A korrózió és a rozsda közötti különbség

Korrózió vs rozsda

A korrózió és a rozsda két kémiai folyamat, amelyek az anyagok szétesését eredményezik.

rozsdásodás

Ha egy anyag egy idő alatt reagál a külső környezettel, annak szerkezete romlik és apró darabra bomlik. Végül széteshet az atomszintre. Ezt korróziónak nevezik. Leggyakrabban ez történik a fémekkel. Ha a fémek a külső környezetnek vannak kitéve, az atmoszférában lévő oxigénnel oxidációs reakciók alakulnak ki. A fémeken kívül az anyagok, például a polimerek és a kerámiák is széteshetnek. Ebben az esetben azonban lebomlásnak nevezik. A fémek korrodálódását okozó külső tényezők a víz, savak, lúgok, sók, olajok és más szilárd és folyékony vegyi anyagok. Ezeken kívül a fémek korrodálódnak, amikor gáz halmazállapotú anyagokkal, például savgőzökkel, formaldehidgázzal, ammóniagázzal és ként tartalmazó gázokkal érintkeznek. A korróziós folyamat alapja egy elektrokémiai reakció. A fémben, ahol korrózió zajlik, katódos és anódos reakció zajlik. Amikor a fématomok víznek vannak kitéve, akkor elektronokat adnak fel az oxigénmolekuláknak és pozitív fémionokat képeznek. Ez az anódos reakció. A keletkező elektronokat a katódos reakció felhasználja. A két hely, ahol katódos és anódos reakció zajlik, a körülményektől függően közel lehetnek egymáshoz vagy távol vannak egymástól. Egyes anyagok korrózióállóak, míg mások hajlamosak a korrózióra. Bizonyos módszerekkel azonban a korrózió elkerülhető. A bevonat az egyik módszer az anyagok korrózió elleni védelmére. Ez magában foglalja a festést, a borítást, a zománc felhordását a felületre stb.

A rozsdásodás

A rozsda kémiai folyamat, amely a vastartalmú fémekkel közös. Más szavakkal, amikor a vasban zajló korróziós folyamat rozsdásodásnak nevezik. A rozsdásodásnak bizonyos feltételeknek kell lenniük. Oxigén és nedvesség vagy víz jelenlétében a vas ezen a reakción megy keresztül, és vas-oxid sorozatot képez. Ezt a vöröses-barna színű vegyületet rozsdanak nevezik. Tehát a rozsda hidratált vas (III) -oxidot tartalmaz₂O₃· nH₂O és vas (III) -oxid-hidroxid (FeO (OH), Fe (OH)₃). Ha a rozsda egy helyen elindul, akkor végül elterjed, és az egész fém szétesik. Nemcsak a vas, hanem a vasat tartalmazó ötvözetek (ötvözetek) is rozsdásodnak.

A rozsda az elektronoknak a vasból az oxigénnel történő átvitelével kezdődik. A vasatomok két elektront továbbítanak, és a következőkben vas (II) ionokat képeznek.

Fe → Fe²⁺ + 2 e^- 

Az oxigén hidroxid-ionokat képez az elektronok elfogadásával víz jelenlétében.

O₂ + 4 e^- + 2H₂O → 4 OH^-

A fenti reakciók savak jelenlétében gyorsulnak fel. Továbbá, ha vannak elektrolitok, például sók, a reakció tovább fokozódik. A rozsda vas (III) -ionokat tartalmaz, így a képződött Fe²⁺ redox reakción megy keresztül, hogy Fe-t kapja³⁺ alábbiak szerint.

4 Fe²⁺ + O₂ → 4 Fe³⁺ + 2 O^2-

Fe³⁺ és Fe²⁺ a savas bázis vízzel történő reakciója után megy keresztül.

Fe²⁺ + 2H₂O ⇌ Fe (OH)₂ + 2H⁺

Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe (OH)₃ + 3H⁺ 

Végül egy sor hidratált vas-oxid képződik rozsdaként.

Fe (OH)₂ ⇌ FeO + H₂O

Fe (OH)₃ ⇌ FeO (OH) + H₂O

2 FeO (OH) ⇌ Fe₂O₃ + H₂O

Mi a különbség Korrózió és rozsda? • A rozsda egy korrózió típusa. • Ha a vas vagy a vastartalmú anyagok korrózióval járnak, rozsdásodásnak nevezik. • A rozsda egy sor vas-oxidot eredményez, míg a korrózió a fém sói vagy oxidjaihoz vezethet.