Különbség a Bohr és a Rutherford modell között

Legfontosabb különbség - Bohr vs Rutherford modell
 

Az atomok fogalmát és szerkezetét először John Dolton vezette be 1808-ban. A kémiai kombináció törvényeit azzal magyarázta, hogy az atomokat szerkezet nélküli láthatatlan részecskéknek tekintette. Aztán 1911-ben, az új-zélandi fizikus, Ernest Rutherford javasolta, hogy az atomok két összetevőből álljanak: egy pozitív töltésű atommag az atom közepén és negatív töltésű elektronok az atom extranukleáris részében. Bizonyos elméleteket, például a Maxwell által bemutatott elektromágneses elméletet, nem lehet magyarázni Rutherford modelljével. A Rutherford-modell ilyen korlátozása miatt Niels Bohr dán fizikus 1913-ban új modellt javasolt a sugárzás kvantumelmélete alapján. Bohr modelljét nagyrészt elfogadták, és munkájáért Nobel-díjat kapott. Annak ellenére, hogy nagyrészt elfogadták, még mindig vannak bizonyos hátrányai és korlátai. A fő különbség a Bohr-modell és a Rutherford-modell között az a Rutherford-modellben az elektronok bármilyen pályán megfordulhatnak a mag körül, míg a Bohr-modellben az elektronok egy meghatározott héjban foroghatnak.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Bohr-modell?
3. Mi a Rutherford modell?
4. Side by side összehasonlítás - Bohr vs Rutherford modell táblázatos formában
6. Összegzés

Mi a Bohr Model??

Bohr-modelljét Niels Bohr 1922-ben javasolta az atom szerkezetének magyarázata céljából. Ebben a modellben Bohr megemlítette, hogy az atomtömeg legnagyobb része a központi magban rejlik, amely protonokat tartalmaz, és az elektronok meghatározott energiaszintekben vannak elrendezve és a mag körül forognak. A modell az elektronikus konfigurációt is javasolta, amely magyarázza az elektronok elrendezését K, L, M, N stb. Körkörös pályákon. A teljes elektronkonfigurációjú atomok nem aktívak. Az elektronkonfiguráció határozza meg az atom reaktivitását.

01. ábra: Bohr-modell

Bohr-modell képes megmagyarázni a hidrogénatom spektrumát, de nem magyarázza meg teljesen a multielektron atomok reaktivitását. Ezenkívül nem magyarázza a Zeeman-effektust, amelyben az egyes spektrumvonalak több mágnesre osztódnak egy külső mágneses mező jelenlétében. Ebben a modellben az elektronot csak részecskének tekintik. De Broglie francia fizikus azonban felfedezte, hogy az elektronoknak mind hullám-, mind részecske tulajdonságai vannak. Később a fizikus újabb, Heisenberg bizonytalanság elvének nevezett elvet fejlesztett ki, amely magyarázza a kisméretű mozgó részecskék, például elektronok pontos helyzetének és lendületének egyidejű meghatározásának lehetetlenségét. A találmány révén a Bohr-modell súlyos visszaeséssel szembesült.

Mi az a Rutherford Model??

1911-ben Ernest Rutherford javasolta Rutherford modelljét. Azt állítja, hogy az atom (térfogat) elsősorban térből áll, és az atom tömegének középpontjában a nukleusz található, amely az atom magja. A mag pozitív töltésű, és az elektron kering a mag körül. A pályáknak nincs határozott útja. Sőt, mivel az atomok semlegesek, egyenlő pozitív (a magban) és negatív töltéssel (elektronok) vannak.

02 ábra: Rutherford Atom

Rutherford modellje nem magyarázta meg az elektromágneses elméletet, az atom stabilitását és a hidrogén spektrumában egyértelmű vonalak létezését.

Mi a különbség a Bohr és a Rutherford modell között??

Bohr vs Rutherford modell
A Bohri modellt Niels Bohr 1922-ben javasolta.	A Rutherford modellt Ernest Rutherford 1911-ben javasolta.
Elmélet
Az atomtömeg nagy része a protonokat tartalmazó központi magban fekszik, és az elektronok meghatározott energiaszintekben vagy héjakban vannak elrendezve.	Az atom nagy része üres térből áll. Az atom középpontja pozitív töltésű magot tartalmaz, és negatívan töltött elektronjai a magot körülvevő térben vannak jelen.
Az elektronok sugárzása
Az elektronok csak meghatározott frekvenciájú hullámokat bocsátanak ki.	Az elektronok minden frekvencia hullámát bocsátják ki.
Elektronkibocsátási spektrum
Az elektronkibocsátási spektrum egy vonalspektrum.	Az elektronkibocsátási spektrum egy folyamatos spektrum.

Összegzés - Bohr vs Rutherford modell

Mind a Bohr, mind a Rutherford modellek bolygóbeli modellek, amelyek bizonyos mértékben megmagyarázzák az atomszerkezetet. Ezeknek a modelleknek vannak korlátozásai, és nem magyarázzák a fizika néhány modern elvét. Ezek a modellek azonban nagyban hozzájárulnak a modern fejlett modellekhez, amelyek megmagyarázzák az atomszerkezetet. Bohr-modell szerint az atomtömeg nagy része a protonokat tartalmazó központi magban helyezkedik el, és hogy az elektronok meghatározott energiaszintekben vagy héjakban vannak elrendezve, így elektronvonal-spektrumot eredményeznek. Rutherford modellje szerint az atom nagy része üres térből áll, és az atom középpontjában egy pozitív töltésű atommag található, negatív töltésű elektronokkal körülvéve, folyamatos elektronspektrumot eredményezve. Ez a különbség a Bohr és a Rutherford Model között.

Töltse le a Bohr vs Rutherford Model PDF verzióját

Letöltheti a cikk PDF verzióját, és offline célokra felhasználhatja, az idézethez fűzött megjegyzések szerint. Kérjük, töltse le itt a PDF verziót. Különbség a Bohr és a Rutherford modell között.

Irodalom:

1. Tarendash, A. S. Nézzük át: a kémia, a fizikai helyzet. Barron Oktatási sorozat, 2006. Nyomtatás.
2. Warren, D. Vegyészek társadalmi és történelmi kontextusban: a vegyészek valódi emberek, valódi világban élnek. Kémiai Királyi Társaság, 2001. Nyomtatás.

Kép jóvoltából:

1. „Bohri modell” Jia.liu-től - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Rutherford atom” Saját munkája alapján (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével