Különbség az aránytalanság és a redox között

Az kulcs különbség az aránytalanság és a redox között ez az aránytalansági reakciók során ugyanaz a reagens oxidálódik és redukálódik. A redox reakciók során azonban két különböző reagens általában oxidációt és redukciót hajt végre.

Ezenkívül a diszproporcionálás egy kémiai reakció, amely során egy molekulát két vagy több hasonló termékré alakítanak át, míg a redox reakció egy olyan kémiai reakció típusa, amelyben az oxidációs és redukciós félreakciók egyszerre zajlanak. Mindenekelőtt az aránytalanság egy redox reakció típusa, mivel két egyidejű oxidációs és redukciós reakció létezik.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az aránytalanság?
3. Mi a Redox
4. Összehasonlítás egymással - Aránytalanság vs Redox táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az aránytalanság??

A diszproporcionálás egy kémiai reakció, amelynek során egy molekulát két vagy több hasonló termékré alakítanak át. Alapvetően ez a redox reakció egy olyan típusa, ahol ugyanaz a molekula mind oxidáción, mind redukción megy keresztül. Ezenkívül ennek a reakciónak az ellenkezőjét hívjuk comproportionation. Ezen reakciók általános formája a következő:

2A ⟶ A '+ A ”

Ezen túlmenően az ilyen típusú reakciók néhány általános példája a következő

• A hidrogén-peroxid átalakulása vízré és oxigénné

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• A higany (I) -klorid aránytalansága

Hg₂Cl₂ → Hg + HgCl₂

• A foszforsav aránytalan aránya foszforsavra és foszfinra

4 H₃PO₃ → 3H₃PO₄ + PH₃

• A bróm-fluorid aránytalansága bróm-trifluoridot és -brómot eredményez

3 BrF → BrF₃ + Br₂

01. ábra: A toluol aránytalansága

Mi a Redox??

A redox-reakció egy olyan kémiai reakció, amelyben az oxidációs és redukciós félreakciók egyidejűleg zajlanak. Sőt, ebben a reakcióban az oxidációt és a redukciót kiegészítő folyamatoknak tekintjük. Az oxidáció itt az elektron veszteség vagy az oxidációs állapot növekedése, míg a redukció az elektronok nyereségét vagy az oxidációs állapot csökkenését jelenti..

02 ábra: Rozsda

Ezenkívül a redox reakció sebessége változhat a nagyon lassú folyamatoktól, például rozsdásodástól a gyors folyamatokig, például az üzemanyag-égetésig.

Mi a különbség az aránytalanság és a redox között??

A diszproporcionálás és a redox közötti fő különbség az, hogy az aránytalansági reakciók során ugyanaz a reagens oxidálódik és redukálódik, míg a redox reakciók során két különböző reagens általában oxidációt és redukciót hajt végre. Néhány példát figyelembe véve az aránytalanság magában foglalja a higany (I) -klorid aránytalanságát higany és a higany (II) -klorid képződéséhez, a bróm-fluorid aránytalanságát bróm-trifluorid és -bróm képződéséhez stb., Míg a rozsda, égés, tüzelőanyag-égetés stb. reakciók.

Az alábbi infographic összefoglalja az aránytalanság és a redox közötti különbséget.

Összegzés - Aránytalanság vs Redox

A diszproporcionálás egy kémiai reakció, amelynek során egy molekulából kettő vagy több különféle termék alakul át, míg a redox reakció egy olyan kémiai reakció típusa, amelyben az oxidáció és a redukciós félreakció egyidejűleg zajlik. A diszproporcionáció és a redox közötti fő különbség az, hogy az aránytalansági reakciók során ugyanaz a reagens oxidációt és redukciót hajt végre, míg a redox reakciók során általában két különböző reagens oxidálódik és redukálódik.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Aránytalan meghatározás a kémiában” ThoughtCo, 2019. augusztus 6., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Warrenjlange „Toluol aránytalansága” - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. Felhasználói „rozsdacsavar”: Paulnasca - Saját munka (CC BY 2.0) a Commons Wikimedia segítségével