Különbség Bronsted Lowry és Arrhenius között

Bronsted Lowry vs Arrhenius

A savak és a bázisok két fontos fogalom a kémiában. Ezek ellentmondásos tulajdonságokkal rendelkeznek. Általában egy savat proton donorként azonosítunk. A savak savanyú íze van. A lime juice, az ecet két olyan sav, amelyekkel otthonunkban találkozunk. Bázissal reagálnak, amely vizet termel, és fémekkel is reagálnak, H képződve₂; így növeli a fém korróziós sebességét. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Erős savak, mint a sósav, a HNO₃ teljesen ionizálódnak egy oldatban protonok előállítása céljából. Gyenge savak, mint például a CH₃A COOH részlegesen disszociálódik és kevesebb protont eredményez. K_egy a sav-disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag savas-e vagy sem, több mutatót használhatunk, mint például a lakmuszpapír vagy a pH-papír. A pH skálában 1-6 sav jelenik meg. Egy sav, amelynek pH-ja 1, nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak a kék lakmuszt pirosra váltják.

Az alapoknak csúszós szappanos érzésük van és keserű ízük van. Könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat fejlesztve. A nátrium-hidroxid, az ammónia és a szódabikarbóda azok a közös alapok, amelyekkel nagyon gyakran találkozunk. Az bázisokat két kategóriába sorolhatjuk az alapján, hogy képesek-e disszociálni és előállítani hidroxid-ioneket. Az olyan erős bázisok, mint a NaOH és a KOH, teljesen ionizálódnak egy oldatban, így ionokat kapnak. Gyenge bázisok, mint az NH₃ részlegesen disszociálódnak, és kevesebb mennyiségű hidroxidiont eredményeznek. K_b az alap disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge bázis hidroxid-ionjai elvesztésének képességét. Savak magasabb pK-val_egy érték (több mint 13) gyenge savak, de konjugált bázisukat erős bázisoknak tekintik. Annak ellenőrzéséhez, hogy egy anyag alap-e vagy sem, több mutatót használhatunk, mint például a lakmuszpapír vagy a pH-papír. Az alapok 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmuszt kékre váltja.

A fenti tulajdonságokon kívül a savakat és bázisokat más tulajdonságok alapján is azonosíthatjuk. Különböző tudósok, például Bronsted, Lewis és Arrhenius többféle módon határozzák meg a savakat és a bázisokat.

Bronsted Lowry

A Bronsted egy bázist olyan anyagként határoz meg, amely protont képes elfogadni, és savként olyan anyagot, amely protont képes kibocsátani. Bronsted ezt az elméletet 1923-ban terjesztette elő. Ugyanakkor Thomas Lowry önállóan bemutatta ugyanazt az elméletet. Ezért ezt a meghatározást Bronsted-Lowry meghatározásnak nevezzük.

Arrhenius

Svante Arrhenius, egy svéd tudós 1800-as évek végén javasolta savok és bázisok elméletét.Az Arrhenius meghatározása szerint a vegyületnek hidroxid-anionnal kell rendelkeznie, és képesnek kell lennie arra, hogy hidroxid-ionként adományozza, hogy bázis legyen. És egy vegyületnek hidrogénnel kell rendelkeznie, és képesnek kell lennie arra, hogy egy protonként adományozzon egy savra. Tehát a HCl Arrhenius sav, a NaOH pedig Arrhenius bázis. Ez az elmélet segít megmagyarázni a víz képződését sav-bázis semlegesítési reakció során.