Különbség az elektrolit és a nem elektrolit között

Az kulcs különbség az elektrolit és a nem elektrolit között ez Az elektrolitok ionokat hozhatnak létre, ha vízben oldódnak, míg az elektrolitok nem képesek ionokat termelni.

Valamennyi vegyületet két csoportba sorolhatjuk elektrolitként és nem elektrolitként, attól függően, hogy képesek-e ionokat előállítani és áramot vezetni. Az az áram, amelyet egy áram elektrolitikus oldaton keresztül halad, és a pozitív és negatív ionokat arra kényszeríti, hogy mozogjanak a megfelelő elektródjuk felé, “elektrolízisnek” nevezik. A nemelektrolitok azonban nem vehetnek részt az elektrolízis folyamatában.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik az elektrolitok? 
3. Mik azok az elektrolitok?
4. Összehasonlítás - Elektrolitok és nem elektrolitok táblázatos formában
5. Összegzés

Mik az elektrolitok??

Az elektrolitok olyan anyagokat képeznek, amelyek ionokat termelnek. Ezek a vegyületek ionokat hozhatnak létre, amikor az olvadt állapotban vannak, vagy oldószerben (vízben) oldódnak. Az ionok miatt az elektrolitok vezethetnek áramot. Vannak szilárdtest elektrolitok is. Ráadásul néhány gáz, például a szén-dioxid, ionokat (hidrogén- és hidrogénkarbonát-ionokat) termel, amikor vízben oldódik.

Kétféle elektrolit létezik: erős elektrolitok és gyenge elektrolitok. Az erős elektrolitok könnyen képesek ionokat termelni, amikor oldódnak. Például az ionos vegyületek erős elektrolitok. Az olvadt nátrium-klorid vagy vizes nátrium-klorid-oldatok teljes disszociáción mennek keresztül (Na + és Cl-ionokká); így jó villamos vezetők. Az erős savak és bázisok szintén jó elektrolitok. A gyenge elektrolitok kevés iont termelnek, ha vízben oldódnak. Ezenkívül a gyenge savak, például az ecetsav és a gyenge bázisok gyenge elektrolitok.

01. ábra: Néhány elektrolit összehasonlításban

Elektrolitok a testben

Az elektrolitok a testünkben is vannak. Szükségünk van arra, hogy az egészséges testben fenntarthassuk a sejtek és a vérfolyadékok egyensúlyát. Az elektrolit-egyensúly elengedhetetlen az ozmotikus egyensúly és a test vérnyomásának fenntartásához. na⁺, K⁺, és Ca²⁺ fontosak az idegimpulzus átvitelében és az izmok összehúzódásában.

A testben található különféle hormonok szabályozzák az elektrolit homeosztázisát. Például az aldoszteron szabályozza a Na + mennyiséget. A kalcitonin és a parathormon hormonok szerepet játszanak a Ca fenntartásában²⁺ és PO^43- egyensúly. Megmérhetjük a vér elektrolitszintjét bizonyos elektrolit-egyensúlyhiányok azonosítása érdekében. Leginkább Na⁺ és K⁺ A vér és a vizelet mérésének szintje fontos a vesék működési zavarainak ellenőrzése érdekében. A normál Na⁺ a vér szintje 135 - 145 mmol / L, míg a normál K⁺ szintje 3,5 - 5,0 mmol / L. A szervezetben az extrém elektrolitszint végzetes lehet. Az elektrolitok a növények testében is fontosak. Például elektrolitok (K⁺) a sztóma nyitó és záró mechanizmusait védősejtekkel ellenőrzik.

Mik azok az elektrolitok??

Azok a vegyületek, amelyek nem oszlanak meg pozitív és negatív ionokká, amikor oldjuk őket oldószerben, nem elektrolitok. Ezen vegyületek olvadt stádiuma sem generál ionokat. Az ionok hiánya a közegben vezethetetlenné teszik őket. E csoportba elsősorban a nem poláris kovalens kötést tartalmazó / szerves vegyületek tartoznak. Például szacharóz, glükóz, etán stb.

Mi a különbség az elektrolitok és a nemelektrolitok között??

A legfontosabb különbség az elektrolitok és a nem elektrolitok között az, hogy az elektrolitok ionokat hozhatnak létre, amikor a víz feloldódik, míg az elektrolitok nem képesek ionokat termelni. Ionvegyületek és egyes poláris kötésű vegyületek elektrolitok lehetnek. A nem poláros kötésekkel rendelkező vegyületek többnyire nem elektrolitok. Ezenkívül az oldatokban levő elektrolitok a nem elektrolitokkal ellentétesen vezethetnek áramot.

Összegzés - Elektrolitok és nem elektrolitok

Az összes ismert vegyület vagy elektrolit, vagy nem elektrolit. A legfontosabb különbség az elektrolitok és a nemelektrolitok között az, hogy az elektrolitok ionokat hozhatnak létre, amikor a víz feloldódik, de az elektrolitok nem képesek az ionok előállítására.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Erős elektrolitdefiníció és példák.” ThoughtCo, 2019. július 3., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Kémiai példák: Erős és gyenge elektrolitok." ThoughtCo, 2019. augusztus 6., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Elektrolit-elektromos vezetőképesség”: Elcap - Saját munka (CC0) a Commons Wikimedia-on keresztül