Különbség a végpont és a sztöchiometrikus pont között

Az kulcs különbség a végpont és a sztöchiometrikus pont között ez A végpont közvetlenül a sztöchiometrikus pont után jön, míg a sztöchiometrikus pont a legpontosabb pont, amelyen a semlegesítés befejeződik.

A sav-bázis titrálás magában foglalja a semlegesítési reakciót, amely abban a pontban következik be, amikor egy sav egy kémiailag azonos mennyiségű bázissal reagál. Van azonban kis eltérés az elméleti pont között, ahol a reakció pontosan véget ér, és azon pont között, ahol gyakorlatilag észleljük. Ezenkívül azt is meg kell jegyeznie, hogy az ekvivalenciapont kifejezés a sztöchiometrikus pont gyakoribb neve.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a végpont? 
3. Mi a sztöchiometrikus pont?
4. Side by side összehasonlítás - végpont vs sztöchiometrikus pont táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a végpont??

A titrálás végpontja az a pont, amikor a reakció teljessé válik. Kísérletileg meghatározhatjuk ezt a pontot. Nézzük meg egy példát ennek gyakorlati megértésére. Tegyük fel, hogy titrálunk 100 ml 0,1 M sósavat (HCl) 0,5 M nátrium-hidroxiddal.

HCl_(Aq) + NaOH_(Aq)      ⟶ H₂O + NaCl_(Aq)

Savat tartunk a titráló lombikban, és titráljuk NaOH-val metilnarancs jelenlétében indikátorként. Savas közegben az indikátor színtelen, és az alapközegben rózsaszínű. Kezdetben csak a sav (0,1 M / 100 ml sósav) van a titráló lombikban; Az oldat pH-ja 2-nél növekszik. Amint hozzáadunk NaOH-t, az oldat pH-ja növekszik a közegben lévő bizonyos mennyiségű sav semlegesítése miatt. A bázist folyamatosan, cseppenként kell hozzáadnunk, amíg el nem éri a teljességet. A reakció pH-ja 7-re áll, amikor a reakció teljes. A mutató még ezen a ponton sem mutat színt a közegben, mivel megváltoztatja az alap közeg színét.

A színváltozás megfigyeléséhez még egy csepp NaOH-t kell hozzáadni, még a semlegesítés befejezése után is. Az oldat pH-ja drasztikusan megváltozik ezen a ponton. Ezen a ponton figyeljük meg a reakció befejeződését.

Mi a sztöchiometrikus pont??

Az ekvivalenciapont a sztöchiometrikus pont általános neve. Az a pont, amikor a sav vagy bázis befejezi a semlegesítési reakciót. A reakció elvileg ezen a ponton fejeződik be, de a pontos pontot gyakorlatilag nem tudjuk megfigyelni. Jobb, ha meg tudjuk határozni, mikor érkezik meg az egyenértékű pont, mert ez a pont, ahol a semlegesítés történt. A reakció végét azonban a végponton megfigyelhetjük.

01. ábra: Titrálási grafikon az egyenértékűségi pontot mutatva

Ha ugyanazt a példát vesszük figyelembe, mint a fenti, akkor a reakció elején csak a sav található a közegben (HCl). Mielőtt elérnék az ekvivalencia pontot, NaOH hozzáadásával, nem reagáltunk savra, és sót (HCl és NaCl) képeztünk. Az ekvivalenciaponton csak a közegben van só. A végpontban só és bázis (NaCl és NaOH) van a közegben.

Mi a különbség a végpont és a sztöchiometrikus pont között??

A végpont és a sztöchiometrikus pont (általában az ekvivalencia pont) mindig különböznek egymástól. A végpont és a sztöchiometrikus pont közötti fő különbség az, hogy a végpont közvetlenül a sztöchiometrikus pont után jön, míg a sztöchiometrikus pont a legpontosabb pont, ahol a semlegesítés befejeződik. Ezenkívül megfigyelhetjük a végpontot, de a sztöchiometrikus pontot gyakorlatilag nem tudjuk megfigyelni.

Összegzés - végpont vs sztöchiometrikus pont

A végpont és a sztöchiometrikus pont (általában az ekvivalencia pont) mindig különböznek egymástól. A végpont és a sztöchiometrikus pont közötti fő különbség az, hogy a végpont közvetlenül a sztöchiometrikus pont után jön, míg a sztöchiometrikus pont a legpontosabb pont, ahol a semlegesítés befejeződik..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Az egyenértékűség meghatározása.” ThoughtCo, május. 2019. 7, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. “Gyenge sav titrálása erős bázissal”: Quantumkinetics - Saját munka (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia segítségével