Különbség a koordinált kovalens kötvény és a kovalens kötvény között
Share
Kovalens kötvény vs. kovalens kötvény
Amint azt az amerikai vegyész, G.N.Lewis javasolja, az atomok stabilak, ha valenciahéjukban nyolc elektronot tartalmaznak. Az atomok többségének valenciahéjában kevesebb, mint nyolc elektron van (kivéve a periódikus táblázat 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak reagálni egymással, stabilizálódni. Így minden atom eljuthat nemesgáz-elektronikai konfigurációhoz. A kovalens kötések a kémiai kötések egyik fő típusa, amelyek egy atomot összekapcsolnak egy kémiai vegyületben.
A polaritás az elektronegativitásbeli különbségek miatt merül fel. Az elektronegativitás megmér egy atomot, hogy vonzza az elektronokat egy kötésben. Az elektronegativitási értékek jelölésére általában a Pauling-skálát használják. A periódusos táblázatban látható, hogy az elektronegativitás értékei hogyan változnak. Balról jobbra egy időszakon keresztül az elektronegativitás értéke növekszik. Ezért a halogének nagyobb elektronegativitási értékekkel rendelkeznek egy adott időszakban, és az 1. csoport elemei viszonylag alacsonyak az elektronegativitási értékekkel. A csoport lefelé az elektronegativitás értékei csökkennek. Ha ugyanazon atomból vagy atomból kettő ugyanolyan elektronegativitással rendelkezik kötés között, akkor ezek az atomok hasonló módon húzzák az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és az ilyen típusú kötéseket nem poláros kovalens kötéseknek nevezik.
Kovalens kötés
Amikor két atom hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitási különbséggel reagál együtt, kovalens kötést képeznek elektronok megosztása útján. Mindkét atom megkaphatja a nemesgáz elektronikus konfigurációját az elektronok ilyen megosztásával. A molekula az a termék, amelyet kovalens kötések képződése képez az atomok között. Például, ha ugyanazok az atomok kapcsolódnak, és olyan molekulákat képeznek, mint Cl2, H2, vagy P4, mindegyik atomot egy másik kovalens kötés köti össze.
Koordinált kovalens kötvény
Ez egy olyan típusú kovalens kötés, ahol a kötésben lévő két elektronot csak egyetlen atom adományozza. Ezt native kötésnek is nevezik. Az ilyen típusú kovalens kötések akkor alakulnak ki, amikor a Lewis-bázis egy elektronpárt ad egy Lewis-savhoz. Ezért ezt magyarázhatjuk egy kötésként egy Lewis-sav és egy Lewis-bázis között. Az adományozó és a nem adományozó atom megmutatására elméletileg az adományozó atom pozitív és a másik atom negatív töltésével számolunk. Például, amikor az ammónia a magányos elektron nitrogénpárt adományozza a BF báriumához3, egy koordinált kovalens kötés eredménye. A kialakulás után ez a kötés hasonlít egy poláris kovalens kötéshez, és nem különíthető el különálló kötésként, bár külön névvel rendelkezik.
| Mi a különbség a kovalens kötvény és a koordinált kovalens kötvény között?? • Kovalens kötésben mindkét atom azonos számú elektronot járul hozzá a kötéshez, de egy koordinált kovalens kötésben két elektronot egy atom adományoz. • Kovalens kötés esetén a két atom közötti elektronegativitási különbség nulla vagy nagyon alacsony érték lehet, de a koordinált kovalens kötésben egy poláris kovalens kötés típusa alakul ki. • Ahhoz, hogy egy koordináta kovalens kötés kialakuljon, a molekula egy atomjának magányos párral kell rendelkeznie. |
