Különbség az atomi sugara és az ionos sugara között

Atomi sugár vs Ionos sugár

Meghatározhatjuk a kör vagy egy gömb sugarat. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy a sugár a kör középpontja és a kerülete közötti pont közötti távolság. Az atomok és az ionok szerkezetét úgy is tekintik, mintha egy golyó lenne. Ezért meghatározhatunk egy sugarat is nekik. Mint az általános meghatározásban, az atomok és az ionok esetében azt mondjuk, hogy a sugár a távolság a középpont és a határ között.

Atomi sugár

Atomi sugár: a mag középpontjától az elektron felhő határáig tartó távolság. Az atom sugara az Angstrom szintjén van. Bár meghatározzuk az atom sugarat egyetlen atom számára, nehéz azt megmérni egyetlen atom számára. Ezért általában az érintő atomok atommagjai közötti távolságot megosztják és kettővel osztják, hogy megkapják az atomsugarat. A két atom közötti kötődéstől függően a sugarat fémes sugárnak, kovalens sugaraknak, Van der Waals sugaraknak stb. Lehet besorolni. Az atomi sugár növekszik, ha a periódusos rendszer oszlopában lejjebb esik, mert új elektronrétegek bővülnek. Balról jobbra egymás után, az atom sugara csökken (kivéve a nemesgázokat).

Ionos sugár

Az atomok elnyerhetnek vagy elveszhetnek elektronokat, és negatív vagy pozitív töltésű részecskéket képezhetnek. Ezeket a részecskéket ionoknak nevezzük. Amikor semleges atomok eltávolítanak egy vagy több elektronot, akkor pozitív töltésű kationokat képeznek. És amikor a semleges atomok elektronokat vesznek fel, akkor negatív töltésű anionokat képeznek. Az ionsugár a mag középpontjától az ion külső széléig tartó távolság. Az ionok többsége azonban nem létezik külön-külön. Vagy kötődnek egy másik ellenionhoz, vagy kölcsönhatásba lépnek más ionokkal, atomokkal vagy molekulákkal. Emiatt az egyetlen ion ion sugara különböző környezetekben változhat. Ezért az ionos sugarak összehasonlításakor a hasonló környezetben lévő ionekat összehasonlítani kell. A periodikus táblázatban vannak tendenciák az ionos sugarakban. Ahogy lemegyünk egy oszlopban, további orbitálok kerülnek az atomokhoz; ezért a megfelelő ionok további elektronokkal is rendelkeznek. Így fentről lefelé az ionsugár növekszik. Ha balról jobbra haladunk egy soron keresztül, akkor az ionos sugarak változásának sajátos mintája van. Például a 3^rd sor, a nátrium, a magnézium és az alumínium +1, +2 és +3 kationokat képeznek. E három ionsugár fokozatosan csökken. Mivel a protonok száma meghaladja az elektronok számát, a mag egyre inkább az elektronokat egyre inkább a közep felé húzza, ami csökkentett ion sugarakat eredményez. Azonban az anionok a 3^rd sor sokszor jóval nagyobb ionos sugárral rendelkezik, mint a kationos sugarak. P-től kezdve^3- az ionsugár S-re csökken^2- és Cl^-. Az anionok nagyobb ionirányú sugárzásának oka magyarázható azzal, hogy elektronokat adnak a külső orbitálisokhoz.