Az elektrokémiai és a galvanikus cellák közötti különbség

Az kulcs különbség az elektrokémiai cella és a galvanikus cella között ez a legtöbb elektrokémiai elem hajlamos arra, hogy az elektromos energiát kémiai energiává alakítsa, míg a galván cellák hajlamosak a kémiai energiát elektromos energiává alakítani.

Az oxidációs és redukciós reakciók fontos szerepet játszanak az elektrokémiában. Egy oxidációs-redukciós reakcióban az elektronok az egyik reagensből a másikba kerülnek. Az elektronokat elfogadó anyag a redukálószer, míg az elektron, amely elbocsátja az elektronot, az oxidálószer. A redukálószer felelős a másik reagens redukálásáért, miközben maga oxidálódik; az oxidálószer esetében ez fordítva. Ezek a reakciók két félreakcióban fordulnak elő, amelyek különálló oxidációkat és redukciókat mutatnak; tehát azt mutatja, hogy az elektronok száma mennyire mozog be vagy ki.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az elektrokémiai elem? 
3. Mi a galvanikus cella?
4. Összehasonlítás egymással - Elektrokémiai cella vs galván cella táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi az az elektrokémiai elem??

Az elektrokémiai cella redukáló és oxidáló szer kombinációja, amelyeket fizikailag elkülönítenek egymástól. Általában ezt az elválasztást sóhíddal végezzük. Bár fizikailag el vannak választva, mindkét félsejt kémiai kapcsolatban áll egymással. Az elektrolitikus és a galvanikus cellák az elektrokémiai cellák két típusa.

Az oxidációs-redukciós reakciók mind az elektrolitikus, mind a galvanikus cellában zajlanak. Ezért egy elektrokémiai cellában két elektród van, mint anód és katód. Mindkét elektróda külsőleg nagy ellenállású voltmérővel kapcsolódik; ezért az áram nem továbbadódik az elektródok között. Ezért ez a voltmérő segít fenntartani egy bizonyos feszültséget az elektródok között, ahol az oxidációs reakciók zajlanak.

01. ábra: Elektrokémiai cella

Az oxidációs reakció az anódon, míg a redukciós reakció a katódon megy végbe. Be kell meríteni őket külön elektrolit oldatokba. Ezek a megoldások általában az elektróda típusához kapcsolódó ionos megoldások. Például merítjük a réz elektródokat réz-szulfát-oldatba, az ezüst elektródákat ezüst-klorid-oldatba. Ezek a megoldások különböznek; ezért el kell választani egymástól. A szétválasztás leggyakoribb módja a sóhíd. Egy elektrokémiai cellában a cella potenciális energiája elektromos árammá alakul át, amelyet izzó begyújtására vagy más elektromos munka elvégzésére használhatunk..

Mi a galvanikus cella??

A galván vagy a villamos elem tárolja az elektromos energiát. Az akkumulátorok egy sor galvanikus elemből készülnek, hogy nagyobb feszültséget nyújtsanak. A galván cellákban a két elektródon a reakciók spontán módon folytatódnak. Amikor a reakciók bekövetkeznek, egy elektronvezeték áramlik az anódról a katódra egy külső vezetőn keresztül.

02 ábra: Galván cella

Például, ha a két elektróda ezüst és réz egy galván cellában, akkor az ezüst elektróda pozitív a réz elektródhoz viszonyítva. A réz elektróda az anód, oxidációs reakción megy keresztül és elektronokat szabadít fel. Ezek az elektronok a külső áramkörön keresztül jutnak az ezüst katódhoz. Ezért az ezüst katód redukciós reakción megy keresztül. A két elektróda között potenciálkülönbséget generálnak, amelyek lehetővé teszik az elektron áramlását. Az alábbiakban bemutatjuk a fenti galván cella spontán sejtreakcióját.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (Aq)

Mi a különbség az elektrokémiai és a galvanikus cellák között??

Kétféle elektrokémiai elem van: elektrolitikus cellák és galvanikus cellák. Az elektrokémiai cellák és a galvanikus cellák közötti fő különbség az, hogy a legtöbb elektrokémiai cellában az elektromos energiát kémiai energiává alakítják, míg a galván cellák hajlamosak a kémiai energiát elektromos energiává alakítani. Ezenkívül a legtöbb elektrokémiai cellában, például az elektrolitikus cellákban az anód a pozitív vég, míg a katód a negatív; a galván cellában azonban az anód a negatív és a katód a pozitív.

Ezenkívül az elektrokémiai cellák és a galvanikus cellák közötti további különbség az, hogy az elektrokémiai cellákban, például az elektrolitikus cellákban nem spontán kémiai reakciók zajlanak, de a galván cellákban spontán kémiai reakciók zajlanak.

Összegzés - Elektrokémiai vs. Galván cella

Kétféle elektrokémiai elem van: elektrolitikus cellák és galvanikus cellák. Az elektrokémiai cellák és a galvanikus cellák közötti fő különbség az, hogy a legtöbb elektrokémiai cellában az elektromos energiát kémiai energiává alakítják, míg a galván cellák hajlamosak a kémiai energiát elektromos energiává alakítani..

Referencia:

1. „Elektrokémiai cella”. Elektrokémiai cella - áttekintés | ScienceDirect témák, Itt érhető el.

Kép jóvoltából:

1. Alksub „ElectrochemCel” az angol Wikipedia-ban (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. Gringer „Galvanikus cella” - Fájl: Galvanische Zelle.png, Tinux által (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével