A kettős só és a koordinációs vegyület közötti különbség

Kulcskülönbség - kettős Só vs egyeztetés összetett
 

Az kulcs különbség a kettős só és a koordinációs vegyület között az egy kettős só két, különböző kristályszerkezetű sót tartalmaz, míg a koordinációs vegyület egy központi fémiont tartalmaz, amelyet molekulák vagy ionok vesznek körül, ligandumokként ismertek.

A kettős só a sóvegyületek két formájának keveréke. Ez a két sóvegyület két különböző kristályszerkezettel rendelkezik. Egy koordinációs vegyület vagy koordinációs komplex egy központi fémionot tartalmaz, amely koordinált kovalens kötések útján egy vagy több ligandumhoz kapcsolódik, és így komplex szerkezetet képez.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a kettős só?
3. Mi a koordinációs vegyület?
4. A kettős só és a koordinációs vegyület hasonlóságai
5. Összegzés összehasonlítása - Dupla só és koordinációs vegyület táblázatos formában
6. Összegzés

Mi a kettős só??

A kettős só egy kristályos só, amely két egyszerű só keverékének összetételével készül, de kristályszerkezetük eltér az egyikétől. A kettős só egynél több kationt vagy aniont tartalmaz, mivel az összes só anionokból és kationokból áll. A kettős sónak a két különböző sóvegyülete ugyanabban az ionos rácsban kristályosodik. Ez az ionos rács szabályos ionszerkezet.

Az alum egy kettős só általános példája. Alumínium-kationokat és szulfát-anionokat tartalmaz. A kettős só egyetlen sóvegyületként kristályosodik, de vízben feloldva két különféle sóvegyületként ionizálódik. a kettős sók további példái közé tartozik a kálium-nátrium-tartarát, az alumínium-szulfacetát (két különálló aniont tartalmaz) stb.

01. ábra: Az ammónium-vas (II) -szulfát kettős só

Ha kettős sót oldunk fel vízben, az teljesen ionizálódik vizes ionos vegyületekké. Például a KCeF₄ kettős só, és K-t ad⁺ ionok, Ce³⁺ ionok és F^- ionok, ha vízben oldódik. a kettős só tulajdonságai különböznek az egyes sóvegyületek tulajdonságaitól, amelyekből a kettős só készül.

Mi a koordinációs vegyület??

A koordinációs vegyületek komplex szerkezetek, amelyek egy központi fémionból állnak, amelyeket molekulák vagy ionok vesznek körül, ligandumoknak nevezzük. Ezek a ligandumok koordinált kovalens kötések útján kapcsolódnak a központi fémionhoz. A központi fémionnak mindig pozitív töltése van. A ligandumok gazdagok magányos elektronpárokkal. Ezeket az elektronokat a fémionnak adományozzák, hogy csökkentsék a fémion pozitív töltését. Az ilyen típusú kötés koordináta-kötésként ismert.

02 ábra: A transz-diklór-tetraamin-kobalt (III) koordinációs komplex modellje

A koordináta komplexek különböző szerkezetűek, a fémion típusa és a koordinációs komplexben lévő ligandumok száma alapján. A koordinációs vegyület szerkezetét a komplex vegyület koordinációs száma határozza meg. A koordinációs szám a fémionhoz kötött ligandumok száma. A koordinációs vegyületek koordinációs száma a legtöbb alkalommal 2 és 9 között van. Több szerkezet (más néven geometria) a koordinációs vegyületekben található, az alábbiak szerint.

1. Lineáris szerkezet - két ligandum
2. Trigonális sík - három ligandum van kötve a fémionhoz
3. Tetraéder vagy négyszögletes sík - négy ligandum
4. Trigonális bipiramidális - öt ligandum található a fémion körül
5. Oktaéder - hat ligand van jelen
6. Ötszögletű bipiramidális - hét ligandum
7. Négyzetes antiprizmatikus - nyolc ligandum van jelen

Szinte az összes koordinációs vegyület eltérő színű, a központi fémion oxidációs állapota alapján. Az oxidációs állapot az elektronok száma, amelyeket eltávolítottak a fém atomból. ezek a színek a fématom atompályái közötti elektronikus átmeneteknek a fényelnyelés eredménye. Például szinte az összes rézvegyület kék vagy kék-zöld színű és vas (Fe³⁺) vegyületek barna színűek, míg a vas (Fe²⁺) a vegyületek zöld színűek.

Milyen hasonlóságok vannak a kettős só és a koordinációs vegyület között??

• Mind a kettős só, mind a koordinációs vegyület összetett vegyületek
• Mind a kettős só, mind a koordinációs vegyület sok ionot (aniont és kationt) tartalmaz

Mi a különbség a kettős só és a koordinációs vegyület között??

Kettős só vs koordinációs vegyület
A kettős só egy kristályos só, amely két egyszerű só keverékének összetételével készül, de kristályszerkezetük eltér az egyikétől.	A koordinációs vegyületek komplex szerkezetek, amelyek egy központi fémionból állnak, amelyeket molekulák vagy ionok vesznek körül, ligandumoknak nevezzük.
Fogalmazás
A kettős só kétféle sóvegyületet tartalmaz, amelyek ugyanabban az ionos rácsban kristályosodnak.	A koordinációs vegyület fémionokat tartalmaz, amelyeket ligandumok vesznek körül, amelyek ahhoz a fémionhoz kapcsolódnak koordinált kovalens kötések útján.
Kémiai kötés
A kettős sók ionos kötéseket tartalmaznak a kationok és az anionok között.	A koordináta vegyületek koordinált kovalens kötéseket tartalmaznak a fémion és a ligandumok között.
Oldhatóság
Vízben való feloldódás esetén a kettős sók ionos vegyületekké disszociálódnak.	A koordinációs vegyületek oldható vegyületek, és nem választják el őket ionos csoportokba.

Összegzés - dupla Só vs egyeztetés összetett

A kettős sók és a koordinációs vegyületek komplex vegyületek. A kettős só két különböző sóvegyület keveréke, amelyek ugyanabban a kristályrácsban kristályosodnak. A koordinációs vegyületek oldható komplexek. A kettős só és a koordinációs vegyület közötti különbség az, hogy egy kettős só két, különböző kristályszerkezetű sót tartalmaz, míg a koordinációs vegyület központi fémiont tartalmaz, amelyet molekulák vagy ionok vesznek körül, ligandumokként ismertek.

Referencia:

1. „Koordinációs komplexum”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. március 27. Itt érhető el 
2. „Kettős só”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 17. Elérhető itt  
3.Libretexts. „Koordinációs vegyületek” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2018. január 19. Itt érhető el

Kép jóvoltából:

1.'Mohrs zout'By Capaccio - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. 'Transz-diklór-tetraamin-kobalt (III)': Benjah-bmm27 - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül