Különbség az atom és az ion között

Atom vs Ion

Az egyes elemek természetes körülmények között alig lehetnek stabil. Különböző kombinációkat képeznek köztük vagy más elemekkel a létezés érdekében. Az ionok előállítása a nemesgáz-konfiguráció elérésének egyik módja, és így stabilizálódása.

Atom

Az atomok az összes létező anyag kis építőelemei. Olyan apróak, hogy még szabad szemmel sem tudjuk megfigyelni. Az atomok általában az Angstrom tartományban vannak. Az atom atommagból áll, amely protonokkal és neutronokkal rendelkezik. A neutronokon és a pozitronokon kívül a magban más apró szubatomos részecskék is vannak. Vannak elektronok is, amelyek keringnek a mag körül az orbitális területeken. Egy atom tér nagy része üres. A pozitív töltésű mag (a protonok miatti pozitív töltés) és a negatív töltésű elektronok közötti vonzó erők fenntartják az atom alakját. Az azonos típusú atomok hasonló protonokkal és elektronokkal rendelkeznek. Az azonos típusú atomok eltérhetnek a jelenlévő neutronok száma miatt, és ezeket izotópoknak nevezzük. Az atomok különféle módon kapcsolódhatnak más atomokhoz, ezer molekulát képezve. Az összes elem diatómiai vagy poliattómiai elrendezéssel stabil lesz, kivéve a nemesgázokat. Az elektronadományozási vagy -kivonási képességük szerint kovalens kötéseket vagy ionos kötéseket képezhetnek. Időnként az atomok között nagyon gyenge vonzerők vannak.

Az Atom szerkezetét különböző tudósok által végzett kísérleti sorozat határozta meg. A Daltons elmélet szerint,

• Minden anyag atomokból készül, és az atomok nem bonthatók tovább.

• Az adott elem összes atomja azonos.

• A vegyületeket két vagy több atom kombinációjával állítják elő.

• Az atomokat nem lehet elkészíteni vagy megsemmisíteni. A kémiai reakció az atomok átrendeződése.

A Daltons-elméletben azonban vannak néhány módosítás az atommal kapcsolatos fejlettebb megállapításokkal kapcsolatban.

Ion

Az ionok töltött fajok pozitív vagy negatív töltéssel rendelkeznek. A pozitív töltésű ionokat kationoknak, a negatív töltésű ionokat pedig anionoknak nevezzük. A kation kialakításakor az atomból elektron elektron bocsát ki. Anion kialakításakor az atomhoz elektron jön létre. Ezért az elektronok száma egy ionban különbözik a protonok számától. Az ionoknak lehet -1 vagy +1 töltése, amelyet monovalensnek hívunk. Hasonlóképpen vannak kétértékű, háromértékű stb. Töltésű ionok. Mivel a kationok és az anionok ellentétes töltéssel rendelkeznek, elektrosztatikus erővel vonzzák őket egymáshoz, ionos kötéseket képezve. A kationokat általában fématomok képezik, és az anionokat nemfémes atomok képezik. Például a nátrium az 1. csoportba tartozó fém, így +1 töltött kationt képez. A klór nemfémes, és képes -1 töltött aniont képezni.