Különbség az ammónium-nitrát és a karbamid között

Ammónium-nitrát vs karbamid
 

A nitrogént tartalmazó vegyületeket általában műtrágyaként használják, mivel a nitrogén a növény növekedésének és fejlődésének egyik legfontosabb eleme. Az ammónium-nitrát és a karbamid olyan nitrogéntartalmú szilárd anyag.

Ammónium-nitrát

Az ammónium-nitrát kémiai képlete NH₄NEM₃. Ez az ammónia nitrátja, amelynek szerkezete a következő.

 Szobahőmérsékleten és normál nyomáson az ammónium-nitrát szagtalan, fehér kristályos szilárd anyag formájában létezik. Ez egy savas só, amelynek pH-ja körülbelül 5,4. Móltömege 80,052 g / mol. Az ammónium-nitrát olvadáspontja körülbelül 170 ° C és körülbelül 210 ° C-ra melegszik ^oC. Az ammónium-nitrátot elsősorban mezőgazdasági célokra használják. Gazdag nitrogéntartalmú, ezért műtrágyaként alkalmazzák a növények nitrogénellátását. Mivel a vegyi anyaggal való közvetlen érintése nem veszélyes, és kevésbé toxikus, ezért érdemes műtrágyaként használni. Ezenkívül a melegítés vagy az égés ammónium-nitrát felrobbanását okozza. Ezért robbanóanyagokban oxidálószerként használják. E robbanásveszély miatt az ammónium-nitrát tárolásakor különös óvatossággal kell eljárnunk. Az ammónium-nitrát stabil, de ha olvadt állapotban van, a robbanás kockázata nagyobb. A kockázat növekszik, ha oxidálódó anyagokkal, például olajjal, dízelolajjal, papírral, rongygal vagy szalmával érintkeznek. Az ammónium-nitrát előállítása egyszerű kémiai reakció. Amikor a salétromsavat ammónia-folyadékkal reagáltatják, oldat formájában ammónium-nitrát képződik. Ipari szempontból koncentrált salétromsavat és ammóniagázt használnak a termeléshez. Mivel ez egy nagyon exoterm és erőszakos reakció, ezért nagyszabású előállítása kihívást jelent. Sóként az ammónium-nitrát jól oldódik vízben. Ezért műtrágyaként való felhasználása lemosható és felhalmozódhat a víztestekben. Ez a vízi élet végzetes állapota lehet.

Karbamid

A karbamid a CO (NH₂)₂ és a következő szerkezet.

Ez egy C = O funkciós csoporttal rendelkező karbamid. Két NH₂ a csoportokat két oldalról kötjük a karbonil-szénhez. A karbamidot természetesen emlősökben termelik nitrogén metabolizmusban. Ezt karbamidciklusnak hívják, és az ammónia vagy aminosavak oxidációja révén karbamid képződik testünkben. A karbamid nagy része a vesén keresztül ürül a vizelettel, míg részben a verejtékkel. A karbamid magas vízoldhatósága hasznos, ha azt a testből kiválasztja. A karbamid színtelen, szagtalan szilárd anyag, és nem mérgező. A metabolikus termék kivételével fő felhasználása műtrágya előállítása. A karbamid az egyik leggyakoribb nitrogénkibocsátó műtrágya, és magas nitrogéntartalommal rendelkezik, összehasonlítva más szilárd nitrogéntartalmú műtrágyákkal. A talajban a karbamid ammóniává és szén-dioxiddá alakul. Ezt az ammóniát a talajbaktériumok nitritré alakíthatják. Ezenkívül a karbamidot robbanóanyagok, például karbamid-nitrát előállítására használják. Nyersanyagként vegyszerek, például műanyagok és ragasztók előállításához is felhasználják.