Különbség a dinamikus egyensúly és az egyensúly között

Dinamikus egyensúly vs egyensúly

Amikor egy vagy több reagens termékké alakul, különböző módosításokon és energiaváltozásokon mennek keresztül. A reagensek kémiai kötései megszakadnak, és új kötések képződnek, és olyan termékeket képeznek, amelyek teljesen különböznek a reagensektől. Ezt a kémiai módosítást kémiai reakciónak nevezik. Számos változó szabályozza a reakciókat. Elsősorban a termodinamika és a kinetika tanulmányozásával sok következtetést vonhatunk le a reakcióról és arról, hogyan tudjuk ellenőrizni. A termodinamika az energia átalakulásának tanulmányozása. Az energiára és az egyensúly helyzetére reagál.

Egyensúlyi

Egyes reakciók visszafordíthatók, mások visszafordíthatatlanok. A reakció során a reagensek termékekké alakulnak. Néhány reakcióban a reagensek ismét előállíthatók a termékekből. Az ilyen típusú reakciókat reverzibilisnek nevezik. Visszafordíthatatlan reakciók esetén, ha a reagenseket termékekké alakítják, akkor azok nem regenerálódnak a termékekből. Egy megfordítható reakcióban, amikor a reagensek termékekhez jutnak, azt előremenő reakciónak nevezzük, és amikor a termékek reaktánsokba kerülnek, azt hátrányos reakciónak nevezzük. Ha az előre- és hátramenet sebessége azonos, akkor a reakciót egyensúlyi állapotban tartják. Tehát egy bizonyos ideig a reagensek és a termékek mennyisége nem változik. A reverzibilis reakciók általában egyensúlyba kerülnek, és fenntartják ezt az egyensúlyt. Ha a rendszer egyensúlyban van, a termékek és a reagensek mennyiségének nem kell feltétlenül azonosnak lennie. A reagensek mennyisége nagyobb lehet, mint a termékeknél, vagy fordítva. Az egyensúlyi egyenlet egyetlen követelménye az, hogy mindkét idõ alatt állandó értéket tartson fenn. Egyensúlyi állandó meghatározható egy egyensúlyi reakcióban; az egyensúlyi állandó egyenlő a termékek koncentrációja és a reakciók koncentrációja arányával.

K = [termék]ⁿ/ [reaktáns]^m  n és m a termék és a reagens sztöchiometrikus együtthatói.

Egy egyensúlyi reakció esetén, ha az előremeneti reakció exoterm, akkor a hátramenet endotermikus, és fordítva. Általában az előre- és hátramenet összes többi paramétere ellentétes egymással. Ezért, ha meg akarjuk könnyíteni az egyik reakciót, egyszerűen módosítanunk kell a paramétereket, hogy megkönnyítsük a reakciót.

Dinamikus egyensúly

A dinamikus egyensúly olyan típusú egyensúly, ahol a termékek és a reagensek mennyisége az idő múlásával nem változik. A dinamikus egyensúlyban azonban az a megállapítás, hogy az összegek nem változnak, nem azt jelenti, hogy a reakció leállt. A reakció inkább úgy történik, hogy az összegeket változatlanul tartja (a nettó változás nulla). Egyszerűen a „dinamikus egyensúly” szó azt jelenti, hogy a reakció megfordítható és továbbra is folytatódik. A dinamikus egyensúly kialakulásához a rendszernek zártnak kell lennie, hogy energiát vagy anyagot ne kerülhessen ki a rendszerből.