Különbség a kombinált gáz törvény és az ideális gáz törvény között

Fő különbség - kombinált gáz törvény vs Ideál Gáz törvény
 

A különféle gázok vizsgálatakor a térfogat, a nyomás, a gáz hőmérséklete és a jelen lévő gáz mennyisége közötti kapcsolat nagyon fontos. Ezeket a kapcsolatokat az ideális gáz törvény és a kombinált gáz törvény adja meg. E törvények magyarázatakor gyakran használják az „ideális gáz” kifejezést. Az ideális gáz nem létezik a valóságban, hanem hipotetikus gáznemű vegyület. A gázmolekulák között nincs intermolekuláris erő. Néhány gáz azonban ideális gázként viselkedik, ha megfelelő feltételek (hőmérséklet és nyomás) vannak biztosítva. A gázszabályokat az ideális gázokra állítják elő. Amikor ezeket a gázszabályokat valódi gázokra alkalmazzák, figyelembe kell venni néhány javítást. A kombinált gáztörvény három gázszabály kombinációja; Boyle-törvény, Charles-törvény és Gay-Lussac-törvény. Az kulcs különbség a kombinált gázjog és az ideális gázjog között a A kombinált gázjog három gázjogszabályból áll, míg az ideális gázjog egyéni gázjog.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a kombinált gázról szóló törvény?
3. Mi az ideális gáz törvény?
4. A kombinált gáz törvény és az ideális gáz törvény közötti kapcsolat
5. Összehasonlítás - Kombinált gáz törvény vs Ideális gáz törvény táblázatos formában
6. Összegzés

Mi a kombinált gázról szóló törvény??

A kombinált gáz törvény három gáz törvény kombinációjából jön létre; Boyle-törvény, Charles-törvény és Gay-Lussac-törvény. Az egyesített gázszabályok azt mutatják, hogy a nyomás és térfogat szorzata és a gáz abszolút hőmérséklete közötti arány állandó.

PV / T = k

Ahol P jelentése nyomás, V jelentése térfogat, T hőmérséklet és k állandó. Ha a kombinált gáz törvényt és az Avogadro törvényét alkalmazzák, az ideális gáz törvényt eredményez. A kombinált gáztörvénynek nincs tulajdonosa vagy felfedezője. A fenti kapcsolat az alábbiak szerint is megadható.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Ez megadja az ideális gáz térfogata, hőmérséklete és nyomása közötti kapcsolatot két állapotban. Ezért ez az egyenlet felhasználható ezeknek a paramétereknek a kiindulási vagy végső állapotban való megmagyarázására és előrejelzésére.

Boyle törvénye

Állandó hőmérsékleten az ideális gáz térfogata fordítottan arányos a gáz nyomásával. Ez azt jelenti, hogy a kezdeti nyomás (P1) és a kezdeti térfogat (V1) szorzata megegyezik ugyanazon gáz végső nyomásának (P2) és végső térfogatának (V2) szorzatával.

P1V1 = P2V2

Károly törvény

Állandó nyomáson az ideális gáz térfogata közvetlenül arányos a gáz hőmérsékletével. Ez a törvény az alábbiak szerint adható meg.

V1 / T1 = V2 / T2

01. ábra: A nyomás-térfogat törvény ábrázolása

Gay-Lussac törvénye

Állandó térfogat mellett az ideális gáz nyomása közvetlenül arányos ugyanazon gáz hőmérsékletével. Ezt az alábbiak szerint adhatjuk meg,

P1 / T1 = P2 / T2

Mi az ideális gáz törvény??

Az ideális gáz törvény alapvető törvény a kémiában, és azt jelzi, hogy az ideális gáz nyomásának (P) és térfogatának (V) szorzata közvetlenül arányos a hőmérséklet (T) és a gáz számos részecskéjének szorzatával ( n).

PV = kNT

Itt k egy arányossági állandó. Boltzmann állandónak nevezik. Ennek az állandónak az értéke 1,38 x 10^-23 J / K. Az ideális gázt azonban egyszerűen a következőképpen fejezzük ki.

PV = nRT

Ahol n a jelen lévő gáz molszáma, és R a 8,314 Jmol által megadott univerzális gázállandó^-1K^-1. Ez az egyenlet csak ideális gázok esetén alkalmazható. Ha valódi gázokhoz kell használni, akkor néhány javítást végeznek, mivel a valódi gázokon sok kivétel van az ideális gázoktól.

Ez az új egyenlet: van der Waals egyenlet. Az alábbiak szerint adják meg.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

Ebben az egyenletben az „a” egy állandó, amely a gáz típusától függ, és b szintén olyan állandó, amely megadja a térfogatot egy mol gázra (a gázmolekulák által elfoglalt).

Milyen kapcsolat van a kombinált gázról szóló törvény és az ideális gázról szóló törvény között??

• Ha a kombinált gáz törvényt és az Avogadro törvényét alkalmazzák, az ideális gáz törvényt eredményez.

Mi a különbség a kombinált gázról szóló törvény és az ideális gázipari törvény között??

Kombinált gáz törvény vs ideális gáz törvény
A kombinált gáz törvény három gáz törvény kombinációjából jön létre; Boyle-törvény, Charles-törvény és Gay-Lussac-törvény.	Az ideális gáz törvény a kémia alaptörvénye; azt jelzi, hogy az ideális gáz nyomásának (P) és térfogatának (V) szorzata közvetlenül arányos a hőmérséklet (T) és a gázrészecskék (n) szorzatával.
Képződés
Az egyesített gázjogot Boyle-törvény, Károly-törvény és Gay-Lussac-törvény kombinációja alkotja.	Az ideális gáz törvény egyéni törvény.
Egyenlet
A kombinált gázszabályt PV / T = k adja meg	Az ideális gázszabályt PV = nRT adja meg

összefoglalás - Kombinált gáz törvény vs Ideál Gáz törvény

A földgáz törvényeket használják a gáz viselkedésének és tulajdonságainak megértésére és előrejelzésére. A különbség a kombinált gáz törvény és az ideális gáz törvény között az, hogy a kombinált gáz törvény három gáz törvényből áll, míg az ideális gáz törvény egy egyedi gáz törvény. Az egyesített gáztörvényt Boyle-törvény, Charles-törvény és Gay-Lussac-törvény alkotja.

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Ismerje meg a vegyi gázokra vonatkozó törvényt." ThoughtCo. Itt érhető el 
2.Helmenstine, Anne Marie. „Mi az ideális gáz törvény? Nézze át kémiai koncepcióit. ” ThoughtCo. Itt érhető el
3. „Hogyan különbözik az ideális gáztörvény a kombinált gáztörvénytől? | Szókratészi „. org. Itt érhető el

Kép jóvoltából:

1. 'Hőmérsékleti nyomásról szóló törvény' Egyszon - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2.37377128632, Travis Wise (CC BY 2.0) által a Flickr-en keresztül