Különbség az elektropozitív és az elektronegatív között

Az kulcs különbség az elektropozitív és az elektronegatív között ez Az elektropozitív az elektronok elvesztésének képességére utal, és kationokat képez, míg az elektronegatív az elektronok elnyerésére, anionokat képező képességre utal..

Az elektropozitív és elektronegatív kifejezések a kémiai elemek vonzása vagy visszatükröződése az elektronok felé. A kémiai elemeket ezen jellemző alapján lehet kategóriába sorolni; elveszítik vagy elnyerik elektronokat egy kémiai reakció során.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az elektropozitív? 
3. Mi az elektronegatív?
4. Összehasonlítás egymással - Elektropozitív vs. Elektronegatív táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az elektropozitív??

Elektropozitív eszköz: a kémiai elemek hajlamosak elektronok elvesztésére. Az elektronveszteség kationokat vagy pozitív töltésű ionokat képez a kémiai reakciók során. Ez az elem elektronok adományozására való képességének mérőszáma. Az elemek elveszítik elektronjaikat, és nemesgáz elektron-konfigurációt kapnak.

Általában az összes fémet elektropozitív kémiai elemnek tekintik, mivel a legkülső körüli pályáin könnyen eltávolítható elektronok vannak. Ezek közül az alkálifémek (1. csoport kémiai elemek) a legoptimálisabbak. Elméletileg a francium a legoptimálisabb kémiai elem, bár a természetében instabil. Bár a hidrogén a periódusos rendszer 1. csoportjában van, elveszítheti vagy megszerezheti az elektronokat; ezért kategorizálhatjuk mind elektropozitív, mind elektronegatív elemek alapján.

Mi az elektronegatív??

Az elektronegatív kifejezés arra utal, hogy egy kémiai elem képes elektronokat nyerni. Az elektronok nyerése kívülről anionokat képez; az anionok a negatív töltésű kémiai fajok. Az elektronegativitás az elektropozitivitás ellentéte. Ennek a jelenségnek a szimbóluma a χ. A kifejezés utalhat egy megosztott elektronpár vagy az elektron sűrűségének vonzására maga felé. Két fő tényező befolyásolja egy kémiai elem elektronegativitását: atomszám és a mag és a valencia elektronok közötti távolság.

01. ábra: A kémiai elemek Pauling skálaértékei

A Pauling-skála az a módszer, amelyet egy kémiai elem elektronegativitásának megadására használunk. A skálát Linus Pauling javasolta. Ez egy méret nélküli mennyiség. Ezenkívül ez egy relatív skála, amely szerint az elektronegativitás 0,79 és 3,98 között van. A hidrogén elektronegativitása 2,20. A leginkább elektronegatív elem a fluor, és Pauling skálájának értéke 3,98 (általában 4-ként vesszük). Általában az összes halogénatom (7. csoport) erősen elektronegatív.

Mi a különbség az elektropozitív és az elektronegatív között??

Az elektropozitív és az elektronegatív közötti fő különbség az, hogy az elektropozitív kifejezés az elektronok elvesztésének képességére utal, kationokat képez, míg az elektronegatív az elektronok nyerésének képességére utal, anionokat képezve. Ezen túlmenően, ha figyelembe vesszük a lista elején lévő kémiai elemeket, az elektropozitív elemek listájában, a legoptimálisabb elem a Francium, míg az elektronegatív elemek közül a leginkább elektronegatív a fluor.

A Pauling-skála az a skála, amelyet az egyes elektropozitív és elektronegatív elemek értékének megadására használunk. Ez a skála azonban megadja az elem elektronegativitását; ezért meghatározhatjuk, hogy egy nagyon alacsony elektronegativitási érték azt jelzi, hogy az elem elektropozitívabb.

Az alábbiakban az infographic összefoglalja az elektropozitív és az elektronegatív különbségeket.

Összegzés - Elektropozitív vs Elektronegatív

Az elektropozitív és elektronegatív kifejezések a kémiai elemek vonzódását vagy visszatükröződését írják le az elektronok felé. Az elektropozitív és az elektronegatív közötti fő különbség az, hogy az elektropozitív kifejezés a kationokat képező elektronok elvesztésének képességére utal, míg az elektronegatív az anionokat képező elektronok elnyerésének képességére utal..

A Pauling-skála az a skála, amelyet az egyes elektropozitív és elektronegatív elemek értékének megadására használunk. A skála megadja az elem elektronegativitását; ezért meghatározhatjuk, hogy egy nagyon alacsony elektronegativitási érték azt jelzi, hogy az elem elektropozitívabb.

Referencia:

1. „Elektronegativitás.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. szeptember 13., elérhető itt.
2. “Miért nevezik a fémeket elektropozitív elemeknek? Ynosb3ss -Kémia.” Topperlening, itt érhető el.

Kép jóvoltából:

1. „Elektronegatív” az Adblocker által - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével