Különbség a kettős és az egységes kötvény között

Az kulcs különbség a kettős kötés és az egyszeres kötés között ez, egyetlen kötés formájában, két atom megoszlik csak egy elektronpár között, míg kettős kötés kialakulásakor két atom két elektronpárt oszt meg.

Amint azt az amerikai vegyész, G.N.Lewis javasolja, az atomok stabilak, ha valenciahéjukban nyolc elektronot tartalmaznak. Az atomok többségénél kevesebb, mint nyolc elektron van a vegyértékhéjban (kivéve a periódikus táblázat 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak reagálni egymással, stabilizálódni. Így minden atom eljuthat nemesgáz-elektronikai konfigurációhoz. És ez történhet ionkötések, kovalens kötések vagy fémkötések kialakításával. Ezek közül a kovalens kötés különös. Az egyes és a kettős kötvények ebbe a kategóriába tartoznak.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a kettős kötvény?
3. Mi az egykötvény?
4. Side by Side összehasonlítás - Dupla kötvény vs. Egyszemélyes kötvény táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a kettős kötvény??

Kettős kötés akkor képződik, amikor két atom két elektronpárt oszt meg közöttük, hogy kitöltse a valenciapályákat. A kettős kötések rövidebbek, mint az egyes kötvények, de erősebbek náluk. Sp² A hibridizáció lehetővé teszi az atomok kettős kötések kialakulását.

A kettős kötések kétféle lehetnek. A két kötés közül az egyik egy szigmakötés. Két sp. Lineáris átfedésével alakul ki² hibridizált pályák. Másodszor, a másik kötés (amelyet pi kötésnek nevezünk) két p pálya átfedésén keresztül alakul ki.

01. ábra: Kettős kötés piros színben

A kettős kötésű molekulák általános példája az etilén. Etilénben a kettős kötés két szénatom között van. Ugyanakkor, hasonló atomok között, az ilyen típusú kötés különböző atomok között is kialakulhat, mint például a karbonil-szén (C = O), iminek (C = N), azovegyületek (N = N) stb. Példáiban..

Mi az egységes kötvény??

Egyszeres kötés akkor képződik, amikor két atom hasonló vagy alacsony elektronegativitási különbséggel oszlik meg egy elektronpárt. Ez a két atom lehet azonos típusú vagy különféle típusú. Például, amikor azonos típusú atomok csatlakoznak, és olyan molekulákat képeznek, mint a Cl₂, H₂, vagy P₄, mindegyik atom egyetlen kovalens kötéssel kötődik egymáshoz.

Metán molekula (CH₄) egyetlen kovalens kötéssel rendelkezik két típusú elem (szén- és hidrogénatom) között. Ezenkívül a metán egy olyan molekula példája, amelynek kovalens kötései az atomok között nagyon alacsony elektronegativitási különbséggel rendelkeznek.

02 ábra: A metán molekula felépítése

Az egyedi kovalens kötéseket szigma kötéseknek is nevezzük. Az egyszeres kötés lehetővé teszi a molekula számára, hogy az egymáshoz kapcsolódó kötés körül forogjon. Ezért ez a forgatás lehetővé teszi a molekula eltérő konformációs szerkezetét. Az ilyen típusú kötések sp-vel is kialakulnak³ egy molekula hibridizált atomjai. Amikor két egyenlő sp³ A hibridizált molekulák lineárisan átfedik egymást, egyetlen kötés alakul ki.

Mi a különbség a kettős és az egységes kötvény között??

A kovalens kötések elsősorban három típusúak; egyes kötvények, kettős kötések és hármas kötvények. A kettős kötés és az egyszeres kötés közötti fő különbség az, hogy egy kötés kialakulásakor csak egy elektronpár oszlik meg két atom között, míg a kettős kötés kialakulásakor két elektronpár megoszlik.

Ezenkívül a kettős és az egyszeres kötés közötti lényeges különbség az, hogy az egységes kötés két sp3 hibridizált pálya átfedéséből származik, míg a kettős kötések két sp2 hibridizált pálya lineáris átfedéséből és a p orbitális oldalirányú átfedéséből adódnak..

Ezen kívül az egyszeres kötés egy szigmakötést tartalmaz, míg a kettőskötés egy szigmakötést és egy pi kötést tartalmaz. Ez tehát befolyásolja az atomok közötti kötés hosszát. Ezért új különbséghez vezet a kettős kötés és az egyszeres kötés között. Vagyis; az egyszeres kötés hossza nagyobb, mint a kettős kötésé. Ezenkívül a kettős kötés disszociációs energiája viszonylag magasabb, mint az egyszeres kötés disszociációs energiája.

Összegzés - kettős kötvény vs egyetlen kötvény

A kettős kötések és az egyszeres kötések a kovalens kémiai kötések típusai. A kettős kötés és az egyszeres kötés közötti fő különbség az, hogy egy kötés kialakulásakor csak egy elektronpár oszlik meg két atom között, míg a kettős kötés kialakulásakor két elektronpár megoszlik.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Kettős kötés meghatározása és példák a kémiában.” ThoughtCo, 2018. december 5. elérhető itt

Kép jóvoltából:

1. A “Váz-képletek-terminál-kettős kötés” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. „Metán-2D-négyzet” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül