Különbség a klorid és a klorát között

Az kulcs különbség klorid és klorát között az, hogy a A klorid-anion csak egy atomot tartalmaz, míg a klorát-anion négy atomot tartalmaz. Ezenkívül a klór oxidációs állapota a klorid-anionban -1, a klorát-anionban pedig +5. 

A klorid és a klorát egyaránt klór-anionok. A klór egy kémiai elem, amelynek 17 atomszáma van. Elektronkonfigurációja szerint a legkülső p orbitájában páratlan elektron található. Ez a páratlan elektron a klórt nagyon reaktívvá teszi. Különböző anionokat képez, beleértve kloridot és klorátot. Beszéljünk további részletekről róluk.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a klorid?
3. Mi az a klorát?
4. A klorid és a klorát hasonlóságai
5. Összehasonlítás - klorid vs klorát táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az a klorid??

A klorid a klór anionja, amelynek kémiai képlete Cl^-. A klóratom elektronkonfigurációja szerint páratlan elektrontal rendelkezik a legkülső p orbitájában. Ezért hajlamos kívülről elektronot megszerezni annak érdekében, hogy elektronjai teljessé váljanak. Ennek a bejövő elektronnak negatív töltése van. Ezáltal a klóratom extra negatív töltést ad, és a klorid-iont képezi.

Ennek az anionnak a móltömege 35,5 g / mol. Ez megegyezik a klór-atom móltömegével, mivel az elektron tömege elhanyagolható, ha összehasonlítjuk a neutronok és a protonok tömegével. Ez az anion azonban nagyobb, mint a klóratom. Ráadásul diamagnetikus. Az aniont tartalmazó vegyületek többsége vízben jól oldódik. Ezen anion előfordulásának mérlegelésekor a tengervíz körülbelül 1,94% klorid-iont tartalmaz.

Mi az a klorát??

A klorát a klór anionja, amelynek kémiai képlete ClO^-₃. Ennek az anionnak egy klóratomja van, amely három oxigénatomhoz kapcsolódik; két Cl = O kötés és egy Cl-O kötés. Ezen túlmenően ezen anionnak a klóratomon egy magányos elektronpár van. Ennek a szerkezetnek köszönhetően ennek az anionnak több rezonanciaszerkezete van. Ezért a klóratom itt +5 oxidációs állapotban van. Ezen anion geometriája trigonális piramis geometria.

02 ábra: A klorát-ion kémiai szerkezete

Ez a kémiai faj erős oxidálószerként működik. Ez azt jelenti, hogy könnyen oxidálhatja más anyagokat, miközben redukálja önmagát. Ezeket az ionokat tartalmazó vegyületeket előállíthatjuk a laboratóriumban. Például a klórgáz és a forró KOH közötti reakció kálium-klorátot (KClO) képez₃). Ezen vegyületek természetes előfordulását azonban még nem erősítették meg. Ezen túlmenően az ezeket az anionokat tartalmazó vegyületek viszonylag mérgezőek.

Milyen hasonlóságok vannak a klorid és a klorát között??

• Mindkettő anion
• Mindkettő nettó -1 elektromos töltést hordoz
• A klorid és a klorát a klór származékai

Mi a különbség a klorid és a klorát között??

A klorid a klór anionja, amelynek kémiai képlete Cl^-. Ez egyetlen atomot tartalmaz. Ennek az ionnak a móltömege 35,5 g / mol. Ezen túlmenően a klór oxidációs állapota ebben az ionban -1. A klorát a klór anionja, amelynek kémiai képlete ClO^-₃. Négy atomot tartalmaz. Ez a legfontosabb különbség a klorid és a klorát között. Ezenkívül a klorát móltömege 83,4 g / mol. Ezen felül a klór oxidációs állapota ebben az ionban +5.

Összegzés - klorid vs klorát

A klorid és a klorát egyaránt klórból származó anionok. A klorid és a klorát közötti különbség az, hogy a klorid anion csak egy atomot tartalmaz, míg a klorát anion négy atomot tartalmaz. A klór-anionban a klór oxidációs állapota szintén -1, a klorát-anionban pedig +5.

Referencia:

1. „Klorid.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. július 23 
2. „Klórát”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. július 15 

Kép jóvoltából:

1.'Cl-'By NEUROtiker - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2.'Chlorate-2D'By Benjah-bmm27 - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével