Különbség az Endergonic és az Exergonic között

Endergonic vs Exergonic
 

A kémia szempontjából az univerzum két részre oszlik. Az a rész, amelyben érdekelünk, rendszernek nevezik, a többit pedig a környezőnek. A rendszer lehet organizmus, reakcióedény vagy akár egyetlen sejt is. A rendszer és a környező között vannak határok. A rendszer hatókörét ezek a határok határozzák meg. Időnként az ügyek és az energia cserélhetők ezen határokon keresztül.

Az energia a munkavégzés képessége. Egy rendszerben az energia működhet, és ebben a folyamatban az energia más formáira cserélhető, például hőre, hangra, fényre stb. Ha egy rendszer energiája megváltozik a rendszer és a környező közötti hőmérsékleti különbség következtében azt mondjuk, hogy az energia hőként került átadásra. A kémiai reakció rendszernek tekinthető. A kémiai reakció egy olyan folyamat, amelynek során egy vagy több vegyületet változtatások sorozatával új vegyületkészletessé alakítanak. Amikor a reakció előrehalad, energia átadódhat a környezőből a rendszerbe vagy fordítva. Ezen reakciók némelyike ​​spontán, mások nem. A környezetben zajló összes reakció nem spontán, de látjuk, hogy ezek a nem spontán reakciók természetesen zajlanak. Ennek oka az, hogy a nem spontán reakciók kapcsolódnak a spontán reakciókhoz, és ezeket a spontán reakciók energiája hajtja.

Mi az Endergonic??

Az „ender” szó az „endo” szóból származik, ami azt jelenti, hogy „belül”. Ezért az endergonikus azt jelenti, hogy munka formájában elnyeli az energiát. Tehát egy endergonikus reakcióban a környező energia szolgáltatja a rendszert. Ezenkívül a termékek nagyobb energiájú lesz, mint a reagensek. Az endergoni reakció nem spontán vagy kedvezőtlennek tekinthető. Ha ez az energiaátadás állandó nyomáson és hőmérsékleten zajlik, akkor a Gibbs standard szabad energiája pozitív lesz. Így az endergonikus reakció egyensúlyi állandója kevesebb, mint egy. A fotoszintézis egy endergonikus reakció, amely a természetes környezetben zajlik le. A fotoszintézishez az energiát napfény biztosítja. Az emberi testben, amikor endergonikus reakciók zajlanak, az energiát általában az ATP szolgáltatja. Az endergonikus reakciók tehát kapcsolódnak az ATP hidrolízis reakcióihoz.

Mi az Exergonic??

Az exergonikus az energia felszabadítását jelenti munka formájában. Ezekben a reakciókban az energia felszabadul a rendszerből kívülre. Az exergonikus reakciók kedvezőek és spontának. Mivel az energia felszabadul a reakció során, a termékek kevesebb energiát tartalmaznak, mint a reagensek. Ezért az entalpia változás (∆H) negatívvá válik. Ezenkívül, ha az átvitelt állandó nyomáson és hőmérsékleten hajtják végre, akkor a Gibbs szabad energiafogyasztása negatív érték lesz.