Az elektronpáros geometria és a molekuláris geometria közötti különbség

Elektronpáros geometria vs. molekuláris geometria

A molekula geometriája fontos olyan tulajdonságok meghatározása szempontjából, mint a szín, a mágnesesség, a reaktivitás, a polaritás stb. A geometria meghatározására különféle módszerek vannak. Sokféle geometria létezik. Lineáris, hajlított, trigonális sík, trigonális piramis, tetraéder, oktaéder néhány az általánosan látható geometria..

Mi a molekuláris geometria??

A molekuláris geometria a molekula atomjai háromdimenziós elrendezése a térben. Az atomok így vannak elrendezve, hogy minimalizálják a kötés-kötés visszatükröződését, a kötés-magányos pár visszatérését és az egyedüli pár-magányos pár visszatérését. Az azonos számú atomokkal és az elektron-magányos párral rendelkező molekulák általában ugyanazt a geometriát alkalmazzák. Ezért meghatározhatunk egy molekula geometriáját néhány szabály figyelembevételével. A VSEPR elmélet egy olyan modell, amely felhasználható a molekulák molekuláris geometriájának előrejelzésére, a valencia elektronpárok számának felhasználásával. Ha azonban a molekuláris geometriát VSEPR módszerrel határozzák meg, akkor csak a kötéseket kell figyelembe venni, nem az egyedüli párokat. Kísérletileg a molekuláris geometria megfigyelhető különféle spektroszkópos és diffrakciós módszerekkel.

Mi az elektronpáros geometria??

Ebben a módszerben a molekula geometriáját a centrális atom körüli valencia elektronok párok számával becsüljük meg. A valenciahéj elektronpár repulzió vagy a VSEPR elmélet ezen módszerrel megjósolja a molekuláris geometriát. A VSEPR elmélet alkalmazásához meg kell tennünk néhány feltételezést a kötés természetéről. Ebben a módszerben feltételezzük, hogy egy molekula geometriája csak az elektron-elektron kölcsönhatásoktól függ. Ezenkívül a VSEPR módszerrel a következő feltételezéseket tesszük.

• A molekula atomjait elektronpárok kötik össze. Ezeket kötési pároknak nevezzük.

• A molekula egyes atomjai tartalmazhatnak olyan elektronpárokat is, amelyek nem vesznek részt a kötésben. Ezeket magányos pároknak hívják.

• A kötőpárok és a magányos párok a molekula bármely atomja körül olyan helyzetben vannak, ahol kölcsönös kölcsönhatásaik minimálisra csökkennek.

• A magányos párok több helyet foglalnak el, mint a kötőpárok.

• A kettős kötések több helyet foglalnak el, mint egyetlen kötés.

A geometria meghatározásához először meg kell rajzolni a molekula Lewis-szerkezetét. Ezután meg kell határozni a központi atom körüli valencia elektronok számát. Minden egyes kötött csoportot megosztott elektronpár-kötési típusnak jelölnek. A koordinációs geometriát csak az σ keret határozza meg. A központi atom elektronokat, amelyek részt vesznek a π-kötésben, ki kell vonni. Ha a molekula teljes töltéssel rendelkezik, akkor azt a központi atomhoz is hozzá kell rendelni. A vázhoz kapcsolódó elektronok számát el kell osztani 2-del, hogy megkapjuk az σ elektronpárok számát. Ezután attól a számtól függően a molekula geometriája hozzárendelhető. Az alábbiakban bemutatjuk a közös molekuláris geometriákat.

Ha az elektronpárok száma 2, a geometria lineáris.

Elektronpárok száma: 3 Geometria: trigonális sík

Elektronpárok száma: 4 Geometria: tetraéder

Elektronpárok száma: 5 Geometria: trigonális bipiramidális

Száma elektronpárok: 6 Geometria: oktaéder

Mi a különbség az elektronpáros és a molekuláris geometriák között?? • Az elektronpárok geometriájának meghatározásakor figyelembe veszik a magányos párokat és a kötéseket, valamint a molekuláris geometria meghatározásakor csak a kötött atomokat veszik figyelembe.. • Ha a központi atom körül nincsenek magányos párok, akkor a molekuláris geometria megegyezik az elektronpárok geometriájával. Ha azonban van magányos pár, akkor mindkét geometria eltérő.