Különbség az azimutál és az alapvető kvantumszám között

Az kulcs különbség az azimutális és a fő kvantumszám között ez Az azimutális kvantumszám egy atom szögmomentjét írja le, míg a fő kvantumszám az elektron körüli bontás méretét írja le..

A kvantumszám olyan érték, amely fontos az atom energiaszintjének leírásakor. Négy kvantumszám van, amelyek segítségével leírhatjuk az elektron helyzetét egy atomban. Ezek a fő kvantumszám, azimutális kvantumszám, mágneses kvantumszám és spin kvantumszám.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az azimutális kvantumszám?
3. Mi az a fő kvantumszám?
4. Side by side összehasonlítás - Azimuthal vs fő kvantumszám táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az azimuthal kvantumszám??

Az azimutális kvantumszám az a kvantumszám, amely leírja egy atom szögének lendületét. Ezért hívhatjuk orbitális szögmozgás kvantumszámnak is. A levél "l”Azimutális kvantumszámot jelöli. Ezenkívül ez a kvantum meghatározza az orbita alakját, amelyben egy elektron létezik. Ez a négy kvantumszám halmaza második. Ezért második kvantumszámnak is nevezhetjük (mert a négy kvantumszám egy atomban lévő elektron kvantumállapotát írja le). Az azimutális kvantumszámot a szögmozgással összekapcsolható egyenlet a következő:

L²Ψ =h²l(l+1) Ψ

Hol L² az orbitális szögimpulzus-operátor, Ψ az elektron hullámfunkciója és h a csökkentett deszka állandó. Itt, én mindig pozitív egész szám. A kvantummechanika szerint az egyes energiaszintek különféle alhéjakkal rendelkeznek. Ezek az alsó részek forma és irányukban különböznek egymástól. Az energiaszint al-héjai a következők -én, 0 és +l.

Azimutális szám	Megjelölés	Keringési pályák száma	Az elektronok maximális száma
0	s	1	2
1	p	3 (= -1, 0, +1)	6
2	d	5 (= -2, -1, 0, +1, +2)	10
3	f	7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)	14

02 ábra: Azimutális kvantumszám -l, 0 és + l között

Mi az a fő kvantumszám??

A fő kvantumszám egy kvantumszám, amely leírja a fő energiaszintet, amelyben egy elektron létezik. Ezt „n” -nek nevezhetjük. Mivel ez az első a négy különböző kvantumszám közül; az első kvantumszámnak is nevezhetjük. A fő kvantumszám értéke 1-től kezdődő pozitív egész szám, azaz n = 1, 2, 3,…

Minél nagyobb a fő kvantumérték, annál nagyobb az elektron energiája; így az elektron lazán kötődik az atomhoz. Azt jelenti; a magas „n” értékek a magasabb energiaszintekre utalnak. Ezenkívül minden „n” értékhez külön értékek vannak az azimutális kvantumszámra, a mágneses kvantumszámra és a spin kvantumszámra. Ennek oka az, hogy mindegyik energiaszintnek megvan a maga alsó része, orbitális és elektronpárok.

Mi a különbség az azimuthal és a fő kvantumszám között??

A kvantumszám olyan érték, amely fontos az atom energiaszintjének leírásakor. Négy különböző kvantumszám létezik, és az első kettő a fő kvantumszám és azimutális kvantumszám. Az azimutális és a fő kvantumszám közötti legfontosabb különbség az, hogy az azimutális kvantumszám egy atomban lévő elektron szögmomentumát írja le, míg a fő kvantumszám az elektron körüli méretét írja le. Az azimutális kvantumszámot „lÉs a fő kvantumszám „n” -ként.

Ezenkívül az azimutális kvantumszám a szögmomentust és a pálya alakját írja le, míg a fő kvantumszám azt az energiaszintet írja le, amelyben egy elektron létezik.

Az infographic alatt összefoglaljuk az azimutális és a fő kvantumszám közötti különbséget.

Összegzés - Azimuthal vs. Fő kvantumszám

A kvantumszámok olyan értékek, amelyek leírják az atom energiaszintjét. Négy különböző kvantumszám létezik, és az első kettő a fő kvantumszám és azimutális kvantumszám. Az azimutális és a fő kvantumszám közötti legfontosabb különbség az, hogy az azimutális kvantumszám egy atomban lévő elektron szögmomentumát írja le, míg a fő kvantumszám az elektron körüli méretét írja le..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Azimutális kvantumszám meghatározása.” ThoughtCo, 2018. június 22., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Fő kvantumszám-meghatározás.” ThoughtCo, 2019. november 6., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Orbitális szögmozgás vektormodellje”, Maschen írta - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével