Különbség a karbonát és a hidrogénkarbonát között

Az kulcs különbség a karbonát és a hidrogénkarbonát között ez a karbonát-ion elektromos töltése -2, míg a hidrogén-karbonát elektromos töltése -1.

Az emberi test szén-dioxidot termel az anyagcsere melléktermékeként. Ennek a szén-dioxidnak a nagy része feloldódik a vérplazmában, és bikarbonát formájában van jelen. A karbonát- és bikarbonát-rendszer elsősorban a vér pH-értékének fenntartásáért felelős, és pufferként szolgálnak a vérünkben. Amikor a szén-dioxid vízben oldódik, hidrogén-karbonát és szénsav képződik, és ezen fajok között egyensúly áll fenn.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a karbonát?
3. Mi a bikarbonát?
4. Összehasonlítás egymással - Karbonát vs Bikarbonát táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a karbonát??

A karbonát egy szervetlen ion, amely szénatomot és három oxigénatomot tartalmaz. Negatív kétértékű töltése van (-2 elektromos töltés). A karbonát-ion trigonális sík geometriájú, molekulatömege 60 g mol^-1.

Noha a karbonát-ion Lewis-szerkezetében egy szén-oxigén kettős kötés és két szén-oxigén egyszeres kötés van, ez nem a tényleges szerkezet. A karbonát-ion rezonanciastabilitást mutat. Ezért az összes rezonanciaszerkezet hibrid szerkezetével rendelkezik. Ezért az összes szén-oxigén-kötés hasonló hosszúságú, és az oxigénatomok részleges negatív töltésűek (tehát az összes oxigénatom hasonló)..

01. ábra: A karbonát-ion kémiai szerkezete

Amikor a szén-dioxid vagy bikarbonát feloldódik vízben, karbonát-ionok képződnek. És ez az ion egyensúlyban van a hidrogénkarbonát-ionokkal. Természetesen kombinálódik egy másik fémionnal vagy egy másik pozitív ionral, hogy vegyületeket képezzen. Különböző típusú karbonátos kőzetek vannak, például mészkő (kalcium-karbonát), dolomit (kalcium-magnézium-karbonát), hamu (kálium-karbonát) stb..

Ezenkívül a karbonátvegyületek döntő szerepet játszanak a szénciklusban. Idővel a széntartalmú vegyületek üledékes kőzetekké alakulnak, ha hosszú ideig lerakódnak. Ezután, amikor ezek a sziklák időjárnak, a szén-dioxid visszajut a légkörbe. Hasonlóképpen, ezeknek a vegyületeknek a melegítésekor könnyen kiszabadítják a szén-dioxidot. Ezenkívül a karbonátvegyületek ionosak és vízben nem oldódnak.

Mi a bikarbonát??

A bikarbonát egyértékű anion, amely egy hidrogénatomot, egy szénatomot és három oxigénatomot tartalmaz. A szénsav deprotonálásával képződik. A központi szénatom körül trigonális sík geometriával rendelkezik. A bikarbonát-ion molekulatömege 61 g mol^-1.

02 ábra: A hidrogénkarbonát-ion rezonanciaszerkezete

Ezenkívül ez az ion rezonanciastabilitást mutat a két hidrogénatomhoz nem kapcsolódó oxigénatom között. A természetben a bikarbonát lúgos, és ez a karbonát-ion konjugált savja és a szénsav konjugált bázisa. Ezenkívül a pozitív töltésű ionok kombinálódhatnak a negatív töltésű oxigénnel ebben az ionban, és ionos sókat képezhetnek. A bikarbonát leggyakoribb sója a nátrium-hidrogén-karbonát, amelyet mindennapi használatra sütőpornak nevezünk. Sőt, a bikarbonátvegyületek felszabadítják a szén-dioxidot, amikor savakkal reagálnak.

Mi a különbség a karbonát és a hidrogénkarbonát között??

A karbonát és a hidrogénkarbonát szervetlen anionok. A legfontosabb különbség a karbonát és a hidrogénkarbonát között az, hogy a karbonát-ion elektromos töltés -2, míg a hidrogén-karbonát-elektromos töltés -1. Ezen túlmenően, a hidrogénatom jelenléte miatt a karbonát-ion móltömege 60 g / mol, míg a hidrogén-karbonát-ion móltömege 61 g / mol.

Egy másik jelentős különbség a karbonát és a hidrogénkarbonát között az, hogy erősen bázikus körülmények között több karbonát-ion lesz, míg a bikarbonát-ionok inkább a gyenge lúgos oldatban vannak. Ezenkívül a vízben való oldódás képessége szintén hozzájárul a karbonát és a hidrogénkarbonát közötti különbséghez. Vagyis; a karbonát-ionokkal rendelkező vegyületek nem oldódnak vízben szobahőmérsékleten és légköri nyomáson. Számos bikarbonát-só oldódik vízben szobahőmérsékleten.

Az alábbiakban összefoglaljuk a karbonát és a bikarbonát közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - karbonát vs bikarbonát

Mind a karbonát, mind a hidrogénkarbonát ionok, amelyek szén- és oxigénatomokat tartalmaznak. A bikarbonát-ionnak ugyanakkor hidrogénatomja is van. Ezért ez a hidrogénatom az ion monovalens anionokká vált, míg a karbonát kétértékű anionokká válik. Összefoglalva: a karbonát és a hidrogén-karbonát közötti fő különbség az, hogy a karbonát-ion elektromos töltés -2, míg a hidrogén-karbonát-elektromos töltés -1.

Referencia:

1. Britannica, az Encyclopaedia szerkesztői. "Karbonát." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 1998. július 20  
2. „Bikarbonát-ion.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1. „Karbonát-ion-lokalizált-2D”: Ben Mills - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül 
2. „Bikarbonát-rezonancia”, készítette Hellbus - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével