Hígítás és hígítási tényező közötti különbség

Fő különbség - Hígítás vs Hígítási tényező
 

A hígítás és a hígítási tényező az analitikai kémia számításához használt általános kifejezések. A hígítás az adott oldott anyag koncentrációjának csökkenését jelenti oldatban. Ez a kifejezés használható mind folyadékok, mind gázok leírására. A hígítási tényező a hígítás mértéke; leírja a hígítás mértékét. A hígítás és a hígítási tényező közötti fő különbség az az oldat hígítása az oldott anyag koncentrációjának csökkenése abban az oldatban, míg a hígítási tényező az oldat végső térfogatának és kezdeti térfogatának aránya.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a hígítás?
3. Mi a hígítási tényező?
4. Összehasonlítás egymással - Hígítás vs Hígítási tényező táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a hígítás??

Az oldat hígítása az oldott anyag koncentrációjának csökkenése az adott oldatban. Az oldat olyan oldószerből áll, amely oldott anyagot tartalmaz benne. Ezen oldott anyagok koncentrációját molitásként vagy molitásként adják meg. A molaritás az oldott anyag mennyisége az oldat egységtérfogatában (a mol / L mértékegység által megadva). A molaritás az oldott anyag tömege egységnyi térfogatban (egység / kg-ban megadva). Ha az oldott anyag koncentrációja ebben az oldatban csökken, akkor ezt hígított oldatnak nevezzük.

A hígításhoz egyszerűen további oldószert adunk az oldathoz, és az oldott anyag tartalmát állandó értéken tartjuk. Például egy nátrium-kloridot (NaCl) tartalmazó vizes oldatot további víz hozzáadásával lehet hígítani. Ha az oldott anyag színes vegyület, akkor az oldat színe elhalványul, amikor az oldat hígul.

1. ábra: Hígítva a szín elhalványul

A végső koncentráció kiszámítása

Az oldat végső koncentrációját a következő kapcsolat alkalmazásával lehet meghatározni.

C1V1 = C2V2

C1 a kezdeti koncentráció

V1 a kezdeti térfogat

C2 a végső koncentráció

V2 az oldat végső térfogata.

Például: a KCl vizes oldata 2,0 mol KCl-t tartalmaz 0,2 liter vízben. Mi lenne a KCl-oldat végkoncentrációja, ha vizet (400 ml) adnának hozzá?

A KCl (C1) kezdeti koncentrációja = 2,0 mol / 0,2L = 10 mol / L

Az oldat kiindulási térfogata (V1) = 0,2 L

Az oldat végső térfogata (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L

Az oldat végső koncentrációja (C2) meghatározható az alábbiak szerint:

C1V1 = C2V2

10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L

C2 = 2 mol / 0,6 L = 3,33 mol / L

Mi a hígítási tényező??

Hígítási tényező (más néven: hígítási arány) az oldat végső térfogatának és kezdeti térfogatának aránya. A végső térfogat az oldat térfogata hígítás után. A kezdeti térfogat a hígítás előtti oldat térfogata vagy a hígításhoz felhasznált eredeti oldat térfogata. Ez a kapcsolat az oldott anyag tömegével együtt használható.

A hígítási tényező kiszámítása

Hígítási tényező = végső térfogat (V2) / kezdeti térfogat (V1)

Például: 200 ml KMnO hígítása₄ vizes oldatot 200 ml víz hozzáadásával,

Hígítási tényező = (200 ml + 200 ml) / 200 ml

= 400 ml / 200 ml

= 2

02 ábra: Hígítási tényező grafikon

A fenti ábra egy grafikont mutat egy kutatásból, amelyben kiszámítják a békák halálát az ökoszisztémához hozzáadott növényvédő szerek hígításával együtt.

Mi a különbség a hígítás és a hígítási tényező között??

Hígítás vs hígítási tényező
Az oldat hígítása az oldott anyag koncentrációjának csökkenése az adott oldatban.	A hígítási tényező (hígítási arány) az oldat végső térfogatának és kezdeti térfogatának aránya.
Koncepció
A hígítás a koncentráció csökkenése.	A hígítási tényező a hígítás mértéke.
Meghatározás
A hígítást a C1V1 = C2V2 egyenlet határozza meg.	A hígítási tényezőt úgy határozzuk meg, hogy az oldat végső térfogatát elosztjuk a kezdeti térfogatról.
Mértékegység
A hígítás megadja a végső koncentrációt mol / L egységekben.	A hígítási tényező egység nélküli.

Összegzés - Hígítás vs Hígítási faktor

A hígítás és a hígítási tényező nagyon gyakori kifejezés a kémiában. A hígítási tényező a hígítás mértéke. A hígítás és a hígítási tényező közötti fő különbség az, hogy egy oldat hígítása az oldott anyag koncentrációjának csökkenése abban az oldatban, míg a hígítási tényező az oldat végső térfogatának és kezdeti térfogatának aránya..

Referencia:

1. „Hígítás (egyenlet).” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 12., elérhető itt.
2. „Hígítások: Magyarázatok és példák.” Quansys Biosciences, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Tiff Watson (diffúziós hígítás) (CC BY 2.0) a Flickr-en keresztül
2. „1. ábra: Xenopus Laevis” - Krmeyer0717 - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével