A Charles és a Boyle törvény közötti különbség

Charles törvény és Boyle törvény

Charles és Boyle törvényei két nagyon fontos törvény, amelyek a gázokkal kapcsolatosak. Ez a két törvény leírhatja az ideális gázok sok tulajdonságát. Ezeket a törvényeket széles körben alkalmazzák olyan területeken, mint a kémia, a termodinamika, a repülés és akár a katonai alkalmazások. Alapvető fontosságú, hogy e két törvényben alapos megértést kapjunk, hogy kitűnjön az ilyen területeken. Ebben a cikkben megvitatjuk, mi a Charles és Boyle törvénye, azok meghatározásai, Charles és Boyle törvényének alkalmazása, hasonlóságai, és végül a Charles és Boyle törvényei közötti különbségek..

Boyle törvénye

Boyle törvénye egy gáz törvény. Ideális gázra van meghatározva. Az ideális gázszabályok megértéséhez szükséges az ideális gáz megfelelő megértése. Az ideális gáz olyan gáz, amelynek az egyes molekulák által elfoglalt térfogata nulla; a molekulák közötti intermolekuláris vonzerő szintén nulla. Ilyen ideális gázok nem léteznek a valós életben. A valóságban létező gázokat valódi gázoknak nevezik. A valódi gázok molekulatömeggel és intermolekuláris erőkkel rendelkeznek. Ha a valódi gáz összes molekula együttes térfogata elhanyagolható a tartály térfogatához képest, és az intermolekuláris erők elhanyagolhatóak a molekulák sebességéhez képest, akkor a gáz ideális gáznak tekinthető abban a rendszerben. A Boyle törvényét, amelyet 1662-ben javasolt Robert Boyle vegyész és fizikus, az alábbiak szerint lehet megállapítani. Egy rögzített mennyiségű ideális gáz esetén, amelyet rögzített hőmérsékleten tartanak, a nyomás és a térfogat fordítva arányosak.

A zárt rendszer olyan rendszer, amelyben nem lehetséges tömegcsere a környező és a rendszer között, de lehetséges az energiacsere. A Boyle-törvény szerint az ideális gáz nyomásának és térfogatának szorzata állandó hőmérsékleten állandónak kell lennie. Más szavakkal, P V = K, ahol p a nyomás, V a térfogat, és K az állandó. Ez azt jelenti, hogy ha egy ilyen rendszer nyomása megkétszereződik, akkor a rendszer térfogata az eredeti értékének felére válik.

Károly törvény

A Károly törvény egyben egy gázjogi törvény is, amelyet egy ideális gázzal kell meghatározni egy zárt rendszerben. Ez azt állítja, hogy állandó nyomás alatt álló zárt ideális gázrendszer esetén a rendszer térfogata közvetlenül arányos a rendszer hőmérsékletével. Ezt a törvényt először Joseph Louis Gay-Lussac francia filozófus tette közzé, de a felfedezést Jacques Charlesnek hitte. Ez a törvény azt sugallja, hogy egy ilyen rendszernél a hőmérséklet és a térfogat arányának állandónak kell lennie. Más szavakkal, V / T = K, ahol V a gáz térfogata és T a gáz hőmérséklete. Meg kell jegyezni, hogy matematikailag ez az arányosság csak a Kelvin-skálán működik, amely abszolút hőmérsékleti skála.