Különbség a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között

Fő különbség - dikalcium-foszfát vs monokalcium Foszfát
 

A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát szervetlen vegyületek, amelyek kalcium-kationokból és foszfát-anionokból állnak. Ezeknek a vegyületeknek különböző alkalmazásai vannak az iparágakban, például az élelmiszeriparban, a gyógyszeriparban stb kulcs különbség a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között ez A dikalcium-foszfátnak HPO-ja van₄^2- anion molekulánként, míg a monokalcium-foszfát két H-t tartalmaz₂PO₄^- anionok molekulánként.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a dikalcium-foszfát?
3. Mi az a monokalcium-foszfát?
4. hasonlóságok a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között
5. Összehasonlítás - Dikalcium-foszfát vs Monokalcium-foszfát táblázatos formában
6. Összegzés

Mi a dikalcium-foszfát??

A dikalcium-foszfát kalcium-foszfát, amelynek képlete CaHPO₄ és dihidrátja. A vegyület kémiai képlete CaHPO₄. Ennek a vegyületnek a móltömege 136,06 g / mol. Ez egy szagtalan vegyület, amely fehérhatásúként jelenik meg. A dikalcium-foszfát sűrűsége hidratációjától függ. Ha vízmentes, a dikalcium-foszfát sűrűsége 2,92 g / cm³ míg dihidrát formáinak sűrűsége 2,31 g / cm³. Magasabb hőmérsékleten a dikalcium-foszfát olvadás helyett bomlik.

01. ábra: Dikalcium-foszfát por

A dikalcium-foszfátnak három lehetséges kémiai szerkezete van.

1. Dehidrát forma (CaHPO₄.2H₂O)
2. Hemidrát forma (CaHPO₄.0,5 H₂O)
3. Vízmentes forma (CaHPO₄)

A dikalcium-foszfát kristályok kristályszerkezete triklin. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve Kalcium-hidrogén-foszfát-dehidrát. A dikalcium-foszfát előállításához felhasznált reagensek a kalcium-hidroxid (Ca (OH))₂) és foszforsav (H₃PO₄). Az előállítási folyamat magában foglalja a kalcium-hidroxid foszforsavval történő semlegesítését, amely Dikalcium-foszfátot eredményez dehidrátos csapadékként. Amikor a reakciót 60 ° C-on vagy annak körül végezzük, a vízmentes forma képződik.

H₃PO₄ + Ca (OH)₂ → CaHPO₄

Ennek a végterméknek a lebomlása hidroxiapatitot képezhet. Ezért a lebomlás elkerülése érdekében nátrium-pirofoszfátot adunk a reakcióelegyhez.

A dikalcium-foszfátot étrend-kiegészítőként gabonafélék, kutyakezelések és tésztatermékek gyártására használják. Van néhány gyógyszerészeti alkalmazás is; tablettaként használják. Ezen kívül a dikalcium-foszfátot élelmiszer-adalékanyagként használják, és a fogkrémben is megtalálható polírozószerként.

Mi az a monokalcium-foszfát??

A monokalcium-foszfát kalcium-foszfát, amelynek képlete Ca (H₂PO₄)₂. Általában monohidrát formában találják meg. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve Kalcium-dihidrogén-foszfát. Ennek a vegyületnek a móltömege 234,05 g / mol. A monokalcium-foszfát olvadáspontja 109 ° C, forráspontja 203 ° C. Magasabb hőmérsékleten azonban bomlik.

A monokalcium-foszfátot úgy állítják elő, hogy a kalcium-hidroxidot nagy tisztaságú foszforsavval kezelik. A reakció a következő.

Ca (OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca (H₂PO₄)₂ + 2H₂O

A végtermék, vagy a monokalcium-foszfát-szilárd anyag hajlamos átalakulni dikalcium-foszfát formává.

02 ábra: Monokalcium-foszfát kristályok

A monokalcium-foszfátnak két fő alkalmazása van; műtrágyagyártásban és kovászként alkalmazzák. A monokalcium-foszfát vagy hármas szuperfoszfát szilárd anyag, amelyet műtrágyaként használnak. Az élelmiszeriparban kovászként is használják.

Milyen hasonlóságok vannak a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között??

• Mind a dikalcium-foszfát, mind a monokalcium-foszfát foszfát-anionokból áll.
• Mind a dikalcium-foszfátot, mind a monokalcium-foszfátot az élelmiszeriparban használják.
• Mind a dikalcium-foszfát, mind a monokalcium-foszfát-vegyület magas hőmérsékleten bomlik.
• Mind a dikalcium-foszfát, mind a monokalcium-foszfát vegyületeket kalcium-hidroxidból és foszforsavból állítják elő.

Mi a különbség a dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát között??

Dikalcium-foszfát vs monokalcium-foszfát
A dikalcium-foszfát kalcium-foszfát, amelynek képlete CaHPO4 és dihidrát.	A monokalcium-foszfát kalcium-foszfát, amelynek képlete Ca (H2PO4)2.
Szerkezet
A dikalcium-foszfátnak HPO-ja van42- anion molekulánként.	A monokalcium-foszfát két H-t tartalmaz2PO4- anionok molekulánként.
Moláris tömeg
A dikalcium-foszfát móltömege 136,06 g / mol	A monokalcium-foszfát móltömege 234,05 g / mol
IUPAC név
A dikalcium-foszfát IUPAC neve kalcium-hidrogén-foszfát-dehidrát.	A monokalcium-foszfát IUPAC neve kalcium-dihidrogén-foszfát.
Kémiai formula
A dikalcium-foszfát kémiai képlete a CaHPO4	A monokalcium-foszfát kémiai képlete Ca (H2PO4)2
felhasználások
Gabonafélék, kutyakezelések és tésztatermékek előállításában étrend-kiegészítőként használják. Tablettaként és élelmiszer-adalékanyagként, valamint fogkrémként polírozószerként is felhasználható.	Monokalcium-foszfát, műtrágya előállításában és kovácsoláskor használják.

összefoglalás - Dikalcium-foszfát vs monokalcium Foszfát

A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát olyan szervetlen vegyületek, amelyek foszforsavból származó anionokból állnak. A dikalcium-foszfát és a monokalcium-foszfát közötti különbség az, hogy a dikalcium-foszfát HPO-val rendelkezik₄^2- anion molekulánként, míg a monokalcium-foszfát két H-t tartalmaz₂PO₄^- anionok molekulánként.

Referencia:

1.Hendrickson, Kirstin. "Mi a dikalcium-foszfát célja?" COM, Leaf Group, 2017. augusztus 14. Elérhető itt
2. „Monokalcium-foszfát.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 15. Itt érhető el
3. „Dikalcium-foszfát.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 17. Elérhető itt

Kép jóvoltából:

1. 'Dikalcium-foszfát'By Chemicalinterest - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül 
2.'Monokalcium-foszfát kanál'By Chemicalinterest az en.wikipedia-ban - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül