Különbség a berillium és a lítium között

Az kulcs különbség a berillium és a lítium között ez a berillium fehér szürke fém, amely diamagnetikus, míg a lítium ezüstös szürke fém, amely paramágneses..

Mind a berillium, mind a lítium ugyanabban az időszakban, a 2. időszakban vannak. Ugyanakkor a periódusos táblázat két különböző csoportjában vannak. Ezért eltérő tulajdonságokkal rendelkeznek. Mindkét kémiai elem s-blokk elem, mivel valencia elektronuk s orbitálban van.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a berillium? 
3. Mi az a lítium? 
4. Side by side összehasonlítás - berillium és lítium táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a berillium??

A berillium egy alkáliföldfémek, amelyek atomszáma 4 és Be kémiai szimbóluma. Viszonylag ritka kémiai elem az univerzumban. Ennek a fémnek fehér-szürke színű van. Ez egy s-blokk elem, mert valencia elektronai vannak az orbitálisban. Ennek az elemnek az elektronkonfigurációja [He] 2s². Elektronkonfigurációja szerint a berillium kétértékű kationokat képez azáltal, hogy két elektronot távolít el a 2s-es pályáról.

A berillium kemény és törékeny fém. Zárt csomagolású hatszögletű kristályrendszerrel rendelkezik. Azt mondják, hogy a berillium merevsége kivételes. Ennek a fémnek az olvadáspontja nagyon magas. Ezenkívül a berillium rugalmassága nagyobb, mint az acélé. Ez a fém diamagnetikus, mivel alapállapotában nincs páratlan elektron.

A berillium előfordulásának mérlegelésekor azt találtuk, hogy a Nap körülbelül 0,1 ppb berilliumot tartalmaz, míg a berillium koncentrációja a Földön körülbelül 2-4 ppm. Leginkább megfigyelhetjük, hogy ez a fém a homok. A vízben van jelen, de nagyon nyomokban. Két fő érc van a berilliumban: beril és bertrandit

Mi az a lítium??

A lítium egy alkálifém, amelynek 3. atomszáma és Li kémiai szimbóluma van. A föld létrehozásának nagy robbant elmélete szerint a lítium, a hidrogén és a hélium a fő kémiai elemek, amelyeket a világteremtés legkorábbi szakaszaiban termesztnek. Ennek az elemnek a atomtömege 6,941, és az elektronkonfiguráció [He] 2s¹. Ezenkívül az s blokkhoz tartozik, mivel a periódusos rendszer 1. csoportjába tartozik, és ennek az elemnek az olvadási és forráspontja 180,50 ° C és 1330 ° C. Ezüstfehér színűnek tűnik, és ha ezt a féméget égetjük, ez egy bíbor színű lángot eredményez.

Ezenkívül ez a fém nagyon könnyű és puha. Ezért késsel könnyen vághatjuk. Ezenkívül fel tud úszni a vízen, és ezzel robbanásveszélyes kémiai reakciót eredményezhet. Sőt, ez a fém rendelkezik néhány egyedi tulajdonsággal, amelyek más alkálifémekkel nem rendelkeznek. Például ez az egyetlen alkálifém, amely reakcióba léphet nitrogén gázzal, és e reakció során lítium-nitridet képez. Ez a legkisebb elem a csoport többi tagja között. Ezenkívül a legkevésbé sűrű a szilárd fémek között.

Mi a különbség a berillium és a lítium között??

Mind a berillium, mind a lítium ugyanabban az időszakban, a 2. periódusban vannak. De a periódusos rendszer két különböző csoportjában vannak. Ezért eltérő tulajdonságokkal rendelkeznek. A legfontosabb különbség a berillium és a lítium között az, hogy a berillium fehér szürke fém, amely diamagnetikus, míg a lítium ezüstös szürke fém, amely paramágneses. A berillium kétértékű kationokat képez, a lítium egyértékű kationokat képez.

Az alábbi infographic összefoglalja a berillium és a lítium közötti különbségeket.

Összegzés - berillium és lítium

Mind a berillium, mind a lítium ugyanabban az időszakban, a 2. időszakban vannak. De a periódusos rendszer két különböző csoportjában vannak. Ezért eltérő tulajdonságokkal rendelkeznek. A legfontosabb különbség a berillium és a lítium között az, hogy a berillium fehér szürke fém, amely diamagnetikus, míg a lítium ezüstös szürke fém, amely paramágneses..

Referencia:

1. „Berillium”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2020. január 17., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Be-140g”: Alchemist-hp = Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével

2. W. Oelen „lítium elem” - (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével