Különbség a Bidentate és az Ambidentate Ligands között

Fő különbség - Bidentate vs Ambidentate ligandumok
 

Az kulcs különbség a bidentatív és az ambidentatív ligandumok között ez a bidentatív ligandumok két kötéssel egyidőben köthetnek egy központi atomhoz, míg az ambidentaumos ligandumok két kötést képezhetnek egy központi atommal, de egyszerre csak egy kötést képeznek.

A ligandumok elektronban gazdag molekulák vagy anionok, amelyek egyedüli elektronpárokat adhatnak egy atomnak, amelynek pozitív elektromos töltése van. Különböző típusú ligandumok léteznek, amelyeket monodentate ligandumoknak, bidentate ligandumoknak, polydentate ligandumoknak stb. Neveznek, az atomokkal képezhető kötések száma alapján.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a Bidentate ligandok?
3. Mik az Ambidentate Ligandok?
4. A Bidentate és az Ambidentate Ligands hasonlóságai
5. Side by Side összehasonlítás - Bidentate vs Ambidentate ligandumok táblázatos formában
6. Összegzés

Mik a Bidentate Ligandok??

A kétoldalú ligandumok olyan molekulák vagy anionok, amelyek két koordináta kovalens kötéssel kötődhetnek egy atomhoz. A koordinált kovalens kötések egy olyan típusú kovalens kötések, amelyek akkor képződnek, amikor egy elektronban gazdag vegyi anyag egyedülálló elektronpárokat adományoz egy elektronhiányos kémiai anyagnak, például pozitív töltésű fématomoknak. Amikor a ligandumok és kationok ilyen módon kötődnek, koordinációs vegyület képződik. Az atomot, amelyhez a ligandumok kapcsolódnak, az atomnak nevezzük koordinációs központ.

01. ábra: Az etilén-diamin kétoldalú ligandum

A kétoldalú ligandumnak két donor atomja van. Ez azt jelenti, hogy két atom képes adományozni magányos elektronpárokat. A bidentatt ligandumok néhány általános példája az oxalát-ion (C₂O₄^2-), amely donor atomként két oxigénatomot tartalmaz, és etilén-diamin (C₂H₄ (NH₂) ₂), amelynek donor atomjai két nitrogénatomot tartalmaznak.

Mik az Ambidentate Ligands??

Az ambidentatív ligandumok olyan molekulák vagy ionok, amelyeknek két donor atomja van, de képesek egy atommal egyszerre csak egy donor atomon keresztül kapcsolódni. Az ambidentatív ligandumok példái a tiocianát-ion (SCN^-), amelyben mind a kénatom, mind a nitrogénatom képes magányos elektronpárokat adni. De akár a kénatom, akár a nitrogénatom kapcsolódhat egy időben a koordinációs központhoz.

02 ábra: A tiocianát egy nagykövetségű ligandum

Egy másik példa a nitrát-ion (NO₂^-), amelyben mind a nitrogénatom, mind az oxigénatom donor atommá válhat.

Milyen hasonlóságok vannak a Bidentate és az Ambidentate Ligands között??

• Mind a Bidentate, mind az Ambidentate ligandumoknak két donor atomja van.
• Mindkét ligandumnak legalább két atomja van magányos elektronpárokkal.

Mi a különbség a bidentate és az amidentate ligandumok között??

Bidentate vs Ambidentate Ligands
A kétoldalú ligandumok olyan molekulák vagy anionok, amelyek két koordináta kovalens kötéssel kötődhetnek egy atomhoz.	Az ambidentatív ligandumok olyan molekulák vagy ionok, amelyeknek két donor atomja van, de képesek atommal egyidőben csak egy donor atomon keresztül kötődni.
Kötvényképzés
A kétoldalú ligandumok képesek egyidejűleg két koordináta kovalens kötést képezni.	Az Ambidentate ligandumok képesek egy koordináta kovalens kötést képezni egy időben.
Példák
A kétkötős ligandumok példái az etilén-diamin és az oxalát-ion.	Az ambidentatív ligandumok példái a tiocianát-ion és a nitrát-ion.

összefoglalás - Bidentate vs Ambidentate ligandumok

A ligandumok olyan molekulák vagy ionok, amelyek koordinált kovalens kötések útján köthetnek elektronhiányos atomokkal. A kétkomponensű ligandumok és az ambidentatum ligandumok ilyen két ligandum forma. A két- és kétoldalú ligandumok közötti különbség az, hogy a kétoldalú ligandumok egyidejűleg két kötéssel kötődhetnek egy központi atomhoz, míg az ambidentaumos ligandumok képesek két kötést képezni egy központi atommal, de egyszerre csak egy kötést képeznek.

Referencia:

1. „Ligandok | A ligandumok típusai Kelát ligandum, fogászat, nagykövet ligandum Kémia | Byju van.” Kémia, Byjus osztályok, 2018. március 8. Elérhető itt  
2. Libretextek. „Ligandumok”. Kémia LibreTexts, Libretexts, 2018. január 19. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1.'M-en1'By A Commons Wikimedia segítségével egyetlen géppel olvasható szerző (Public Domain) nem állt rendelkezésre 
2.'PhSCN-PhNCS-összehasonlítás '(Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül