Különbség a kibocsátási és az abszorpciós spektrum között

Kibocsátás vs abszorpciós spektrum | Abszorpciós spektrum vs emisszióspektrum

A fény és az elektromágneses sugárzások más formái nagyon hasznosak, és széles körben alkalmazhatók az analitikai kémiában. A sugárzás és az anyag kölcsönhatása a spektroszkópia néven ismert tudomány tárgya. A molekulák vagy atomok elnyelhetik az energiát vagy felszabadíthatják az energiát. Ezeket az energiákat spektroszkópiában vizsgálják. Különböző spektrofotométerek vannak a különböző típusú elektromágneses sugárzások mérésére, mint például IR, UV, látható, röntgen, mikrohullám, rádiófrekvencia stb..

Kibocsátási spektrum

Amikor egy mintát adnak, információkat szerezhetünk a mintáról a sugárzással való interakciótól függően. Először a mintát stimulálják energiával hő, elektromos energia, fény, részecskék vagy kémiai reakció formájában. Az energia felhasználása előtt a mintában levő molekulák alacsonyabb energiájú állapotban vannak, amelyet alapállapotnak nevezünk. Külső energia felhasználása után a molekulák egy része átmenetileg egy magasabb energiaállapotba lép, amelyet úgynevezett gerjesztett állapotnak hívnak. Ez az izgatott állapotú faj instabil; ezért megpróbál energiát kibocsátani és visszatérni az alapállapotba. Ezt a kibocsátott sugárzást a frekvencia vagy hullámhossz függvényében ábrázoljuk, majd emisszióspektrumnak nevezzük. Minden elem specifikus sugárzást bocsát ki az alapállapot és a gerjesztett állapot közötti energiarés függvényében. Ezért ez felhasználható a kémiai fajok azonosítására.

Abszorpciós spektrum

Az abszorpciós spektrum az abszorbancia diagramja a hullámhossz függvényében. A hullámhossz-abszorbancián kívül a frekvencia vagy a hullámszám függvényében is ábrázolható. Az abszorpciós spektrumok kétféle lehetnek: atomabszorpciós spektrumok és molekuláris abszorpciós spektrumok. Amikor a polikromatikus UV vagy látható sugárzás sugara áthalad a gázfázisú atomokon, akkor az atomok csak a frekvencia egy részét elnyelik. Az abszorpciós frekvencia a különböző atomokonként eltérő. A sugárzott sugárzás felvételekor a spektrum számos nagyon szűk abszorpciós vonalból áll. Az atomokban ezeket az abszorpciós spektrumokat az elektronikus átmenetek eredményeként tekintik. A molekulákban, az elektronikus átmeneteken kívül, rezgés és forgási átmenetek szintén lehetségesek. Tehát az abszorpciós spektrum meglehetősen összetett, és a molekula abszorbeálja az UV, IR és látható sugárzástípusokat.