Különbség az arzén és az arzin között

Az kulcs különbség az arzén és az arzin között ez az arzén kémiai elem, míg az arzin kémiai vegyület.

Az arzin egy gáznemű vegyület, amely arzén és hidrogén atomok kombinációjából származik. Az arzén szobahőmérsékleten általában metalloidként létezik, míg az arzin gyúlékony és mérgező gáz.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az arzén?
3. Mi az arzin?
4. Összehasonlítás egymással - Arsenic vs Arsine táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az arzén??

Az arzén egy kémiai elem, amelynek atomszám 33 és As kémiai szimbólum. Általában szürke színű metalloidként létezik. Ez a fém természetesen különféle ásványi anyagokban létezik más elemekkel, például kénnel és fémekkel kombinálva. Megtalálhatjuk azonban tiszta elemi kristályként is. Ezen kívül számos különféle arzén alotróp létezik, de a fémes megjelenésű izotópot leginkább ipari alkalmazásokban használják. Ezenkívül az arzén a természetben monoizotóp metalloid formájában fordul elő. Azt jelenti; egyetlen stabil izotópja van.

Az arzén egy p-blokk elem. A periódusos rendszer 15. és 4. szakaszában található. Ennek a metalloidnak az elektronkonfigurációja [Ar] 3d¹⁰4s²4p³. Ezenkívül ez a metalloid szobahőmérsékleten szilárd állapotban van. Melegítéskor szublimálódhat.

Elsősorban az arzénet használják ólomötvözetek alkotóelemeként. Ezenkívül adalékanyagként is használható félvezetőkben. Ezen kívül az arzén-oxid-vegyületek hasznosak peszticidek, herbicidek, rovarirtók stb. Előállításában. Toxikus hatásaik miatt azonban manapság nem annyira használják őket..

Az arzénnek három általános allotrop alakja van: szürke, sárga és fekete arzén. A leggyakoribb és leghasznosabb forma a szürke arzén. Az arzén kristályszerkezete romboedrikus. Mágneses tulajdonságainak figyelembevételekor az arzén diamagnetikus. A szürke arzén törékeny anyag az allotróp rétegei közötti gyenge kémiai kötés miatt. Ezenkívül alacsony keménységű.

Mi az Arsine??

Az arzin AsH kémiai képletű gáznemű vegyület₃. Szervetlen vegyület, tűzveszélyes és mérgező is. Egyéb tulajdonságait tekintve annak moláris tömege 77 g / mol. Színtelen gázként jelenik meg, és halvány szagú. Ezenkívül az arzin molekula trigonális piramis geometriájú. Továbbá, ez a gáz sűrűbb, mint a levegő, és enyhén vízoldható.

Ezen túlmenően e gáz konjugált savja arzonium. Ezt a vegyületet általában stabil vegyületnek tekintjük, mivel szobahőmérsékleten nagyon lassan bomlik. Magasabb hőmérsékleten a bomlás gyors, és arzén és hidrogén gázokat képez. Néhány egyéb tényező, például páratartalom, fény, katalizátorok stb. Megkönnyítheti az arzin bomlásának sebességét.

Mi a különbség az arzén és az arzin között??

Az arzin egy kémiai vegyület, amely arzén és hidrogén atomok kombinációjából származik. Ezért az arzén és az arzin közötti legfontosabb különbség az, hogy az arzén kémiai elem, míg az arzin kémiai vegyület. Az arzén egy kémiai elem, amelynek atomszám 33 és As kémiai szimbólum. Eközben az arzin olyan gáznemű vegyület, amelynek képlete AsH₃. Ezen kívül az arzén szobahőmérsékleten általában metalloid formájában létezik, míg az arzin gyúlékony és mérgező gáz.

Ezenkívül az arzén szürke színű metalloid formájában jelenik meg, ám arzén színtelen gázként jelentkezik, amelynek gyenge szagú. Tehát, ez egy másik különbség az arzén és az arzin között. Az arzén szintén vízben oldhatatlan, míg az arzin enyhén vízoldható. És az arzén kristályszerkezete romboedrikus, míg az arzin geometriája trigonális piramis.

Összegzés - Arsenic vs Arsine

Az arzin egy kémiai vegyület, amely arzén és hidrogén atomok kombinációjából származik. Az arzén és az arzin közötti fő különbség az, hogy az arzén egy kémiai elem, míg az arzin egy kémiai vegyület.

Referencia:

1. „Tények az arzénről”. LiveScience, Purch, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. “Arsen 1a” Írta: Arsen_1.jpg: Az eredeti feltöltő Tomihahndorf volt a de.wikipedia származékos munkában: Anyagtudós (beszélgetés) - Arsen_1.jpg (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. Benjah-bmm27 „Arsine” feltételezése (szerzői jogi állítások alapján) - Saját munka feltételezése (szerzői jogi igények alapján) (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül