Különbség a DMSO és az MSM között

Az kulcs különbség a DMSO és az MSM között ez A DMSO egy folyékony fázisban lévõ kénvegyület, míg az MSM egy szilárd fázisban lévõ kénvegyület.

A DMSO kifejezés dimetil-szulfoxidot jelent, az MSM kifejezés a metil-szulfonil-metánt jelenti. Mindkettő szerves kénvegyület. Azt jelenti; ezeknek a vegyületeknek kénatomjai vannak a szerves vegyületekhez kötve. A DMSO és az MSM közötti legnagyobb különbség az anyag fázisában rejlik, amelyben ezek a vegyületek szobahőmérsékleten léteznek. A kulcsfontosságú különbség mellett vannak más különbségek is.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a DMSO? 
3. Mi az MSM?
4. Side by side összehasonlítás - DMSO vs MSM táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a DMSO??

A DMSO dimetil-szulfoxid. Szerves kénvegyület, amely szobahőmérsékleten folyékony fázisban létezik. A DMSO kémiai képlete (CH₃)₂ÍGY. Ez a vegyület színtelen folyadék, amely fontos poláris aprotikus oldószerként, azaz oldja mind a poláris, mind a nem poláros vegyületeket. Ezért ez a vegyület nagyon sokféle vegyülettel elegyedik. Móltömege 78,13 g / mol. Ennek a vegyületnek az olvadáspontja viszonylag magas (19 ° C). Általában a DMSO fokhagyma-szerű ízű a szájban.

A kémiai szerkezet figyelembe vételével a DMSO trigonális piramis geometriájú. Azért van, mert középen kénatom van, egy magányos elektronpárral, két metilcsoporttal és egy kénatomhoz kapcsolódó oxigénatommal. Ipari méretekben a Kraft-eljárás melléktermékeként dimetil-szulfidot használunk DMSO előállítására..

01. ábra: A DMSO kémiai szerkezete

A DMSO gyenge savas, mivel ennek a vegyületnek a metilcsoportjai gyengén savasak. A lágy elektrofilek felé a DMSO nukleofil. Ez a vegyület továbbá oxidálószerként használható szerves szintézis reakciókban. A koordinációs kémiában a DMSO általános ligandum.

A DMSO-nak széles körű felhasználása van, ide értve egy poláris aprotikus oldószert, amely mind a poláris, mind a nem poláros vegyületeket feloldhatja, és gátolja a PCR során a DNS-sablonon képződő másodlagos szerkezeteket alternatív gyógyszerként stb..

Mi az MSM??

Az MSM metil-szulfonil-metán. Szerves kénvegyület, amely szobahőmérsékleten szilárd fázisban létezik. A kémiai képlet (CH₃)₂ÍGY₂. Ezt a vegyületet kémiailag semleges vegyületnek tekintik. Természetesen előfordul bizonyos élelmiszerekben, primitív növényekben, italokban stb. Moláris tömege 94,13 g / mol. Olvadáspont: 109 ° C. Az MSM kevesebb vagy egyáltalán nem reaktív reakciója a kénatom oxidációs állapotának köszönhető; ez már a legmagasabb oxidációs állapotban maradhat.

02 ábra: Az MSM kémiai szerkezete

A vegyület felhasználásának mérlegelésekor polaritása és hőstabilitása miatt oldószerként alkalmazzák; gyógyászati ​​és étrendi alkalmazásokat is kínál.

Mi a különbség a DMSO és az MSM között??

A DMSO kifejezés dimetil-szulfoxidot jelent, az MSM kifejezés a metil-szulfonil-metánt jelenti. Mindkettő szerves kénvegyület. A DMSO és az MSM közötti fő különbség az, hogy a DMSO egy folyékony fázisban lévõ kénvegyület, míg az MSM egy szilárd fázisban lévõ kénvegyület. Ezenkívül a DMSO sarki aprotikus; ezért oldhatja mind a poláris, mind a nem poláros vegyületeket. Az MSM azonban egy poláris vegyület. A molekulák geometria szempontjából a DMSO trigonális piramis szerkezettel rendelkezik, míg az MSM trigonális planáris szerkezettel rendelkezik.

Az infographic alatt összefoglaljuk a DMSO és az MSM közötti különbséget.

Összegzés - DMSO vs MSM

A DMSO kifejezés dimetil-szulfoxidot jelent, az MSM kifejezés a metil-szulfonil-metánt jelenti. Mindkettő szerves kénvegyület. A DMSO és az MSM közötti fő különbség azonban az, hogy a DMSO egy folyékony fázisban lévõ kénvegyület, míg az MSM egy szilárd fázisban lévõ kénvegyület.

Referencia:

1. „Dimetil-szulfoxid.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. szeptember 24., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Dimetilszulfoxid” NEUROtiker által - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével
2. “Me2SO2” Smokefoot által - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével