Különbség az amfipotikus és az amfoterikus között

Amphiprotic vs Amphoteric
 

Mivel az amphiprotikus és az amfoterikus nagyon hasonlóak, az amphiprotikus és az amfoterikus különbség meglehetősen zavaró. Mindkét kifejezés, az amfiprotikus és az amfoter, mind a sav-bázis kémiával kapcsolatos. Az amfoter anyagok savként és bázisként viselkednek. Minden amphiprotikus anyag képes a protonok adományozására és elfogadására, és mind sav-, mind bázikus tulajdonságokkal rendelkezik. Ezért amfoter is. Ez a cikk részletesen ismerteti az amphiprotikus és az amfoter anyagok közötti különbséget. Sőt, példákat és reakciókat ad azok tulajdonságainak bemutatására.

Mik az amfropikus anyagok??

Az amphiprotikus kifejezés azokra az anyagokra utal, amelyek protont képesek elfogadni és adományozni; lehet ionos vagy kovalens. Ezért az amfoter anyagnak két fő tulajdonsággal kell rendelkeznie.

- A molekulanak legalább egy hidrogénatomot tartalmaznia kell, és egy másik molekula számára adományozható.

- A molekulanak magányos elektronpárt kell tartalmaznia (olyan elektronok, amelyek nem vesznek részt a kémiai kötésben) a proton elfogadásához.

Víz (H₂O) az amphiprotikus anyagok közül a leggyakoribb; egy vízmolekula megfelel mind az amfiprotikus anyag követelményeinek.

A vízen kívül a diprotikus savak konjugált bázisok többsége amphiprotikus anyagokként is szolgálhat.

Diprotikus sav konjugátum bázis

H₂ÍGY₄                                                  HSO₄^-
H₂CO₃                                                  HCO₃^-
H₂S HS^-
H₂CrO₃                                                 HCrO₃^-

Példa: Szénsav (H₂CO₃) egy gyenge diprotikus sav, hidrogénkarbonát (HCO₃^-) konjugált bázisa. Vizes oldatokban a bikarbonát kétféle reakciót mutat.

(1) Proton adományozása a vízre (brómozottként - Lowry sav)

HCO₃^- _(Aq) + H₂O -> H₃O⁺ _(Aq) + CO₃^2- _(Aq)

(2) Proton elfogadása vízből (brómozott - Lowry bázis)

HCO₃^- _(Aq) + H₂O -> H₂CO_{3 (Aq)} + OH^- _(Aq)

Ezért bikarbonát (HCO₃^-) egy amfipotikus faj.

Mik az amfoter anyagok??

Azokat az anyagokat, amelyek savként és bázisként is működhetnek, amfoter anyagoknak nevezzük. Ez a meghatározás nagyon hasonló az amfiprotikus anyagokhoz. Mivel minden amphiprotikus anyag proton adományozása mellett savas tulajdonságokkal rendelkezik, és hasonlóképpen, proton elfogadásával alapvető tulajdonságokat mutatnak. Ezért minden amphiprotikus anyag tekinthető amfoternek. A fordított állítás azonban nem mindig igaz.

Három elméletünk van a savakkal és bázisokkal kapcsolatban:

Elmélet savsav
Arrhenius H⁺ OH gyártó^- termelő
Bronsted-Lowry H⁺ donor H⁺ elfogadó
Lewis elektronpár akceptor elektron pár donor

Példa: Az Al2O3 egy Lewis-sav és egy Lewis-bázis. Ezért amfoter anyag, mivel nem tartalmaz protonokat (H⁺), nem amphiprotikus anyag.

al₂O₃ alapként:

al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3H₂O

al₂O₃ savként:

al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O -> NaAl (OH)₄

Mi a különbség az amfipotikus és az amfoterikus között??

• Egy amfiprotikus anyag savként és bázisként viselkedik. Egy amfoter anyag protont képes elfogadni vagy adományozni (H⁺ ion).

• Az összes amfoter anyag amphiprotikus, de az összes amphiprotikus anyag nem amfoter.

• Az amfipotikus fajok figyelembe veszik a proton adományozásának vagy elfogadásának képességét. Az amfoter fajok azonban úgy gondolják, hogy képesek-e savként és bázisként működni. A sav-bázis tulajdonságai három tényezőtől függnek, beleértve a proton adományozásának vagy elfogadásának képességét.

Amfoternek kell tekinteni, ha egy anyag rendelkezik elektronpárt adományozni képes, és képes elektronokat elfogadni.

Ha egy anyag képes H + -ionot és OH-ionot előállítani, akkor azt amfoternek tekintik.

Összefoglaló:

Amphiprotic vs Amphoteric

Az amfoter és az amfipotikus anyagok kapcsolatban vannak a sav-bázis kémiai folyamatokkal. Mindkét anyag sav- és bázikus tulajdonságokat mutat. Más szavakkal, savként és bázisként reagálhatnak a többi reagenstől függően. Az amfipotikus anyagok adományozhatnak és elfogadhatnak protont. A víz az amfropikus fajok leggyakoribb példája. A diprotikus savak konjugált bázisok többsége szintén amphiprotikus. Az amfoter anyagok savként és bázisként viselkedhetnek.