónium-nitrát az ammónia és a salétromsav reakciójának eredménye, addig ammónium-szulfát képződik, amikor az ammónia kénsavval reagál. Ez a legfontosabb különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között. Annak ellenére, hogy mindkét sóban nitrogén van közös anyag, ezek fizikai és kémiai tulajdonságai eltérőek.

Tulajdonságaik eltérése miatt van némi különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között az alkalmazás során. Az ammónium-szulfátban lévő szulfát-ionok stimulálják az lúgos talajokat. Ezek az ionok csökkentik a talaj pH-értékét, ideálisak a növények növekedéséhez. Ez az oka annak, hogy az ammónium-szulfátot széles körben használják a műtrágyaiparban. Az ammónium-nitrát talaj műtrágyaként is működik. A talajba lehet permetezni, mint spray formájában, vagy por formájában. Ezenkívül jobban megfelel savas savaknak. Ezért körültekintően ellenőrizni kell a talaj minőségét, mielőtt a két műtrágya egyikét elkészítik.

Ezenkívül az ammónium-nitrátot hidegcsomagolásként is használják, mivel az exoterm energiát bocsát ki, amikor hozzáadja a vízhez, ami a terméket hidegvé teszi. A fentieken kívül az ammónium-nitrátnak is van egy másik felhasználása, amely a robbanóanyagok hatóanyaga.

Az alábbi infographic részletesebben ismerteti az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - ammónium-nitrát vs ammónium-szulfát

Mind az ammónium-nitrát, mind az ammónium-szulfát hasznos műtrágyaként. Az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát közötti fő különbség az, hogy az ammónium-nitrát az ammónia és a salétromsav reakciójának eredménye, míg ammónium-szulfát képződik, amikor az ammónia kénsavval reagál..

Referencia:

1. „Ammónium-nitrát.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. szeptember 9. Elérhető itt

Kép jóvoltából:

1. „Ammónium-nitrát-2D” Ben Mills-től - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. „Ammónium-szulfát” Edgar181 által - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül